Questões de vestibulares sobre o tema Cinética Química. Exercício 1: (UDESC 2017/2) A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações. Analise os processos em relação à cinética química. I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que a
queima se propague mais rapidamente. Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas nos processos descritos em I e II, respectivamente.
Exercício 2: (UDESC 2017/1) A área da Química que trata das velocidades das reações é chamada de Cinética Química. Ela é uma área de vasta importância e se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo. Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações.
Exercício 3: (UDESC 2016/2) Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que influenciam o deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar ou minimizar a obtenção de um determinado composto. Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições. I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada pela sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a concentração de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. Assinale a alternativa correta.
Exercício 4: (UFRGS 2017) Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo. 3A + B → 2C v = k[A]2[B] A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir. Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.
Exercício 5: (UFRGS 2016) Na reação NO2 (g) + CO (g) → CO2 (g) + NO (g) a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação:
Exercício 6: (URCA 2016/2) Geralmente, uma reação química ocorre quando espécies potencialmente reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem superar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
Exercício 7: (URCA 2016/1) Na formação da água tem-se x mol/L de H2 e y mol/L de O2 e a velocidade da reação é V1. Se a concentração de hidrogênio for dobrada e a de oxigênio for triplicada a velocidade da reação passa a V2. Qual relação entre V1 e V2?
Exercício 8: (Unespar 2017) Dada a reação 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g). Calcule a velocidade média, conforme os dados na tabela, no seguinte intervalo: 0s a 12s. Realizados os cálculos, chega-se à seguinte resposta:
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