Química - Grupo 2
Prova objetiva realizada no dia 11/12/2001
Tabela Periódica
Quest�es
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A maior aplicação industrial da hidrazina, N2H4, é a remoção de O2 de águas de caldeiras. A reação que representa este processo é
No que diz respeito às espécies químicas envolvidas no processo como reagentes e produtos, bem como aos elementos que as constituem, podemos afirmar que: (A) o elemento N pertence ao grupo dos gases nobres.
(B) o elemento N pertence ao primeiro período da Tabela Periódica.
(C) o elemento H tem estrutura eletrônica 1s2.
(D) todas as espécies químicas são substâncias compostas.
(E) a molécula de H2 apresenta geometria linear.
Resposta
(E) A molécula de H2 apresenta geometria linear.
O N é um elemento do grupo VA e não do grupo dos gases nobres e pertence ao segundo período da Tabela Periódica. A molécula de H2 é uma molécula linear. Dentre as espécies envolvidas neste processo, o N2 e o H2 são
moléculas simples, e o N2H4 e o H2O são moléculas compostas. O H é o elemento com número atômico igual a 1 e, portanto, sua estrutura eletrônica é 1s1.
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Embora a fixação de N2 por organismos vivos ocorra naturalmente, utiliza-se, na produção agrícola, a amônia como suplemento de nitrogênio para fertilizar o solo. O processo de fabricação desse produto está baseado em uma reação de síntese a 450º C :
A figura abaixo apresenta um gráfico de produção de NH3 (g) em função do número de mols de N2 (g) adicionado ao reator para uma quantidade fixa de H2 (g)
Assinale a única opção INCORRETA:
(A) 5 mols de N2 (g) produzem 10 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(B) 38mols de N2 (g) produzem 40 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(C) O H2(g) é o reagente limitante do processo, a partir da adição de 20 mols de N2(g).
(D) 25 mols de N2 (g) produzem 50 mols
de NH3 (g) no equilíbrio.
(E) Após o estabelecimento do equilíbrio, a adição de mais H2 (g) altera o valor máximo na curva de produção de amônia.
Resposta
(D) 25 mols de N2 produzem 50 mols de
NH3.
A única alternativa que não está correta é: 25 mols de N2 produzem 50 mols de NH3. Nas condições desse equilíbrio, 25 mols de N2 produzem 40 mols de N2
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Um íon X-1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elemento X tem:
(A) número atômico 17. | (B) 18 prótons. |
(C) 19 elétrons. | (D) 19 nêutrons. |
(E) número de massa 38. |
Resposta
(A) número atômico 17.
Se o íon X-1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons, o elemento X tem 17 elétrons, 17 prótons e 20 nêutrons. Logo, seu número atômico é 17, e seu número de massa é 37
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Considere as seguintes afirmativas:
I - O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II - O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III - O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV - Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V - Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
A opção que apresenta as afirmativas corretas é:
(A) II, III e V. | (B) I, IV e V. |
(C) I, II e III. | (D) I e IV. |
(E) I, II e V. |
Resposta
(E) I, II e V
A afirmação III é falsa. Na e Al são elementos do mesmo período, assim, devido ao maior número de prótons no núcleo do átomo de alumínio, sua eletrosfera será atraída mais fortemente quando comparada com a eletrosfera do átomo de
Na.
A afirmação IV é falsa, pois os átomos C e Cl estão ligados por uma ligação covalente polar
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Dado o equilíbrio do ácido propanóico em solução aquosa:
As alternativas abaixo apresentam afirmações verdadeiras, À EXCEÇÃO DE:
(A) Ao adicionarmos propanoato de sódio (CH3CH2COONa)à solução, esse equilíbrio se
desloca para o sentido da formação do ácido não dissociado.
(B) A solução do ácido propanóico tem pH abaixo de 7.
(C) A espécie CH3CH2COO- é ácido conjugado de CH3CH2COOH
(D) De acordo com Bronsted-Lowry, a água seria uma base, nesta reação.
(E) Se o Ka do ácido propanóico é igual a 1 x 10-6 , ele é um ácido fraco.
Resposta
(C) A espécie CH3CH2COO- é ácido conjugado de CH3CH2COOH.
O item falso é o que afirma que o CH3CH2COO- é o ácido conjugado do CH3CH2COOH. Na realidade, o CH3CH2COO- é
base conjugada do CH3CH2COOH
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A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo:
Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6?
(A) 22 kg. (B) 44 kg. (C) 60 kg. (D) 88 kg. (E) 120 kg.
Resposta
(D) 88kg
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Aerosóis contêm compostos clorados, como o Freon-11 (CFCl3), que, na estratosfera, atuam na remoção da camada de ozônio. A reação total deste processo é:
As reações abaixo são as etapas da reação total:
Portanto, o
(A) -150 kJ. | (B) +150 kJ. |
(C) -30 kJ. | (D) +390 kJ. |
(E) -390 kJ. |
Resposta
(E) -390 kJ
A reação total da remoção de ozônio é a soma das duas etapas e, portanto, o
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Indique, entre as alternativas abaixo, a que apresenta um hidrocarboneto isômero do 2, 2, 4-trimetilpentano.
(A) Octano. | (B) Pentano. |
(C) Propano. | (D) Butano. |
(E) Nonano. |
Resposta
(A) Octano
O hidrocarboneto 2, 2, 4 trimetil pentano tem fórmula molecular C8H18. O único composto com a mesma fórmula molecular é o octano.
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O aspartame, usado como adoçante artificial em mais de 3000 produtos do mercado, tem a seguinte fórmula estrutural:
HOOC- CH2 CH(NH2)CO-NH-CH(CH2-C 6H6)COO-CH3
1
2 3
Assinale a opção em que os nomes das funções que estão em negrito e identificadas por 1, 2 e 3 estão corretas:
(A) 1- álcool; 2-amida; 3-éster. | (B) 1-álcool; 2-amida; 3-ácido. |
(C) 1-aldeído; 2- amina; 3-éter. | (D) 1-ácido;2-amina; 3-aldeído. |
(E) 1-ácido; 2-amina; 3-éster. |
Resposta
(E) A função 1 é ácido, a função 2 é amina e a função 3 é éster.
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Um grupo de compostos, denominado
ácidos graxos, constitui a mais importante fonte de energia na dieta do Homem. Um exemplo destes é o ácido linoleico, presente no leite humano. A sua fórmula estrutural simplificada é:
CH3(CH2)4(CH) 2CH2(CH)2(CH2 )7COOH
Sua cadeia carbônica é classificada como:
(A) Aberta, normal, saturada e homogênea.
(B) Aberta, normal, insaturada e heterogênea.
(C) Aberta, ramificada, insaturada e heterogênea.
(D) Aberta, ramificada, saturada e homogênea.
(E) Aberta, normal, insaturada e homogênea.
Resposta
(E) A cadeia do ácido linoleico é aberta, normal, insaturada e homogênea
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