Porque os compostos iônicos são condutores de corrente elétrica no estado líquido e maus condutores?

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Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. A existência de íons em meio ao processo possibilita que os mesmos tenham liberdade para se movimentar e serem atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.

Para melhor entender a condutividade elétrica dos compostos iônicos, veja alguns conceitos a respeito de deslocamento de metais:

• Íons Zn2+ não reagem com o cobre (Cu), portanto, este metal, uma vez presente em solução contendo íons Zn2+, não permite a passagem de corrente elétrica.

• Soluções iônicas formadas por íons Cu2+ e íons Ag+ oxidam o zinco (Zn), ou seja, permitem a passagem de corrente elétrica por este metal.

• Os compostos iônicos Cu2+ e Zn2+ não conduzem eletricidade quando em contato com a prata metálica.

• Compostos iônicos que contém íons Ag+, quando em contato com o cobre, tornam a solução condutora de eletricidade.

Veja mais! Características dos Compostos Iônicos

Publicado por Líria Alves de Souza

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Por que os compostos iônicos são condutores de eletricidade no estado líquido e não condutores no estado sólido?

Os íons que compõem a substância permitem a passagem de corrente elétrica quando estão livres, no estado líquido, ou dissolvidos na água, considerada um dos melhores solventes para os compostos iônicos (alguns compostos, como CaCO3 e AgCl, são considerados exceções e, apesar de polares, são insolúveis em água).

Por que os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica no estado sólido?

Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.

Por que os compostos iônicos são condutores de corrente elétrica?

Conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvido em água), ou sob a forma fundida (líquida) pois os seus íons adquirem mobilidade para fechar o circuito e realizar a transferência de elétrons.

Por que os compostos iônicos conduzem eletricidade em soluções aquosas ou em estado líquido porém não conduzem eletricidade no estado sólido?

Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.