A 40 C uma solução com 129 g de NaOH é saturada

Grátis

4 pág.

• Denunciar

Pré-visualização | Página 2 de 2

c) 300 d) 330 
15- (UFRGS-RS) A solubilidade da soda cáustica, 
NaOH, em água, em função da temperatura, é 
dada na tabela a seguir. 
 
 
 
Considerando solução de NaOH em 100 g de 
água, é correto afirmar que: 
 
a) a 20 °C, uma solução com 120 g de NaOH é 
concentrada. 
b) a 20 °C, uma solução com 80 g de NaOH é 
diluída. 
c) a 30 °C, uma solução com 11,9 g de NaOH é 
concentrada. 
d) a 30 °C, uma solução com 119 g de NaOH é 
supersaturada. 
e) a 40 °C, uma solução com 129 g de NaOH é 
saturada. 
 
16- (Fuvest-SP) O gráfico abaixo mostra a 
solubilidade (S)de K2Cr2O7 sólido em água, em 
função da temperatura (t). Uma mistura de 30 g 
de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura 
inicial de 90 °C, foi deixada esfriar lentamente e 
com agitação. A que temperatura aproximada 
em °C deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 
 
 
a) 25 °C b) 45 °C c) 60 °C d) 70 °C e) 80 °C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17- (Unir-RO) O gráfico é referente ao coeficiente 
de solubilidade de KNO3 em água em função da 
temperatura. 
 
Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de 
potássio em 50 g de água à temperatura de 40 
°C, pode-se afirmar: 
 
a) apenas parte do sólido se dissolverá, 
permanecendo aproximadamente 20 g no 
fundo do recipiente. 
b) apenas parte do sólido se dissolverá, 
permanecendo aproximadamente 10 g no 
fundo do recipiente. 
c) tem-se uma solução insaturada. 
d) o resfriamento dessa solução não variará a 
quantidade de sólido dissolvido. 
e) o aquecimento dessa solução, num sistema 
aberto, não modificará a quantidade de nitrato 
de potássio dissolvido. 
 
Compartilhe o nosso trabalho com a galera 😉

Página12

1- O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:

Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a:

a) 5 - 1

b) 4 - 2

c) 3 - 3

d) 1 - 5

2- Considere o gráfico de solubilidade de vários sais em água, em função da temperatura.

Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos sobre soluções, é INCORRETO afirmar que:

a) a solubilidade do Ce2(SO4)3 diminui com o aumento da temperatura.

b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C.

c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura 200 g de água a 30 °C.

d) dissolvendo-se 60 g de NH4Cl em 100 g de água, a 60 °C, obtém-se uma solução insaturada.

3- A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:

AgNO3 (nitrato de prata):                260

Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio):     160

NaCl (cloreto de sódio):                   36

KNO3 (nitrato de potássio):              52

KBr (brometo de potássio):              64

Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é:

a) AgNO3                                               b) Al2(SO4)3

c) NaCl                                      d) KNO3

e) KBr

4- A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas.

Assinale a alternativa falsa:

a) a dissolução do KCl em água é endotérmica

b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água

c) a massa de KCl capaz de saturar 50g de água, a 40°C, é 20g

d) ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que contém inicialmente 108mg de Li2CO3 em 100g de água, haverá precipitação de 25mg de Li2CO3

e) a 10°C, a solubilidade do KCl é maior do que a do Li2CO3

5- (PUC-Campinas-SP) Considerando o gráfico abaixo, adicionam-se, separadamente, 40,0g de cada um dos sais em 100g de H2O.

A temperatura de 40°C, que sais estão totalmente dissolvidos na água?

a) KNO3 e NaNO3                                        b) NaCl e NaNO3

c) KCl e KNO3                                                 d) Ce2(SO4) e KCl

e) NaCl e Ce2(SO4)3

6- (PUC-SP) Um estudante pretende separar os componentes de uma amostra contendo três sais de chumbo II: Pb(NO3)2, PbSO4 e Pbl2. Após analisar a tabela de solubilidade abaixo,

ele propôs o seguinte procedimento:

"Adicionar água destilada em ebulição à mistura, agitando o sistema vigorosamente. Filtrar a suspensão resultante, ainda quente. Secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal A. Recolher o filtrado em um béquer, deixando-o esfriar em banho de água e gelo. Proceder a uma nova filtração e secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal B. Aquecer o segundo filtrado até a evaporação completa da água; o sólido resultante será o sal C."

Os sais A, B, e C são, respectivamente:

a) Pb(NO3)2, PbSO4 e Pbl2, 

b) Pbl2, PbSO4 e Pb(NO3)2

c) PbSO4, PbNO3)2 e Pbl2,               

d) PbSO4, Pbl2, e Pb(NO3)2

e) Pb(NO3)2, Pbl2 e PbSO4

8- (UFRGS-RS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo.

Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é correto afirmar que:

a) a 20 °C, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada.

b) a 20 °C, uma solução com 80 g de NaOH é diluída.

c) a 30 °C, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada.

d) a 30 °C, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada.

e) a 40 °C, uma solução com 129 g de NaOH é saturada.

9- Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, CaCl2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que

a) a dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.

b) a dissolução do KCl é um processo exotérmico.

c) a entalpia de dissolução do CaCl2 é maior que zero.

d) a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura.

10- Observe o gráfico a seguir, que representa a variação da solubilidade de sais com a temperatura.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações, feitas por um estudante ao tentar interpretar esse gráfico.

(     ) O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam solubilidade constante no intervalo considerado.

(     ) No intervalo de O °C a 100 °C, a solubilidade do iodeto de potássio é aproximadamente duas vezes maior que a do nitrato de sódio.

(     ) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de solubilidade a O°C.

(     ) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é aproximadamente igual a 200 g/L.

(     ) Quatro dos sais mostrados no gráfico apresentam aumento da solubilidade com a temperatura no intervalo de O°C a 35 °C.

(     ) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e so sulfato de sódios são iguais.

A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

a) V - F- V - F - F - F.

b) F - V - F - V - F - F.

c) F - F - F - F - V - V.

d) V - F - F - V - F - V.

e) F- V - V - F - V - F.

GABARITO

01. B

02. D

03. D

04. D

05. A

06. D

08. E

09. D

10. C