A lei de Lavoisier é a Lei de conservação da massa, ou seja, a massa total dos produtos é sempre igual à massa total dos reagentes.
Qual é o princípio da lei de Lavoisier Brainly?
A lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas, foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 e afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
O que afirma a lei de Lavoisier de um exemplo?
De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Se temos 96 gramas do ozônio, obrigatoriamente a massa de oxigênio produzida será igual a 96 gramas.
Qual é a frase de Lavoisier?
“Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, Antoine-Laurent de Lavoisier.
O que diz a lei de Lavoisier e Proust?
Lavoisier, depois de inúmeros experimentos percebeu que numa reação química a massa permanece constante, ou seja, a massa total do sistema fica inalterada num recipiente fechado. A massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.
O que diz a lei de Proust?
A lei das proporções constantes ou lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação é sempre fixa.
O que afirma a Lei de Lavoisier de um exemplo Brainly?
Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: “Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Para compreender melhor a Lei de Lavoisier considere a experiência: Coloca-se 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro.
Quais os princípios que representam a Lei de Lavoisier e a lei de Proust de exemplos *?
Portanto, em qualquer reação temos a obediência à lei de Lavoisier, ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. … A partir desta constatação, a lei de Proust foi ampliada determinando que numa reação química há uma relação constante entre as massas de todas as substâncias participantes da reação.
Como se aplica a lei de Lavoisier no cotidiano?
Um exemplo disso é o ferro, que ao entrar em reação com o ar vira ferrugem. Isso acontece porque há uma variação da massa de ferro, já que as duas massas se juntaram. Por conta disso, a Lei de Lavoisier só funciona em locais fechados.
O que afirma a lei de Lavoisier e a de Proust?
Portanto, em qualquer reação temos a obediência à lei de Lavoisier, ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. … A partir desta constatação, a lei de Proust foi ampliada determinando que numa reação química há uma relação constante entre as massas de todas as substâncias participantes da reação.
Quem foi Lavoisier e qual a sua frase mais popular?
Antoine Lavoisier (1743-1794) foi um cientista francês. Autor da frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Foi considerado um dos pais da Química moderna. Foi um dos pioneiros da Química, Fisiologia, Economia, Finanças, Agricultura, Administração Pública e Educação.
De quem é a frase tudo é energia?
Albert Einstein disse: “Tudo é energia e isso é tudo o que há.” Concordo totalmente com essa citação, uma vez que podemos experimentar os efeitos da energia positiva e da energia negativa a todo momento.
O que diz as leis ponderais?
As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral e são relativas às massas dos componentes dessas reações. São basicamente leis que relacionam as massas dos reagentes e produtos em uma reação química qualquer.
Quais são as 3 leis ponderais?
O que são as leis ponderais?
- → Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa)
- Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos.
- → Lei de Proust (Lei das proporções definidas)
- → Lei de Dalton (Lei das proporções múltiplas)
- → Aplicação das leis ponderais:
Lei de Lavoisier
Lavoisier, depois de inúmeros experimentos percebeu que numa reação química a massa permanece constante, ou seja, a massa total do sistema fica inalterada num recipiente fechado.
A massa dos reagentes é igual a massa dos produtos.
(Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma)
Para constatar a lei de Lavoisier é bem simples. Vejamos: para o nosso exemplo vamos tomar a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH).
Exemplo 1
HCl(aq.) + NaOH(aq.) -> NaCl(aq.) + H2O(l)
aq. = aquoso ( dissolvido em água)
Em um tubo em y numa das pernas colocamos a solução aquosa de hidróxido de sódio, na outra a solução de HCl; tampamos e levamos a uma balança para determinar a massa do sistema.
vamos supor que a massa é 120 g
Em seguida viramos o sistema colocando as substâncias em contato. Ocorrendo a reação que representamos anteriormente, pesamos novamente e encontramos a mesma massa.
pesando, encontraremos os mesmos 120 g
Exemplo 2
Queima do carvão e do ferro.
Na queima do carvão, temos uma diminuição da massa, quando é feita em sistema aberto. Lavoisier determinou que a queima ocorreria com o oxigênio do ar e formava CO2 (gás carbônico) que se perdia no meio ambiente, por isso não se observava a conservação de massa. Mas se a reação for feita em sistema fechado este gás não se perde e a massa é conservada.
carvão | + | oxigênio | gás carbônico | |
C(s) | + | O2(g) | CO2(g) | |
m1 | . | m2 | m3 | |
m1 + m2 = m3 |
Na queima de ferro temos um aumento da massa, quando é feita em sistema aberto. Neste caso o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido de ferro que é um sólido. O aumento da massa é por conta do oxigênio que estava no estado gasoso. Mas se a reação for feita num sistema fechado, observa-se a conservação da massa.
ferro | + | oxigênio | óxido de ferro | |
2Fe(s) | + | O2(g) | 2FeO(s) | |
m1 | . | m2 | m3 | |
m1 + m2 = m3 |
Portanto, em qualquer reação temos a obediência à lei de Lavoisier, ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
Para algumas reações que envolvem substâncias gasosas, a lei da conservação das massas é observada em sistema fechado.
