Questões de vestibulares sobre o tema Cinética Química.
Ler artigo Cinética química.
Exercício 1: (UDESC 2017/2)
A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações.
Analise os processos em relação à cinética química.
I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que a
queima se propague mais rapidamente.
II. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado.
Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas nos processos descritos em I e II, respectivamente.
A) | concentração, superfície de contato. |
B) | catalisador, concentração. |
C) | temperatura, concentração. |
D) | superfície de contato, catalisador. |
E) | temperatura, catalisador. |
A área da Química que trata das velocidades das reações é chamada de Cinética Química. Ela é uma área de vasta importância e se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações.
A) | Se a reação é de ordem zero para um dos reagentes, o aumento da concentração deste reagente não afetará a velocidade da reação. |
B) | A reação química entre um gás e um sólido independe da área superficial da substância sólida, já que a substância gasosa envolve toda a substância sólida. |
C) | Para uma reação geral: aA + bB → cC + dD a lei da velocidade é dada pela expressão: |
D) | Os catalisadores aumentam a velocidade das reações devido provocarem um aumento na energia de ativação das reações. |
E) | A energia necessária para que uma reação tenha início é chamada de energia mínima. |
Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que influenciam o deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar ou minimizar a obtenção de um determinado composto.
Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições.
I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada pela sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a concentração de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.
II. A posição de um dado equilíbrio químico – o lado para o qual ele se encontra majoritariamente
deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de velocidade para qualquer equilíbrio químico.
III. Reações lentas são reações necessariamente deslocadas para os reagentes. Já reações rápidas se processam com consumo total dos reagentes e de maneira quase imediata.
IV. À pressão constante, o aumento da temperatura tem sempre uma influência de aumentar a velocidade de uma reação, mas o efeito desse aumento sobre o deslocamento do equilíbrio depende, primordialmente, da variação de entalpia
para a reação na faixa de temperatura avaliada.
V. Tempo de meia vida é o tempo necessário para que a concentração de um reagente caia a metade de seu valor inicial, correspondendo ao tempo de equilíbrio da reação, que é definido como o tempo necessário para que metade dos produtos se transforme em reagente.
Assinale a alternativa correta.
A) | Somente a afirmativa III é verdadeira. |
B) | Somente a afirmativa IV é verdadeira. |
C) | Somente as afirmativas I e V são verdadeiras. |
D) | Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. |
E) | Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. |
Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.
3A + B → 2C v = k[A]2[B]
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.
A) | 6,0 x 10–5 e 9,0 x 10–5 |
B) | 6,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 |
C) | 12,0 x 10–5 e 12,0 x 10–5 |
D) | 12,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 |
E) | 18,0 x 10–5 e 24,0 x 10–5 |
Na reação
NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g)
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação:
A) | será reduzida a um quarto do valor anterior. |
B) | será reduzida à metade do valor anterior. |
C) | não se alterará. |
D) | duplicará. |
E) | aumentará por um fator de 4 vezes. |
Geralmente, uma reação química ocorre quando espécies potencialmente reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem superar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
A) | Reação. |
B) | Dissociação |
C) | Conexão. |
D) | Ativação. |
E) | Ionização. |
Na formação da água tem-se x mol/L de H2 e y mol/L de O2 e a velocidade da reação é V1. Se a concentração de hidrogênio for dobrada e a de oxigênio for triplicada a velocidade da reação passa a V2. Qual relação entre V1 e V2?
A) | V2 = 2 V1 |
B) | V2 = 4 V1 |
C) | V2 = 12 V1 |
D) | V2 = 24 V1 |
E) | V2 = 6 V1. |
Dada a reação 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g). Calcule a velocidade média, conforme os dados na tabela, no seguinte intervalo: 0s a 12s.
Realizados os cálculos, chega-se à seguinte resposta:
A) | 20 mols(s); |
B) | 2,0 mols(s); |
C) | 0,2 mols(s); |
D) | 0,4 mols(s); |
E) | N.d.a. |