A classificação dos sais pode ser feita principalmente de acordo com a sua solubilidade e com os tipos de íons provenientes do ácido e da base que os formaram. Na imagem temos as fórmulas moleculares de diferentes tipos de sais inorgânicos Os sais inorgânicos podem ser classificados de acordo com vários critérios, sendo que um modo é pelo número de elementos que os constituem. Por exemplo, se o sal é formado por apenas dois tipos de elementos, então ele é classificado como um sal binário (NaCl, LiCl, KI); se tiver três elementos, é um sal ternário (KNO2, Ca3(PO4)2, CuSO4, Al2(SO4)3), e se for constituído por quatro elementos, será um sal quaternário (NaHCO3, Al(OH)2Cl, Na2HPO4). No entanto, as formas mais importantes de classificação dos sais é de acordo com os íons que os formam e de acordo com a solubilidade em água. Veja cada caso:
Os sais inorgânicos são sempre formados pela reação de neutralização entre ácidos e bases. O cátion (espécie química com carga positiva) que forma o sal é proveniente da base, enquanto o ânion (espécie química com carga negativa) é proveniente do ácido, conforme mostrado abaixo: HA + BOH →
AB + H2O Assim, dependendo do tipo de ácido e de base que reage, a solução aquosa do sal formado pode ser classificada como neutra, ácida ou básica: * Sal Neutro: Formado pela reação entre ácido forte e base forte. Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O Esse tipo de sal é considerado neutro porque, visto que o ácido e a base são fortes, os seus íons ionizam-se e dissociam-se completamente, e quando os sais formados por esses íons são adicionados na água, eles não sofrem hidrólise e, portanto, não alteram o pH do meio. * Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco. Exemplo: CH3COOH+ NaOH → NaOOCCH3+ H2O O ânion desses sais que são provenientes do ácido fraco sofre hidrólise em meio aquoso e origina íons hidroxila (OH-), tornando o meio básico (pH > 7). * Sal ácido ou hidrogenossal: Formado pela reação entre ácido forte e base fraca. Exemplo: HCl + NH4OH →NH4Cl + H2O No caso do sal ácido, o cátion que é proveniente da base fraca sofre hidrólise em meio aquoso e altera o pH do meio, tornando-o inferior a 7, ou seja, torna-se ácido. Quando a base e o ácido são ambos fracos, o pH da solução do sal formado será neutro, ácido ou básico, dependendo da força relativa do ácido-base conjugado. Ainda de acordo com o tipo de íons dos sais, podemos ter também as seguintes classificações: * Sal misto ou duplo: Quando libera em meio aquoso dois ânions ou dois cátions diferentes. Exemplos: KNaSO4: possui dois cátions →K+ e Na+; ânion → SO42-; Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) * Sal hidratado: Quando possui moléculas de água encrustadas no retículo cristalino em uma proporção definida. Exemplos: CuSO4 . 5 H2O - sulfato de cobre II penta-hidratado; Quando o sal não possui água em seu retículo cristalino, ele é denominado de sal anidro. * Alúmen: Esse sal é o mais complexo, pois ele possui dois cátions, sendo um monovalente (com carga +1) e o outro trivalente (com carga +3), um ânion e ainda é hidratado. Exemplos: KAl(SO4)2 . 12 H2O – sulfato duplo de potássio e alumínio dodeca-hidratado (pedra-ume).
Abaixo temos uma relação da solubilidade dos sais mais comuns em água considerando a temperatura de 25 ºC e a pressão de 1 atm. Quando se diz que o sal é insolúvel, na verdade significa que ele possui uma solubilidade extremamente pequena, pois, na verdade, todos os sais são solúveis em água.
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