Qual o número de átomos existente em 8 0 mol de átomos de mercúrio MA 200u São 6

1 Mol e Massa Molar: - Definição de mol; - Cálculo da massa molar; - Relação fundamen...

Mol e Massa Molar: - Definição de mol; - Cálculo da massa molar; - Relação fundamental; 01- Determine: 24 a) A massa de Fe contida em uma amostra com 1,8.10 átomos de Fe? b) O número de moléculas de SO3 presente em 250 g dessa substância; c) O número de mol de moléculas de NaOH presente em 120 g dessa substância d) A massa de alumínio presente em 3,5 mol de átomos desse metal; 25 e) Qual a massa de água que contém 3,6×10 átomos ? Dados: M.A.(Fe) = 56 g/mol; M.A.(S) = 32 g/mol; M.A.(O) = 16 g/mol; M.A.(H) = 1 g/mol; M.A.(Na) = 23 g/mol; M.A.(Al) = 27 g/mol; Resolução: Faremos uso da relação fundamental para responder os itens: 1,0 mol de átomos do elemento “X” _____ 6,0×10 M.A.(X) g

23

átomos do elemento “X” ______

23

moléculas da substância “Y” ____

ou 1,0 mol de moléculas da substância “Y” ____ 6,0×10 M.M.(Y) g a)

23

6,0×10 átomos de Fe 24 1,8×10 átomos de Fe

56 g mg

 m = 168 g de Fe

b) Massa molecular do SO3 = 1×32 + 3×16 = 80 u ou 80 g/mol 23

6,0×10 moléculas de SO3 k moléculas de SO3

80 g 250 g

 k = 1,875×10

24

moléculas de SO3

c) Massa molecular do NaOH = 1×23 + 1×16 + 1×1 = 40 u ou 40 g/mol 1,0mol de moléculas de NaOH n mol de moléculas de NaOH

40 g 120 g

d) 1,0mol de átomos de Al 3,5 mol de átomos de Al

27 g

 n = 3,0 mol de moléculas de SO3

 w = 94,5 g de Al

wg

e) Massa molecular de H2O = 2×1 + 1×16 = 18 u ou 18 g/mol 1,0 mol de moléculas de H2O 3 mol de átomos (2 mol de átomos de H e 1 mol de átomos de O) 25 t mol de moléculas de H2O 3,6×10 átomos  t = 120 mol de moléculas de SO3 1,0 mol de moléculas de H2O 18 g 120 mol de moléculas de H2O s g

 s = 2160 g de H2O

02- Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o SiO 2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja “desmontado”. Considere que o copo seja formado apenas por SiO2 e sua massa seja de 180 g. (Massas Molares: Si=28 g/mol; O=16 g/mol)

23

a) b) c) d) e)

6,02 x 10 dias 20 7,52 x 10 dias 23 2,25 x 10 dias 21 7,52 x 10 dias 21 2,25 x 10 dias

Resolução: Massa molar do SiO2 = 1×28 + 2×16 = 60 g/mol Primeiro passo: Determinar o número de unidades básicas de silício presentes em 180 g do mesmo. 23

60 g de SiO2 6,0×10 moléculas de SiO2 180 g de SiO2 y moléculas de SiO2 23  y = 18,0×10 moléculas de SiO2 Por dia: Um indivíduo leva o copo 100 vezes à boca e em cada vez remove o unidades básicas de silício, ou seja, 800 moléculas de SiO2. 23

60 g de SiO2 180 g de SiO2

6,0×10 moléculas de SiO2 y moléculas de SiO2

1 dia z dias

800 moléculas de SiO2 23 18,0×10 moléculas de SiO2 moléculas de SiO2

 z = 2,25×10

21

dias

Gab: E 03- A concentração de potássio em água mineral é em torno de 12 mg/L. Se uma pessoa toma 4,0 L de água mineral por dia, o número átomos de potássio que ingerirá diariamente será igual a: (Dado: K = 39,0 g/mol) 20 a) 5,7×10 23 b) 39×10 26 c) 7,5×10 20 d) 7,4×10 23 e) 6,02×10 Resolução: 1 L de água 12 mg de potássio 4 L de água x mg de potássio -3  x = 48 mg de potássio ou x = 48×10 g de potássio. 23

