AlunoQuímica - Química Geral e InorgânicaNas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro
metálico, MonitorOiii Lucas!!! Boa tarde meu brother!!! Que massa te vê por aqui novamente buscando sanar suas dúvidas!!! Será um prazer poder te ajudar no entendimento!! Vamos lá!? Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2(g) Percebe que a proporção é de 1:2 ( entre o Fe2O3 e o Fe ) A questão quer saber a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20 % de impurezas, tudo bem!? 1 mol de Fe2O3 = 160 g 2 mol de Fe = 112 g Logo: Na reação só usamos a parte pura, ou seja 80% 80% de 200kg = 160 kg ou 160.000 g Se: 160g de Fe2O3 ---- 112 de Fe 160.000 g ------- x de Fe X = 112.000 g de Fe Espero ter te ajudado! Grande abraço e bons estudos!!! AlunoQuímica - Química Geral e InorgânicaQUESTÃO 15 MonitorOiii Lucas!!! Boa noite meu brother!!! Que belezura te vê por aqui novamente buscando sanar suas dúvidas!!! Será um prazer poder te ajudar no entendimento!!
Vamos lá!? Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2(g) Percebe que a proporção é de 1:2 ( entre o Fe2O3 e o Fe ) A questão quer saber a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20 % de impurezas, tudo bem!? 1 mol de Fe2O3 = 160 g 2 mol de Fe = 112 g Logo: Na reação só usamos a parte pura, ou seja 80% 80% de 200kg = 160 kg ou 160.000 g Se: 160g de Fe2O3 ---- 112 de Fe 160.000 g ------- x de Fe X = 112.000 g de Fe Espero ter te ajudado! Grande abraço e bora estudar hehe!!! Planejativo
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