Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico onde foram gastos 20 mL de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros?

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Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico?
Como calcular a molaridade de uma solução?
Qual a molaridade de 2 litros de solução de H2SO4 que contém 588g do ácido?
Como preparar H2SO4 1 molar?

Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico?

30 A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é: Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol a) 7,5 mol/L.

Como calcular a molaridade de uma solução?

A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n₁) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n₁/V.

Qual a molaridade de 2 litros de solução de H2SO4 que contém 588g do ácido?

Resposta. M=3 mol/litro.

Como preparar H2SO4 1 molar?

SOLUÇÃO DE ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) 0,1 N Preparo da solução padrão: Transferir 3,0 mL de ácido sulfúrico p.a. para balão volumétrico de 1000 mL contendo cerca de 500 mL de água. Esfriar e completar o volume.