6,0×10 átomos de potássio y átomos de potássio 20  y = 7,38×10 átomos de potássio

39 g de potássio -3 48×10 g de potássio

Gab: D Exercícios de Fixação: 04 - Os níveis de zinco, massa molar 65,4 g/mol, no corpo humano, são maiores na próstata, músculos, rins e fígado. O sêmen é particularmente rico em zinco. Algumas evidências sugerem que, para alguns indivíduos, uma alimentação deficiente desse elemento seria responsável pela baixa contagem de espermatozóides. Carnes de boi, fígado, ostras, queijos e sementes de girassol são alimentos ricos em zinco. 500 g de ostras fornecem 130,8 mg de zinco. Um indivíduo, ao consumir 100 g de ostras, estará ingerindo uma quantidade de zinco, em mol, igual a: –4 a) 4,0  10 . –3 b) 2,0  10 .

c) d) e)

–1

4,0  10 . 3 2,0  10 . 3 4,0  10 .

05 - O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido –6 contém 6,0  10 gramas de vitamina B12 (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. 23 –1 Considerando a constante de Avogadro 6,0  10 mol e a massa molar de cobalto 60 g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos? 15 a) 4,8  10 . 15 b) 2,4  10 . 12 c) 4,8  10 . 12 d) 2,4  10 . 7 e) 4,8  10 .

06- Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde estabeleceu que -6 o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 . 10 g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol, 2, número 61, p.11). Nesse sentido pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a: 23 Dados: Hg = 200 Avogadro = 6,0 . 10 17 a) 1,5 . 10 átomos de Hg; 23 b) 1,5 . 10 átomos de Hg; 6 c) 1,5 . 10 átomos de Hg; d) 150 bilhões de átomos de Hg; e) 200 milhões de átomos de Hg. –1

07- O gás monóxido de carbono (CO), massa molar igual a 28 g.mol , não possui cheiro, é incolor e extremamente tóxico, pois se combina facilmente com a hemoglobina do sangue, formando carboxi-hemoglobina. Isso ocasiona uma diminuição na taxa de transporte de oxigênio (O2) para todas as partes de nosso corpo. Os dados fornecidos na tabela são um padrão de qualidade do ar.

Com base nesses dados, considere as seguintes afirmativas: –3 3 I. 1,4 10 mol de CO/m de ar provoca dor de cabeça e náuseas; 21 3 II. 1,5 10 moléculas de CO/m de ar não provoca danos à saúde; –4 3 III. 3,0 10 mol de CO/m de ar ocasiona uma qualidade do ar ruim. Está correto o contido em: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 08 - “(…) nanopartículas e rugosidades atômicas fazem com que a luz que se choca contra elas e se espalha seja enormemente amplificada. Esse efeito tem sido explorado na monitoração de quantidades ínfimas de moléculas ligadas (ou adsorvidas) na superfície de nanopartículas e de metais, como a prata, o ouro e o cobre.”

Ciência Hoje, 2005 Qual alternativa indica a massa em gramas de um átomo de prata? 23 (NA = 6 × 10 ) (Ag= 108) a) 1,8 × 1022 25 b) 6,48 × 10 23 c) 1,8 × 10 d) 6,48 × 1022 e) 3,6 × 1022 09 - O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C 9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém 360 mg desse ácido é aproximadamente 23 a) 3,6  10 moléculas. 20 b) 12,0  10 moléculas. 23 c) 12,0  10 moléculas. 23 d) 18,0  10 moléculas. 20 e) 18,0  10 moléculas. 10 - Observe a figura e leia o texto a seguir.

