356 palavras 2 páginas O cientista Ernest Rutherford, nascido na Nova Zelândia,( Prémio Nobel da Química de 1908 Neozelandês),propôs um modelo atômico baseando-se em experimentos com radioatividade. Através de seus estudos concluiu que elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de partículas alfa, partículas beta e raios gama. Para comprovar essa Teoria ele realizou um
experimento bem curioso, veja: Através dessas observações, Rutherford criou seu próprio modelo atômico que acabou substituindo o modelo de Thompson. Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo. Rutherford estava sendo levado pelos seus dados a propor o modelo nuclear da átomo, que podemos resumir na
afirmação: a carga positiva +Ze está concentrada numa região de tamanho muito menor que o tamanho do átomo, o núcleo do átomo. O núcleo
Um fluxo de partículas alfa (α) é emitido pelo elemento radioativo Polônio (Po) (fonte de partículas alfa) em lâminas de ouro. Ele observou que as partículas alfa atravessavam a lâmina em linha reta, mas algumas se desviavam e se espalhavam.
Mas porque somente algumas partículas se desviavam enquanto as outras atravessavam a lâmina em linha reta?
Somente em 1911, Rutherford esclareceu esse fato. Ele decifrou o que os resultados experimentais realmente
significavam:
1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços.
2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.
3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva.
4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo.
Conceito do
modelo atômico de Rutherford:
O átomo proposto por Rutherford é o que mais se aproxima do modelo atômico utilizado atualmente.
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