As propriedades periódicas dos elementos são aquelas que definem seu comportamento físico e químico a partir de uma perspectiva atômica e cujas magnitudes, além do número atômico, permitem a classificação de átomos. Show De todas as propriedades, estas são caracterizadas, como o nome indica, por serem periódicas; isto é, se a tabela periódica for estudada, pode-se certificar que suas magnitudes obedecem a uma tendência que coincide e se repete com a ordem dos elementos em pontos (linhas) e grupos (colunas).  Por exemplo, se um período for coberto e uma propriedade periódica diminuir em magnitude com cada elemento, o mesmo ocorrerá em todos os períodos. Por outro lado, se descer um grupo ou coluna aumenta sua magnitude, o mesmo pode ser esperado para os outros grupos. E assim, suas variações são repetidas e mostram uma tendência simples que concorda com a ordem dos elementos por seus números atômicos. Essas propriedades são diretamente responsáveis pela natureza metálica ou não metálica dos elementos, bem como por suas reatividades, o que ajudou a classificá-los em maior profundidade. Se por um momento a identidade dos elementos for desconhecida e eles forem vistos como “esferas” estranhas, a tabela periódica poderá ser reconstruída (com muito trabalho) utilizando essas propriedades. Dessa forma, as supostas esferas adquirem cores que permitem diferenciar-se umas das outras em grupos (imagem superior). Conhecendo suas características eletrônicas, eles poderiam ser organizados em períodos, e os grupos trairiam aqueles que têm o mesmo número de elétrons de valência. Aprender e raciocinar propriedades periódicas é o mesmo que saber por que os elementos reagem de uma maneira ou de outra; É saber por que os elementos metálicos estão em determinadas regiões da tabela e os elementos não metálicos em outras. Raio atômicoAo observar as esferas da imagem, a primeira coisa que se nota é que nem todas elas têm o mesmo tamanho. Alguns são mais volumosos que outros. Se você olhar mais de perto, descobrirá que esses tamanhos variam de acordo com um padrão: em um período diminui da esquerda para a direita e em um grupo aumenta de cima para baixo. O exposto acima também pode ser dito desta maneira: o raio atômico diminui em direção aos grupos ou colunas certos e aumenta nos períodos ou linhas mais baixos. Assim, o raio atômico é a primeira propriedade periódica, pois suas variações seguem um padrão dentro dos elementos. Carga nuclear vs elétronsPor que esse padrão? Em um período, os elétrons do átomo ocupam o mesmo nível de energia, o qual está relacionado à distância que os separa do núcleo. Quando passamos de um grupo para outro (que é o mesmo que viajar o período para a direita), o núcleo adiciona elétrons e prótons no mesmo nível de energia. Portanto, os elétrons não podem ocupar distâncias mais distantes do núcleo, o que aumenta sua carga positiva porque possui mais prótons. Consequentemente, os elétrons experimentam uma força maior de atração pelo núcleo, atraindo-os cada vez mais à medida que o número de prótons aumenta. É por isso que os elementos na extremidade direita da tabela periódica (colunas amarela e turquesa) têm os menores raios atômicos. Por outro lado, quando “salta” de um período para outro (que é o mesmo que dizer que desce através de um grupo), os novos níveis de energia permitidos permitem que os elétrons ocupem espaços mais distantes no núcleo. Mais distante, o núcleo (com mais prótons) os atrai com menos força; e raios atômicos, portanto, aumentam. Raios iônicosOs raios iônicos obedecem a um padrão semelhante ao dos raios atômicos; No entanto, estes não dependem tanto do núcleo, mas de quantos outros elétrons ou menos o átomo possui em relação ao seu estado neutro. Os cátions (Na + , Ca 2+ , Al 3+ , Be 2+ , Fe 3+ ) exibem uma carga positiva porque perderam um ou mais elétrons e, portanto, o núcleo os atrai com maior força, pois há menos repulsões entre eles. O resultado: os cátions são menores que os átomos dos quais eles derivam. E para os ânions (O 2- , F – , S 2- , I – ), pelo contrário, exibem carga negativa porque possuem um ou mais elétrons em excesso, aumentando suas repulsões entre si acima da atração do núcleo. O resultado: os ânions são maiores que os átomos dos quais eles derivam (imagem inferior). Aprecia-se que o ânion 2 é o mais volumoso de todos, e o cátion 2+ é o menor. Os raios aumentam quando o átomo é carregado negativamente e se contraem quando são carregados positivamente. -EletronegatividadeQuando os elementos têm pequenos raios atômicos, não apenas seus elétrons são atraídos com muita força, mas também os elétrons dos átomos vizinhos, quando formam uma ligação química . Essa tendência para atrair elétrons de outros átomos dentro de um composto é o que é conhecido como eletronegatividade. O fato de um átomo ser pequeno não significa que será mais eletronegativo. Nesse caso, os elementos hélio e hidrogênio seriam os átomos mais eletronegativos. O hélio, até onde a ciência demonstrou, não forma vínculos covalentes de nenhum tipo; e hidrogênio, mal possui um único próton no núcleo. Quando os raios atômicos são grandes, os núcleos não têm força suficiente para atrair os elétrons de outros átomos; portanto, os elementos mais eletronegativos são aqueles com pequeno raio atômico e maior número de prótons. Novamente, aqueles que atendem perfeitamente a essas características são os elementos não metálicos do bloco p da tabela periódica; esses são aqueles pertencentes ao grupo 16 ou oxigênio (O, S, Se, Te, Po) e grupo 17 ou flúor (F, Cl, Br, I, At). TendênciaDe acordo com tudo o que foi dito, os elementos mais eletronegativos estão especialmente localizados no canto superior direito da tabela periódica; tendo o flúor como elemento que encabeça a lista dos mais eletronegativos. Porque Sem recorrer a escalas de eletronegatividade (Pauling, Mulliken, etc.), o flúor é maior que o néon (o gás nobre de sua época), o primeiro pode formar ligações enquanto o segundo não. Além disso, por seu tamanho pequeno, seu núcleo possui muitos prótons e, onde está o flúor, haverá um momento dipolar. -Caráter de metalSe um elemento possui um raio atômico em comparação com os do mesmo período e também não é muito eletronegativo, é um metal e possui um alto caráter metálico. Se voltarmos à imagem principal, as esferas avermelhadas e esverdeadas, como as cinzas, correspondem a elementos metálicos. Os metais têm características únicas e a partir daqui as propriedades periódicas começam a se entrelaçar com as propriedades físicas e macroscópicas da matéria. Elementos com alto caráter metálico são caracterizados por seus átomos relativamente grandes, fáceis de perder elétrons, uma vez que os núcleos mal conseguem atraí-los para eles. Como resultado, os elétrons oxidam ou perdem facilmente para formar cátions, M + ; Isso não significa que todos os cátions são metálicos. TendênciaNeste ponto, você pode prever como o caractere metálico varia na tabela periódica. Se for sabido que os metais possuem grandes raios metálicos e também são poucos eletronegativos, os elementos mais pesados (períodos mais baixos) devem ser os mais metálicos; e os elementos mais leves (os períodos superiores), os menos metálicos. Além disso, o caráter metálico diminui quanto mais eletronegativo o elemento se torna. Isso significa que, cruzando os períodos e grupos à direita da tabela periódica, nos períodos superiores, eles encontrarão os elementos menos metálicos. Portanto, o caractere metálico aumenta descendo por um grupo e diminui da esquerda para a direita no mesmo período. Entre os elementos metálicos, temos: Na (sódio), Li (lítio), Mg (magnésio), Ba (bário), Ag (prata), Au (ouro), Po (polônio), Pb (chumbo), Cd (cádmio) , Al (alumínio) etc. Energia de ionizaçãoSe um átomo tem um grande raio atômico, espera-se que seu núcleo não mantenha elétrons presos com força considerável nas camadas mais externas. Consequentemente, removê-los do átomo da fase gasosa (individualizado) não exigirá muita energia; isto é, a energia de ionização, EI, necessária para remover um elétron. EI também significa dizer que é a energia que deve ser fornecida para superar a força de atração do núcleo de um átomo ou íon gasoso em seu elétron mais externo. Quanto menor o átomo e mais eletronegativo, menor o seu IE; Esta é a sua tendência. A equação a seguir ilustra um exemplo: Na (g) => Na + (g) + e – O EI necessário para conseguir isso não é tão grande comparado à segunda ionização: Na + (g) => Na 2+ (g) + e – Como no Na + predominam as cargas positivas e o íon é menor que o átomo neutro. Conseqüentemente, o núcleo do Na + atrai elétrons com força muito maior, por isso requer um EI muito maior. Afinidade eletrônicaE, finalmente, há a propriedade periódica da afinidade eletrônica . Essa é a tendência de energia do átomo de um elemento na fase gasosa a aceitar um elétron. Se o átomo é pequeno e possui um núcleo com uma grande força de atração, será fácil aceitar o elétron, formando um ânion estável. Quanto mais estável o ânion estiver em relação ao seu átomo neutro, maior será a sua afinidade eletrônica. No entanto, repulsões entre os mesmos elétrons também entram em jogo. O nitrogênio, por exemplo, tem maior afinidade eletrônica que o oxigênio. Isso ocorre porque seus três elétrons 2p estão ausentes e se repelem menos entre si e com o elétron recebido; enquanto no oxigênio, há um par de elétrons emparelhados que exercem maior repulsão eletrônica; e no flúor, existem dois pares. É por esse motivo que a tendência nas afinidades eletrônicas é normalizada a partir do terceiro período da tabela periódica. Referências
O que são propriedades periódicas e não periódicas?Propriedades periódicas e aperiódicas são as variações possíveis das propriedades dos elementos químicos em relação ao seu número atômico. Se essas propriedades variam de forma contínua, são chamadas de propriedades aperiódicas; se variam dentro de intervalos regulares, são chamadas de propriedades periódicas.
Qual a definição de propriedade periódica?As propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas propriedades que variam periodicamente de acordo com os números atômicos. A Tabela Periódica organiza os elementos químicos até então conhecidos em uma ordem crescente de número atômico (Z – quantidade de prótons no núcleo do átomo).
Quais propriedades não são periódicas?Propriedades Aperiódicas
Recebem esse nome, pois não obedecem à posição na tabela periódica como as periódicas. Ou seja, elas não se repetem em períodos regulares. As principais propriedades aperiódicas são: Massa Atômica: essa propriedade aumenta conforme o aumento do número atômico.
O que e uma propriedade periódica Brainly?As propriedades periódicas são aquelas que estão relacionadas a posição dos elementos químicos encontrados na tabela periódica, como raio atômicos, energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica.
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O que são propriedades periódicas o que define uma propriedade periódica de uma não periódica?
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