EXERCÍCIOS RESOLVIDOS - TEMA MOLARIDADE Show 01) Qual é a molaridade de uma solução de cloreto de sódio(NaCl), feita a partir de 5,85 g em 1 litro de água? Massa molar = 58,5 g/mol. a) 1,0 mol/L b) 0,1 mol/L c) 5,85 mol/L d) 58,5 mol/L R: A resposta correta é 0,1 mol/L. Resolução: Molaridade = massa(gramas)/ Volume(litros) x Massa Molar = 5,85 / 1 x 58,5 = 5,85/58,5 = 0,1 mol/L. 02) Um técnico de laboratório precisar preparar 500 mL de uma solução de KCl 0,1 mol/L, quantas gramas de KCl serão gastas? Dados: Massa Molar do KCl = 74,5 g/mol. a) 37,25 g b) 3,725 g c) 0,3725 g d) 372,5 g R: A resposta correta é 3,725 g. Resolução: Primeiro passo é converter o volume de 500 mL em litros, ou seja, 500/1000 =0,5 litro. Molaridade = massa(gramas)/ Volume(litros) x Massa Molar massa(gramas) = Molaridade x Volume(litros) x Massa Molar = 0,1 x 0,5x74,5 = 3,725 g 03) Um químico mediu cerca de 100 gramas de cloreto de sódio(NaCl) e misturou-se com água até completar um volume de 500 mL. Sabendo-se que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol, qual é o valor aproximado da molaridade da solução? a) 5,85 mol/L b) 34 mol/L c) 0,34 mol/L d) 3,4 mol/L R: A resposta correta é 3,4 mol/L Resolução: Primeiro passo é converter o volume de 500 mL em litros, ou seja, 500/1000 =0,5 litro. Resolução: Molaridade = massa(gramas)/ Volume(litros) x Massa Molar = 100/ 0,5 x 58,5 = 100/29,25 = 3,4188 = 3,4 mol/L 04) Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, onde foram gastos 20 mL de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol e densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/mL? a) 18,4 mol/L b) 9,8 mol/L c) 0,19 mol/L d) 1,9 mol/L R: A resposta correta é 0,19 mol/L. Resolução: Precisamos converter o volume de 20 mL em gramas e para isso utilizaremos a densidade. Densidade = massa / volume ; massa = densidade x volume = 1,84 x 20 = 36,8 g Resolução: Molaridade = massa(gramas)/ Volume(litros) x Massa Molar = 36,8/ 2 x 98 = 36,8/196 = 0,1877551 = 0,19 mol/L 05) Um técnico de laboratório precisa preparar 30 litros de solução 1 mol/L de hidróxido de sódio. Quantos quilogramas de hidróxido de sódio serão gastos? Dados: massa molar do hidróxido de sódio = 40 g/mol a) 4,0 kg b) 1,2 kg c) 12 kg d) 4,4 kg R: A resposta correta é 1,2 kg. Resolução: Molaridade = massa(gramas)/ Volume(litros) x Massa Molar massa = Molaridade x Volume(litros) x Massa Molar = 1x30x40 = 1200 g massa = 1200 /1000 = 1,2 kg Porcentagem (%) É o modo mais simples de expressar a concentração química de uma solução, a qual pode ser feita de três maneiras: a)% Peso/Volume (P/V) - gramas de soluto em 100 mL de solução. Expressa quantas gramas de soluto há em 100 mL de solução. Assim, por exemplo uma solução de NaCl a 0,9 % contém, 0,9 gramas de NaCl em 100 mL de solução, cujo solvente, quando não explicito,
é a água. A água usada no preparo de soluções pode ser desde a água destilada ou dependendo da pesquisa uma água altamente purificada indo desde a livre de íons minerais até aquela livre de DNAse, RNAse. Quando uma solução porcentual é expressa em p/v fica implícito que se refere a g %, isto é, gramas de soluto em 100 mL de solução. Portanto não é necessário colocar a unidade de medida, NaCl 0,9 g %, basta NaCl a 0,9 %. b) % Peso por Peso ( p/p) -
gramas de soluto em 100 g de solução. Expressa quantas gramas de soluto há em 100 gramas de solução e se o solvente é água (d=1,0) equivale a % em (p/v) descrita antes. c) % Volume/Volume (v/v) - mL (ou
L) de soluto em mL (ou L) de solução. Expressa quantos mL de um soluto numa forma líquida há em 100 ml de solução final. Passo a Passo no
Preparo de Solução em Porcentagem (P/V) Como calcular o NaCl?Procedimento: Para fazer soluções de NaCl molar de outras concentrações, diluir a massa de sal para 1000 ml de solução como se segue:. Solução 0,1 M de NaCl requer 0,1 x 58,44 g de NaCl = 5,844 g.. A solução de NaCl 0,5 M requer 0,5 x 58,44 g de NaCl = 29,22 g.. A solução de NaCl 2M requer 2,0 x 58,44 g de NaCl = 116,88 g.. Como calcular a massa necessária para uma solução?A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2). O título é adimensional, isto é, um número puro e sem unidades. No entanto, se você quiser expressar essa relação em porcentagem em massa (τ%), basta multiplicar o resultado por 100%.
Quantos gramas de uma solução a 5% em massa de NaCl são necessários para render 3 2 g de NaCl?Para calcularmos o rendimento doCloreto de Sódio quantos gramas de uma solução 5,0% em peso de NaCl são necessários para render 3,2g de NaCl? São necessários 64g de solução de NaCl 5,0%.
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