Adap.: LINHARES, S; GEWANDSZNAJDER, F. "Biologia - programa completo." São Paulo: Ática, 1998. p. 16. Vivendo no interior dos tecidos dos corais, as zooxandelas (algas) estabelecem com os seus anfitriões uma relação de mútua cooperação: geram oxigênio e matéria orgânica que suprem parte das necessidades metabólicas dos corais, e deles recebem compostos nitrogenados, fósforo e gás carbônico para realizar sua fotossíntese... Revista "GALILEU". Número 89, novembro de 1998. No processo de fotossíntese, os vegetais produzem substâncias orgânicas para o organismo e liberam oxigênio na atmosfera. De acordo com a equação química representada na figura, assinale a alternativa correta. a) A planta precisa de 1 mol de gás carbônico para produzir 6 mols de oxigênio. b) O número de moléculas do produto é igual ao número de moléculas dos reagentes. c) O número de átomos presentes nos reagentes é sempre menor que os presentes nos produtos. d) A glicose produzida e armazenada retém um quinto do oxigênio utilizado nesse processo. e) 6 moléculas de H2O são necessárias para cada molécula de glicose produzida. 11 - Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C 4H10). A massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente: Dados: C=12u, H=1u a) 58u e 112,06 b) 56u e 112,06 c) 58u e 224,13 d) 56u e 224,13 e) 60u e 200

12 - Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Um estudante de química misturou 5 Mols de moléculas de água (H 2O) com 3/4 Mol de moléculas de dióxido de carbono (CO2). A massa dessa mistura será, aproximadamente, 123 g (Dados: H = 1; O = 16; C = 12). 02. O número total de átomos existentes em 1 Mol de ácido fosfórico (H 3PO4) é, 23 aproximadamente, 6,0210 . 04. A massa atômica de um isótopo X é igual a 3/4 da massa atômica do carbono 12, portanto a massa atômica desse elemento é 9 u (unidades de massa atômica). 23 08. 6,0210 átomos de carbono 12 têm massa de 0,012 kg. 13 - Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL) há entre outros constituintes os que seguem: sulfato ferroso heptaidratado ............................... 12,49 mg ácido fosfórico .................................................... 69,99 mg Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido fosfórico, H3PO4, calcula-se que a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 mL) seja, aproximadamente, Dados: Massas Molares (g/mol) H ..................... 1,0 P ...................... 31 O ..................... 16 a) b) c) d) e)

11 mg 22 mg 32 mg 45 mg 68 mg

14 - Determine o número de átomos presente em: a) 3,0 mol de átomos de mercúrio; b) 1,5 mol de átomos de sódio; c) 6,5 mol de moléculas de hidrogênio (H2); d) 675 kg de alumínio (M.A.(Al) = 27 g/mol); e) 20 g de hélio (M.A.(He) = 4,0 g/mol); f) 33,892 Ton de Ca(OH)2 (M.M.(Ca(OH)2) = 74 g/mol); 15- Determine o número de mol presente em: 32 a) 7,2×10 átomos de átomos de ferro; 43 b) 5,4×10 moléculas de AgOH; 18 c) 1,2×10 átomos de iodo; d) 909 kg de PbSO4 (M.M.(PbSO4) = 303 g/mol); e) 10 mg de neônio (M.A.(Ne) = 10 g/mol); f) 25,4 g de cobre (M.M.(Cu) = 63,5 g/mol); 16 - Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de 9 cerca de 288 Gg (1Gg = 1 × 10 gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente. –1

Massas molares, g.mol : H=1 e C=12. 23 Constante de Avogadro = 6,0 × 10 . 17 - Nos tempos do velho oeste norte-americano, a moeda de um dólar era de prata. Considere que a massa desta moeda é igual a 3,6 g. O número de átomos de prata nela contidos é igual 23 a: (Dados: massa molar Ag = 108 g/ mol; NA = 6,0 x 10 ) 18 - A revista Isto É publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases:

"Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 kg de ouro maciço de 18,0 quilates." "O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal." Massa molar (g/mol) do ouro = 197 23 Número de Avogadro: 6,00 x 10 Com base nessas informações, e sabendo-se que nossa seleção foi campeã da Copa do Mundo, pode-se afirmar que, com essa conquista, a seleção de futebol pentacampeã trouxe para o Brasil: –9

19- A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10 m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro.Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade 3 20 4,0 g/cm , depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100 cm, que contém 6 × 10 átomos de titânio é igual a: Dado: 23 –1 (constante de Avogadro = 6 × 10 mol ) 20- Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico. A aresta da célula unitária dessa substância é representada por z, a massa específica por μ e a massa molar por M. Sendo Nav igual ao número de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite determinar o número de espécies que formam a célula unitária desta substância?

