Show Conforme o próprio nome diz, essa energia é definida assim porque ela mede o grau de afinidade ou a atração do átomo pelo elétron adicionado. Pode-se equacionar esse fenômeno conforme mostrado abaixo para um átomo genérico X: X0(g) + e- → X-(g) + Energia A unidade geralmente usada para expressar a eletroafinidade é o elétron-volt (eV), que mede, por assim dizer, a intensidade com que o átomo “segura” o elétron. Essa medida é muito difícil de ser feita experimentalmente; e por isso ainda não foi definida para todos os elementos da tabela periódica, como, por exemplo, para os gases nobres e os metais alcalinoterrosos. Mas essa propriedade é especialmente importante para os ametais, principalmente para os halogênios e o oxigênio. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Com base nos valores que já se obteve para esses e outros elementos da tabela periódica, pode-se fazer uma relação do seu aumento em relação a elementos numa mesma família e período:
Videoaula relacionada: PUBLICIDADE Afinidade eletrônica pode ser compreendida como o grau de afinidade, de atração de um átomo no estado gasoso ao receber um elétron. Trata-se, portanto, da energia liberada quando um átomo no estado gasoso e fundamental recebe um elétron. Elementos com alta afinidade eletrônica apresentam maior tendência em receber um elétron. Por exemplo: Cl(g) + e− → Cl−(g) +Eae Energia liberada (Eae) = 3, 62 eV ou +349 kJ/mol. A afinidade eletrônica quando é positiva faz referência à energia liberada quando um átomo liga-se a um elétron. A afinidade eletrônica negativa, será referência quando for necessário fornecer energia para que um elétron se ligue a um átomo. A diferença de energia entre o átomo de cloro e do elétron que ocupa um dos orbitais desse átomo é positiva (Eae= ECl – (-Ee−)), pois a energia de um elétron ao ocupar um orbital é mais baixa. A unidade da afinidade eletrônica é expressa em eV ou kJ/mol (elétron-Volt ou quilo-Joule por mol). Contudo, usualmente podemos encontrar o valor dessa energia liberada em relação à variação de entalpia do sistema (∆H). Portanto, o átomo de cloro no seu estado gasoso, isolado e fundamental ao receber um elétron formando o íon cloreto (Cl–) trata-se de um processo exotérmico, porque há liberação de energia. O sinal negativo (∆H = – 349 kJ/mol) representa que houve liberação de energia no sistema, conforme esquema a seguir: Figura 1 Há algumas exceções, não necessariamente haverá liberação de energia (Eae) quando um elétron se associa a um átomo na formação de uma ligação química. Um exemplo disso são os gases nobres, sendo os únicos elementos que existem como átomos isolados em seu estado gasoso que são estáveis e os metais alcalinos terrosos, pois é necessário fornecer energia para que os átomos presentes nos elementos desses grupos, adquiram elétrons, portanto, há absorção de energia nestes casos. Vejamos a imagem a seguir: Figura 2 Perceba os valores no grupo 2A (2/II) e o dos gases nobres 8A (18/VIII) que são às exceções. Em um grupo na tabela periódica, a afinidade eletrônica aumenta de baixo para cima na medida que o raio atômico diminui. E em um período, aumenta da esquerda para direita conforme o número atômico aumenta, como ilustrado na figura 3. Portanto, a afinidade eletrônica dos elementos químicos são maiores à direita da Tabela Periódica como se observa nos grupos 6A (6/ VI) e dos Halogênios 7A (7/VII). Lembrando que esses valores negativos é em relação a ∆H porque há liberação de energia nesses casos. – Os átomos que constituem os elementos do grupo 6A aceitam até 2 elétrons formando ânions com carga 2−. Exemplo: O2-. – Os átomos que constituem os elementos do grupo 7A aceitam 1 elétron formando ânions com carga 1−. Exemplos: F−; Cl−. Figura 3 Em um período, conforme o raio atômico diminui, a carga nuclear é maior, consequentemente a energia de atração é maior, portanto, elementos de alta afinidade eletrônica exercem maior poder de atração sobre o elétron. Dessa maneira, conclui-se: Quanto menor for o raio atômico, maior a afinidade eletrônica Afinidade eletrônica não é somente uma propriedade periódica, sua relevância, além de nos fornecer conhecimento de como os elementos são agrupados na tabela periódica, se faz um importante conceito para compreendermos a natureza elétrica da matéria bem como as interações físico-químicas das ligações químicas na formação de diversas substâncias e compostos químicos. Exercícios Resolvidos 1) Dentre as equações abaixo, a afinidade eletrônica de um elemento qualquer denominado A, é a energia liberada em: a) A(g)à A+(g) + e– Resposta: d. 2) Imagina-se que ao estudar sobre propriedades das substâncias simples de um determinado grupo na tabela periódica, onde todos os elementos estão localizados na mesma coluna, você faça as seguintes observações: – têm grande afinidade química por metais; – ao reagirem diretamente com o hidrogênio formam ácidos; – apresentam átomos com alta eletronegatividade; – Ao adquirirem elétrons há liberação de energia, formando ânions, tratando-se de um processo exotérmico. – são agentes oxidantes. Assim, entre as alternativas abaixo, de qual grupo se trata? a) IIIA Resposta: Trata-se da família dos halogênio (F, Cl, Br, I), ou seja, VII A, alternativa e. Bons estudos! David Pancieri Peripato O que e energia de ionização e afinidade eletrônica?As diferenças entre termos são: Afinidade eletrônica: é a energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo. Energia de ionização: ou Potencial de ionização, é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo.
Como identificar afinidade eletrônica?De um modo geral, a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica. Entretanto, algumas poucas exceções podem ser observadas (como o átomo de cloro que, embora esteja numa posição inferior na tabela, possui maior afinidade que o átomo de flúor).
Quando ocorre eletroafinidade?Quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron, há uma liberação de energia, que é medida pela eletroafinidade ou afinidade eletrônica.
O que e afinidade eletrônica e como ela varia na tabela periódica?A afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada pelo átomo ao receber um elétron. Essa propriedade é periódica, aumentando da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica.
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