- Entrar
- Home
- Categorias
- Pedagogia
- Direito
- Português
- Matemática
- História
- Biologia
- Filosofia
- Informática
- Química
- Lógica
- Geografia
- Física
- Administração
- Ed Física
- Inglês
- Ed. Moral
- Sociologia
- Artes
- Enem
- Psicologia
- Saúde
- Música
- Contabilidade
- Ed. Técnica
- Espanhol
- PERGUNTAR
- Entrar
- Criar conta
1 Resposta
Mais perguntas de Química
Química
Em uma determinada sala de aula do curso técnico em química, realizou-se uma pesquisa sobre as idades dos alunos e foram: 40,25,55,28,23,35,39,18,64,32 anos. Qual a média da...
Margarida Gouveia - há 5 dias
Categorias
- Pedagogia
- Direito
- Português
- Matemática
- História
- Biologia
- Filosofia
- Informática
- Química
- Lógica
- Geografia
- Física
- Administração
- Ed Física
- Inglês
- Ed. Moral
- Sociologia
- Artes
- Enem
- Psicologia
- Saúde
- Música
- Contabilidade
- Ed. Técnica
- Espanhol
Você tem alguma dúvida?
Faça a sua pergunta e recebe a respostas de outros estudantes.
Faça sua Pergunta
Faz fator de conversão:
(100g * 6.022 x 10^23)/ 26.982x10^23
= 22.319x10^23
como vai depender da tabela que você está utilizando, a resposta correta é a N.
Faz fator de conversão:
(100g * 6.022 x 10^23)/ 26.982x10^23
= 22.319x10^23
como vai depender da tabela que você está utilizando, a resposta correta é a N.
1 mol de qualquer elemento tem 6,02 x 1023 atomos
1 mol de Al tem 27 g logo:
27g > 6,02 x10^23
100g > x
x= 2,229 x 10^24 atomos
27g Al __________ 6x10^23 átomos
100g Al _________ X
X =
x = 2,22.10²⁴ átomos de Al
O Número de Avogadro (NA) representa o número de partículas ou moléculas contidas num mol. O valor dessa constante é:
NA = 6,023×10²³ partículas
O mol representa a grandeza da quantidade de matéria e a massa contida em 1 mol é chamada de massa molar (M). Para calcular o número de mols contidos em uma determinada massa m de um gás, usa-se a relação:
n = m/MM
Dados:
Al = 27 g/mol
27 g de Al ------------------ 6.10²³ átomos de Al
100 g de Al ---------------- x átomos de Al
27.x = 100 . 6.10²³
27x = 6.10²⁵
x = 6.10²⁵ / 27
x = 2,22.10²⁴ átomos de Al
Mais sobre o assunto:
Massa molar do Alumínio = 27 g/mol.
1 mol de Al 27g
X mol de Al 100g
x = 3,7 mols de Alumínio
Sabemos que 1 mol de qualquer elemento contém 6,02x10*23 átomos:
1 mol 6,02x10*23
3,7 mols x átomos
x = 2,23x10*24 átomos
Olá!!!
1 mol 27g 6,02•10²³
100g X
X = 2,2•10²⁴ átomos
Podemos resolucionar essa questão utilizando uma regra de 3. Isso porque sabemos que 27g de alumínio equivale a um mol, que equivale ao número de avogadro, dado na questão. Então para sabermos, quantos mols valem 100g de Al, faremos a proporção: se 27g = 6 . 10^23 átomos, então 100g equivalem a x átomos. Logo, 27x = 6. 10^23 . 100; Logo, x = 6 . 10^23 . 100/27 Essa conta pode ser resolucionada com o auxílio de uma calculadora, e veremos que a resposta é: aproximadamente 22,2 . 10^23 átomos.