GABARITO: 04- Gab.: A 05- Gab: A 06- Gab: A 07- Gab: A 08 - Gab: A 09 - Gab: B 10 - Gab: E 11 - Gab: C 12 - Gab: 13 13 - Gab: B 24

14 - Gab.: a) 1,8×10 átomos; b) 9,0×10 24 29 3,0×10 átomos; f) 2,748×10 átomos; 9

23

átomos; c) 7,8×10

19

24

átomos; d) 1,5×10

-6

28

átomos; e)

15 - Gab.: a) 1,2×10 mol de átomos; b) 9,0×10 mol de moléculas; c) 2,0×10 mol de átomos; 3 -3 d) 3,0×10 mol de moléculas; e) 1,0×10 mol de átomos; f) 0,4 mol de átomos; 31

16 - Gab: 3,75×10 moléculas

22

17 - Gab: 2,0×10 18 - Gab: b)

1,14×10

25

átomos de ouro.

19- Gab: 80 nm 20- Gab:

Z3 M

Nav

Exercícios de Fixação: 01) Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C 6H12O6)? Dado: C6H12O6 = 180. a) 18,2 g. b) 20,2 g. c) 200 g. d) 58 g. e) 56 g. 02) O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da sacarose, porém com menos 33% de calorias. Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir:

Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de moléculas igual a: 19 a) 6 × 10 21 b) 3 × 10 23 c) 2 × 10 25 d) 5 × 10 25 e) 4 x 10 03) Em um recipiente contendo 200g de água (H 2O) foram dissolvidos 15g de sacarose -1 (C12H22O11). Considerando as massas molares do carbono = 12g.mol ; hidrogênio = 1 e oxigênio = 16; os números de moles de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente: a) 10,2778 mol e 0,00408 mol b) 11,1111 mol e 0,0439 mol c) 10,2778 mol e 0,0439 mol d) 11,9444 mol e 0,0439 mol e) 11,111 mol e 0,4390 mol 04) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por uma moto a diesel foi recolhida. 23 Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 10 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a: a) 12,8 b) 14,4 c) 26,8 d) 40,4 e) 33,0 05) ”Especialmente para as crianças, havia uma sala reservada com muitos brinquedos, guloseimas, um palhaço e um mágico. Como Rango também tinha problemas com açúcar, algumas vezes ele colocava pouco açúcar nas receitas. Ao experimentar a pipoca doce, uma

das crianças logo berrou: "Tio Rango, essa pipoca tá com pouco açúcar!" Aquela observação intrigou Rango, que ficou ali pensando...” a) "Coloquei duas xícaras de milho na panela e, depois que ele estourou, juntei três colheres de açúcar para derreter e queimar um pouco. Se cada colher tem mais ou menos 20 gramas de açúcar, quantas moléculas de sacarose (C12H22O11) eu usei em uma panelada?" b) "Eu também sei que parte desse açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1 % desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formaram em cada panelada?" 23 Dado: Constante de Avogadro = 6,02 . 10 moléculas 06) Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. O número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono, é: 23 Número de Avogadro = 6,0 × 10 ; C = 12 g/mol 23 a) 9,0 × 10 24 b) 1,2 × 10 23 c) 6,0 × 10 22 d) 9,0 × 10 23 e) 6,0 × 10 07) A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 mg a 3300 mg de sódio por dia. Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100g de agrião (33 mg de sódio), 100g de iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750 mg de sódio), consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157 mg de sódio): a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerida? b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário máximo de sódio aconselhado? 08- O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é: a) 63,96u b) 63,00u c) 63,80u d) 62,55u e) 63,55u 09- A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é igual a: Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u. a) 142 u. b) 196 u. c) 426 u. d) 444 u. e) 668 u. 10- Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. a) 8 u. b) 16 u. c) 32 u. d) 48 u. e) 96 u. GABARITO:

