A pressão de um gás está associada ao volume deste gás. O aumento da pressão beneficia a reação com menor volume e a diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume. Aumento do volume do gás = EXPANSÃOEquilíbrio químico (continuação)
Diminuição do volume do gás = CONTRAÇÃO
Seja a reação química:
O volume ocupado por regentes e produtos, obedece à proporção estequiométrica. Neste caso, o produto possui menor volume. Com um aumento da pressão, o equilíbrio será deslocado para o sentido dos produtos, sentido direito, porque tem menor volume.
Aumento da pressão = EQ para lado com menor volume
Diminuição da pressão = EQ para lado com maior volume
Para estas alterações, não há modificação no valor da KC.
Influência da temperatura
É a única alteração que pode modificar o valor da KC.
O aumento da temperatura beneficia a reação endotérmica.
A diminuição da
temperatura beneficia a reação exotérmica.
Influência da presença de catalisador
A presença de um catalisador (substância química que acelera a reação química) não altera o valor da KC. O catalisador promove a diminuição do momento do equilíbrio. Altera tanto na reação direta como na reação inversa.
Resumo de deslocamento de equilíbrio químico
Perturbação Externa | Deslocamento do Equilíbrio | Alteração de Kc ou Kp |
Adição de um participante | No sentido oposto ao do participante | Não |
Retirada de um participante | No sentido do participante | Não |
Aumento da pressão total | No sentido do menor volume | Não |
Diminuição da pressão total | No sentido do maior volume | Não |
Aumento da temperatura | No sentido endotérmico | Sim |
Diminuição de temperatura | No sentido exotérmico | Sim |
Presença de catalisador | Não | Não |
Equilíbrio Químico – 2
Constante de acidez (Ka) e constante de basicidade (Kb)
Quando um ácido entra em contato com água, dizemos que ocorreu uma ionização. Para as bases, utilizamos o termo dissociação. Veja o que acontece quando ácido clorídrico é adicionado em água:
A sua
constante de equilíbrio é dada por:
Observe que a substância líquida água não deve participar da constante de equilíbrio porque a sua concentração é constante. Então se a concentração de água for multiplicada por KC, teremos o aparecimento de uma nova constante, a constante de acidez, Ka.
A constante de acidez indica a força do ácido. Quanto menor o valor do Ka, mais fraco é o ácido. Menos ionizado é este ácido. Utiliza-se esta constante para os ácidos fracos. Ácidos fortes não tem Ka , já que dissociam completamente e não apresentam equilíbrio (reação direta e inversa).
A constante de acidez está ligada ao grau de ionização de um ácido.
Quanto maior o Ka , maior é o grau de ionização, portanto, ácido forte.
Quanto menor o Ka , menor o grau de ionização, portanto, ácido fraco.
Observe a tabela de ácidos com diferentes valores de Ka e sua força ácida:
ÁCIDOS | Ka (25°C) | FORÇA ÁCIDA |
HClO4 | 10+10 | Muito Forte |
HCl | 10+7 | Muito Forte |
H2SO4 | 10+3 | Forte |
H2SO3 | 1,5.10-2 | Forte |
H3PO4 | 7,6.10-3 | Fraco |
HNO2 | 4,3.10-4 | Fraco |
HF | 3,5.10-4 | Fraco |
CH3COOH | 1,8.10-5 | Fraco |
H2CO3 | 4,3.10-7 | Fraco |
H2S | 1,3.10-7 | Fraco |
HCN | 4,9.10-10 | Muito Fraco |
Podemos utilizar, também para demonstrar o valor da constante de acidez, a constante de ionização, Ki.
A constante de basicidade é dada por Kb, e indica a força da base e o seu grau de dissociação. É semelhente ao Ka, porém agora refere-se às bases.
Como referenciar: "Influência da pressão e temperatura - Equilíbrio químico" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 21/11/2022 às 07:15. Disponível na Internet em //www.soquimica.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p4.php