Por que a lâmpada acendeu na presença das soluções de HCl e NaCl?

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os reagentes H2SO4 + 2 NaNO2  Na2SO4 + 2 HNO2 ácido forte ácido fraco EXPERIÊNCIAS 1ª experiência: CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA E FUNÇÕES INORGÂNICAS Objetivo: Demonstrar a condutividade elétrica de soluções aquosas obtidas utilizando compostos iônicos e moleculares. Material:  1 aparato para testar condutividade.  8 copos  Açúcar comum.  Sal comum.  Solução aquosa de ácido acético bem diluída (vinagre branco).  Solução aquosa de hidróxido de amônio bem diluída (NH4OH).  Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl).  Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH).  Álcool comum  10) Suco de laranja. Procedimento: a) Coloque, nos 7 copos, volumes iguais de água e identifique com etiquetas numeradas. b) Nos copos de 2 a 7 adicione, separadamente, pequenas quantidades de açúcar, sal, HCl, CH3COOH, NH4OH, álcool comum e NaOH. c) A seguir, teste a condutividade de cada sistema, separadamente, analisando o brilho da lâmpada. Lave com água os eletrodos antes de cada teste. Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 14 Aplicações: 01) (Covest-98) Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: I. H2O II. H2O + glicose III. H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais. 02) Dos seguintes sólidos: I. glicose (C6H12O6). II. dióxido de silício (SiO2). III. óxido de magnésio (MgO). IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+). Conduzem corrente elétrica no estado de fusão. a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 03) Observe a figura. Ela representa um circuito elétrico.O béquer contém água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes substâncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s) Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada acender? a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) 1. 04) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 2ª experiência: INDICADOR FENOLFTALEÍNA E AZUL DE BROMOTIMOL OBJETIVO:Produzir os indicadores de fenolftaleína e do azul de bromotimol para identificar os meios ácido e básico. MATERIAIS:  Álcool.  Dois copos e uma colher.  Fenolftaleina e azul de bromotimol. COMO FAZER: a) Coloque o pó dos indicadores em um copo e acrescente cerca de 50 mL de álcool. Mexa bem. b) Filtre ou despeje o líquido sobrenadante em outro recipiente. COMENTÁRIOS: Você pode utilizar gotas das soluções de fenolftaleína e azul de bromotimol para testar a acidez ou basicidade de alguns líquidos, tais como:  Suco de limão.  Água com sabão.  Água com pasta dental.  Vinagre.  Soluções de produtos de limpeza. Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 15 3ª experiência: INDICADORES NATURAIS OBJETIVO:Fazer indicador com produtos naturais. MATERIAIS: Beterraba e repolho – roxo. COMO FAZER:  Corte uma fatia de beterraba, ou uma folha do repolho em pequenos pedaços.  Ferva os pedaços cortados em dois copos de água durante 10 min.  Filtre o líquido com um coador comum. COMENTÁRIOS: a) O extrato assim obtido deve ser guardado em geladeira. b) A tabela abaixo mostra as cores dos indicadores em presença de soluções de caráter ácido ou básico: Solução ácida Solução básica Extrato de repolho – roxo Vermelho Verde amarelado Extrato de beterraba Vermelho Amarela  Também funcionam como indicadores naturais: suco de amora, vinho tinto e extratos alcoólicos de casca de cebola e de pétalas de flores coloridas. 4ª experiência: SANGUE DO DIABO OBJETIVO: Verificar a atividade do indicador. MATERIAIS:  Hidróxido de amônio,  Fenolftaleina.  Recipiente.  Tecido branco COMO FAZER: a) Coloque 500 mL de água destilada em um recipiente. b) Adicione o indicador à água do recipiente. c) Adicione 20 mL de NH4OH a este recipiente. COMENTÁRIOS:  Coloque a solução em um tecido branco. Observe a cor. O que acontece com o tempo? Explique.  Lave o tecido com sabão. O que acontece? Por quê? 5ª experiência: NEUTRALIZAÇÃO ENTRE ÁCIDOS E BASES OBJETIVOS:Observar a tendência de neutralização entre ácidos e bases. MATERIAIS:  Solução aquosa de uma base.  Solução aquosa de um ácido.  Indicador.  Tubos de ensaio. Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 16 COMO FAZER:  Preparar a solução ácida e acrescentar o indicador.  Adicionar um produto básico, de preferência em pequenas quantidades.  Observar a mudança de cor do indicador. COMENTÁRIOS:  Repita a experiência com outras soluções básicas, tais como água com sabão ou creme dental.  Use outros ácidos, tais como vinagre incolor, ácido muriático, etc.  Troque o indicador e observe a mudança de cores. 6ª experiência: ELEVADOR DE NAFTALINA Material:  10g de mármore em pequenos pedaços.  5g de sal comum.  20 mL de ácido muriático diluídos em 180 mL de água (na proporção de 1 parte de ácido para 9 partes de água).  3 bolinhas de naftalina  1 proveta de 100 mL.  Água. Procedimento: Coloque na proveta os pedaços de mármore (10g), o sal (5g) e 25 mL do ácido muriático já diluído. A seguir, adicione água até a marca superior da proveta (100mL). Depois, acrescente as 3 bolinhas de naftalina. Observe o que acontece e responda às questões: Perguntas: a) Neste experimento ocorreu fenômeno químico ou físico? Justifique sua resposta pela observação visual. b) Da mistura do ácido muriático com o mármore, cujos principais componentes são, respectivamente, ácido clorídrico e o carbonato de cálcio, formam-se cloreto de cálcio, gás carbônico e água. Identifique os reagentes e produtos. Escreva a equação que representa a reação. c) Ao redor das bolinhas de naftalina podemos observar uma camada formada por pequenas bolhas. Qual a substância que constitui essas bolhas? Como denominamos a interação entre as bolhas e a naftalina? d) Como você explica o deslocamento das bolinhas de naftalina para a superfície do líquido quando surge a camada de pequenas bolhas? Ao alcançarem a superfície, as bolinhas começam a afundar. Por quê? 7ª experiência: RECONHECENDO UM ÓXIDO BÁSICO Material  Cinza

Porque a lâmpada acende quando cloreto de sódio NaCl é adicionado na água?

Por que a intensidade do brilho da lâmpada foi maior para o ácido clorídrico é menor para o ácido acético?

O que aconteceu com a lâmpada ao ser colocado açúcar na solução?

Porque o ácido clorídrico conduz eletricidade?