01 - E 02 – A 03 – B 04 - C 23 05 - a) 1,1 x 10 moléculas b) 0,25 g 06 - D 07 – a) 90% b) 5,87g de NaCl 08- E 09- B 10- C Exercícios Propostos: 01 - (Unifesp SP/2007/1ªFase) Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5% conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina. A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: “a dependência da nicotina”.

N N

CH 3 Nicotina

Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem é –6 a) 4,0 × 10 . –6 b) 5,0 × 10 . –6 c) 6,0 × 10 –6 d) 7,0 × 10 –6 e) 8,0 × 10 02 - (Uem PR/2006/Julho) Sabendo-se que 1,0 kg de leite de vaca apresenta 1,2 g de cálcio, qual é a massa de leite necessária para que um bezerro faça a ingestão de 0,18 mol de cálcio? 03 - (Ufg GO/2006/1ªFase) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca -5 de 4,28 x 10 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9 04 - (Ufg GO/2005/1ªFase) Leia os dados da tabela a seguir.

Qual a quantidade de matéria, do metal da segunda série de transição, produzida em 2003? 7 a) 2,99  10 mol 7 b) 3,56  10 mol 7 c) 3,65  10 mol 8 d) 3,87  10 mol 8 e) 4,21  10 mol 05 - (Furg RS/2005) Considerando se que o botijão de gás de cozinha de 13 kg seja constituído por propano, C 3H8, pode se afirmar que o volume correspondente do gás medido na CNTP será aproximadamente de a) 1300 L. b) 5412 L. c) 7354 L. d) 3500 L. e) 6618 L. 06 - (Uni-Rio RJ/2006) “(…) nanopartículas e rugosidades atômicas fazem com que a luz que se choca contra elas e se espalha seja enormemente amplificada. Esse efeito tem sido explorado na monitoração de quantidades ínfimas de moléculas ligadas (ou adsorvidas) na superfície de nanopartículas e de metais, como a prata, o ouro e o cobre.” Ciência Hoje, 2005 Qual alternativa indica a massa em gramas de um átomo de prata? 23 (NA = 6 × 10 ) (Ag= 108) a) 1,8 × 1022 25 b) 6,48 × 10 23 c) 1,8 × 10 d) 6,48 × 1022 e) 3,6 × 1022 07 - (Ucg GO/2005/Julho) O ácido linolênico é um ácido graxo -3 que tem sido apontado como auxiliar no controle do metabolismo do colesterol. Sobre este ácido pode-se, afirmar: H3C-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

( ) Para o controle do metabolismo do colesterol , tem sido aconselhado o uso diário de 20 2,0 g de ácido -3. A ingestão de uma cápsula contendo 4,5x10 moléculas do ácido linolênico atende à dose recomendada. 08 - (Ufmt MT/2005/1ªFase) O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C 9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém 360 mg desse ácido é aproximadamente 23 a) 3,6  10 moléculas. 20 b) 12,0  10 moléculas. 23 c) 12,0  10 moléculas. 23 d) 18,0  10 moléculas. 20 e) 18,0  10 moléculas. 09 - (Ufam AM/2005)

A concentração de potássio em água mineral é em torno de 12 mg/L. Se uma pessoa toma 4,0 L de água mineral por dia, o número átomos de potássio que ingerirá diariamente será igual a: (Dado: K = 39,0 g/mol) 20 a) 5.7x10 23 b) 39x10 26 c) 7.5x10 20 d) 7.4x10 23 e) 6.02x10 10 - (Ufr RJ/2005) Observe a figura e leia o texto a seguir.