Exemplo 3
Receita de bolo
Numa receita de bolo, os reagentes são todos os ingredientes e o produto é o bolo. Se pesarmos todos os ingredientes (reagentes) e no final pesarmos o bolo (produto) não teremos a mesma massa, por que?
A diferença na massa se dá por causa do fermento, que produz substância gasosa que se desprende do bolo, ocorrendo uma pequena diminuição da massa. Mas se fizermos o bolo num sistema completamente fechado, esta massa ficaria conservada.
Sistema fechado: Massa dos ingredientes = Massa do bolo
É a partir da lei de Lavoisier que surge o balanceamento das reações químicas (coeficientes do balanceamento), que veremos em outras aulas.
Lei de Proust
Fazendo vários experimentos, Proust observou que uma substância apresenta sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa, ou seja, constituída pelos mesmos elementos e sempre na mesma quantidade.
Por exemplo, na água temos:
H 11,1% da massa
O 88,9% da massa
A partir desta constatação, a lei de Proust foi ampliada determinando que numa reação química há uma relação constante entre as massas de todas as substâncias participantes da reação.
Exemplo 4
cálcio(s) + oxigênio(g) óxido de cálcio(s) | |||||
Experimento 1 | 10 g | 4g | 14g | ||
Experimento 2 | 20 g | 8 g | 28 g | ||
Experimento 3 | 40 g | 16 g | 56 g |
Observe que em todos os casos há obediência à lei de Lavoisier
| = | Experimento 1 | = | Experimento 2 | = | Experimento 3 | = |
|
| = | 10/14 | = | 20/28 | = | 40/56 | = | 5/7 |
| = | 4 /14 | = | 8/28 | = | 16/56 | = | 2/7 |
A partir destes experimentos é importante observar:
Cálcio + Oxigênio Óxido de cálcio | |||||
Experimento 1 | 10 g | 4g | 14g | ||
x2 | x2 | x2 | |||
Experimento 2 | 20 g | 8 g | 28 g | ||
x2 | x2 | x2 | |||
Experimento 3 | 40 g | 16 g | 56 g |
Do 1º para o 2º experimento, dobrando-se a massa de cálcio, dobramos a massa de oxigênio e dobramos a massa de óxido de cálcio produzida.
Do 1º para o 3º experimento, multiplicando-se por quatro a massa de cálcio, multiplicamos por quatro a massa de oxigênio e também a massa do óxido de cálcio.
Qualquer alteração feita numa substância, temos a mesma alteração proporcional em todas as outras substâncias participantes da reação.
Voltando à receita do bolo:
Já sabemos que a soma das massas dos ingredientes (reagentes) é igual à massa do bolo (produto). - LEI DE LAVOISIER
Agora, se você quiser fazer um bolo que tenha o dobro da massa, vai ter de usar o dobro de cada ingrediente.
Se preferir fazer um bolo com a metade da massa, tem de usar a metade de cada ingrediente. - LEI DE PROUST
VAMOS A UMA RECEITA
Torta de mousse de morango.
Ingredientes:
- 600 g de morango (reserve a metade para decorar);
- 2 xícaras ( chá ) de água;
- Meia xícara ( chá ) de açúcar;
- 2 caixas de gelatina sabor morango;
- 2 caixas de creme de leite batido em chantili.
Modo de preparar:
Cozinhe o morango com a água, o açúcar e a gelatina. Deixe esfriar e bata no liquidificador. Junte o chantili para formar o mousse. Despeje em fôrma de aro removível. Decore com os morangos reservados. Leve à geladeira por 1 hora, desenforme e confeite.
Numa receita ocorrem várias reações químicas, e cada uma delas tem suas condições e tempo de ocorrência. Por isso a sequência da mistura dos ingredientes, as condições de temperatura (para cozinhar e depois para esfriar) devem ser seguidas rigorosamente, para que as reações aconteçam de forma a se obter sempre o mesmo produto final. Por isso o modo de preparar é muito importante.
Esta receita rende 1 600 g (1,6 kg) de mousse. Mas vamos supor que você vai dar uma festa e quer fazer 8 000 g (8 kg). Portanto, você quer multiplicar esta receita por cinco, logo tem de multiplicar por cinco todos os ingredientes (Lei de Proust), ou seja:
- 3000 g de morangos.
- 10 xícaras (chá) de água.
- 2,5 xícaras (chá) de açúcar.
- 10 caixas de gelatina sabor morango.
- 10 caixas de creme de leite batido em chantili.
Quando fazemos a notação de uma reação química, temos na verdade uma receita, onde as fórmulas representam os ingredientes e o produto final. Os coeficientes do balanceamento determinam as quantidades de cada ingrediente e dos produtos obtidos.
Numa reação, os coeficientes do balanceamento representam o número de mol de cada participante de uma reação.
Vamos recordar:
massa molar = massa de 1 mol = (massa da fórmula)g