Adap.: LINHARES, S; GEWANDSZNAJDER, F. "Biologia - programa completo." São Paulo: Ática, 1998. p. 16. Vivendo no interior dos tecidos dos corais, as zooxandelas (algas) estabelecem com os seus anfitriões uma relação de mútua cooperação: geram oxigênio e matéria orgânica que suprem parte das necessidades metabólicas dos corais, e deles recebem compostos nitrogenados, fósforo e gás carbônico para realizar sua fotossíntese... Revista "GALILEU". Número 89, novembro de 1998. No processo de fotossíntese, os vegetais produzem substâncias orgânicas para o organismo e liberam oxigênio na atmosfera. De acordo com a equação química representada na figura, assinale a alternativa correta. a) A planta precisa de 1 mol de gás carbônico para produzir 6 mols de oxigênio. b) O número de moléculas do produto é igual ao número de moléculas dos reagentes. c) O número de átomos presentes nos reagentes é sempre menor que os presentes nos produtos. d) A glicose produzida e armazenada retém um quinto do oxigênio utilizado nesse processo. e) 6 moléculas de H2O são necessárias para cada molécula de glicose produzida. 11 - (Acafe SC/2003/Janeiro) Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta. A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se afirmar: a) 3O2 significa três átomos de oxigênio. b) 2O3 significa três moléculas com dois átomos cada uma. c) 2O3 significa duas moléculas com três átomos cada uma. d) Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3. e) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2. 12 - (Ufop MG/2000/1ªFase) Abaixo estão representados um cubo do metal alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com 3 um volume de 1,0 cm .

Al o

Au 3

3

A 25 C, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm e a do ouro é 18,9 g/cm . De acordo com estas informações e as massas atômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que: 23 a) no cubo de ouro existem aproximadamente 1,9 x 10 átomos. 23 b) no cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7 x 10 átomos. c) o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos. d) no cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de alumínio. e) no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de ouro. 13 - (Uerj RJ/1999/1ªFase) Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de côco, pois além de saborosa é muito nutritiva. Um copo de 300 mL de água de côco tem, em média, a seguinte composição: Calorias 22,00 cal Proteínas 0,30 g Lipídios 0,20 g Cálcio 20,00 mg Fósforo 13,00 mg Carboidratos 4,79 mg Sódio 25,00 mg Potássio 147,00 mg Ferro 3,00 mg Vitamina C 2,00mg Colesterol 0,00 mg 1 mg = 0,001 g n = 6×1023 Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a: a) 3 × 1020 b) 6 × 1021 c) 5 × 1022 d) 4 × 1025 14 - (Ufv MG/1999) A definição de unidade de massa atômica é: 12 a) a massa de um mol de átomos de C. 12 b) 1/12 da massa de um átomo de C. 12 c) a massa de 1 mg de átomos de C. 12 d) 1/12 da massa de um mol de átomos de C. 12 e) a massa de um átomo de C. 15 - (FCChagas BA/1998) Comparando reagentes e produtos da reação CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g) pode. se dizer que apresentam igual: I. II. III.

número de átomos número de moléculas massa

Dessas afirmações, são corretas apenas:

a) b) c) d) e)

I II III I e II I e III

16) Calcule: a) A massa em gramas de 2 mols de átomos de sódio. 21 b) A massa em gramas de 6,02x10 moléculas de H2O. c) O número de átomos existentes em 0,5 mol de átomos de Ca. d) O número de moléculas presentes em 16g de O2. e) Quantos mols de Cu há em 30,5g de Cobre ? 21 f) Quantos gramas pesam 8,49x10 moléculas de CaCO3 ? 22 g) Calcule a massa presente em uma mistura contendo 0,5 mol de átomos de Au e 5x10 átomos de Ag. h) 5. Determine a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio. i) Quantos átomos de hidrogênio estão presentes em 90g de água? 22 j) Uma certa amostra de gás nitrogênio tem 3,01x10 átomos de N. A quantos mols de átomos de N isto corresponde ?

Gabarito: 01 - A 02 - 6kg 03 - C 04 - B 05 - E 06 - A 07 - F 08 - B 09 - D 10 - E 11 - C 12 - C 13 - A 14 - B 15 - E 16) a) 46 g b) 0,18 g 23 c) 3,01 x 10 átomos de Ca 23 d) 3,01 x 10 moléculas e) 0,48 mols de átomos f) 1,41 g g) 107,5 g -23 h) 4 x 10 g 24 i) 6,02 x 10 átomos de H j) 0,05 mols de átomos de N Exercícios de Aprofundamento: 01. (Unaerp SP/2006) O elemento ferro é essencial para o transporte de oxigênio no organismo pela hemoglobina, uma proteína importante na composição do sangue. Parte do ferro no nosso corpo é perdido pela excreção fecal, urinária e também através de sangramentos mensais que ocorrem nas mulheres. Essa quantidade perdida de ferro deve ser suprida através da alimentação. Embora a maior parte do ferro do corpo esteja contida nos glóbulos vermelhos, a quantidade restante no soro sanguíneo pode ser usada para diagnosticar certas desordens. Sabendo que a hemoglobina em um organismo animal contem 0,335% em massa de ferro, o menor valor possível para a massa molecular dessa proteína será:

dados: Fe = 56 -5

02. A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 x 10 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de uma semana, qual será a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu? ( Dado: massa do íon fluoreto = 19u ) 03. Uma folha de Alumínio tem as seguintes dimensões: 7,5 m X 20 cm X 0,020 mm. Quantos átomos de Alumínio tem a folha ? 3 ( Dados: Massa Atômica do Al = 27 e Densidade = 2,7 g / cm ) 04. O volume de etanol ( C2H5OH ) necessário para encher o tanque de um automóvel é de 50 3 dm . Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. 2 3 ( Dado: densidade do etanol = 8,0 x 10 g / dm ) 05. Uma certa liga de estanho, chumbo e bismuto contem esses elementos nas proporções atômicas 2 : 5 : 3, respectivamente. Determine a massa, em gramas, de uma amostra dessa 24 liga que contem um total de 6,02 x 10 átomos. ( Dados: Sn = 118, Pb = 207 e Bi = 209 ) 06. O ácido de fórmula C18H29SO3H pode ser utilizado na obtenção de detergentes. Quantos gramas de hidrogênio existem em 0,5 mol de moléculas desse ácido? +2

07. Deficiência de Zn no organismo causa problemas de crescimento, que podem ser sanados pela ingestão de comprimidos que contém ZnO. Certos comprimidos contém 1,62x10 2 +2 g de ZnO. O Zn pode também ser administrado por meio de solução aquosa de ZnSO 4. Que +2 volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/L contém massa de Zn igual àquela contida em um comprimido de ZnO? (Dadas as massas molares do Zn=65g/mol e do ZnO=81g/mol) 08. Novocaína, usada como anestésico local, tem a fórmula abaixo.

Calcule o número de cátions contidos em 0,273g desse anestésico. 23 (Número de Avogrado = 6,0 x 10 e Massa molar = 273g/mol)

09. O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 10- O Mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0 g -7 de atum de uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1 x 10 mols de +2 Hg . -3 Considerando-se que os alimentos acima de 0,50 x 10 g / kg de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a remessa deve ou não ser liberada. ( Dado: massa atômica do Hg = 200 )

Gabarito: 01) 16716 -1 02) 19,95 mg de F 24 03) 1,806 x 10 átomos de Al 26 04) 5,23 x 10 moléculas de etanol 05) 1898 gramas de liga 06) 15 gramas de Hidrogênio 07) 2mL

20

08) 6,0 x 10 cátions 09) 0,5L -3 +2 10) Deve ser confiscada, pois apresenta 1,68 x 10 g de Hg / kg de Atum.

Qual o número de átomos existente em 8 0 mol de átomos de mercúrio MA 200u São 6

Qual é o número de átomos existente em 8 0 mol de átomos de mercúrio Hg cuja massa atômica é igual a 200 U são?

Qual o número de átomos existentes em 8 0 mol de átomos de mercúrio?

Como calcular o número de átomos em um mol?