Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade é uma propriedade periódica que indica a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo. Esse átomo se encontra sozinho e no estado gasoso. Show
Esse átomo, que é instável, ganha estabilidade quando recebe o elétron. É daí que surgem as ligações químicas, conforme a Teoria de Octeto. Um átomo que tem uma camada com 2 elétrons e uma com 5 elétrons tem a tendência de ir buscar mais um elétron. Isso acontece para que sejam formados pares nessa segunda camada que, desta forma, trazem estabilização ao átomo. Afinidade Eletrônica na Tabela PeriódicaA afinidade eletrônica é maior nos elementos constantes no lado direito e na parte superior da tabela periódica. Ela cresce no sentido horizontal, da esquerda para a direita, e no sentido vertical, de baixo para cima.  Repare que a eletroafinidade é inversa ao raio atômico. Ela é maior à medida que o raio atômico é menor. O cloro tem grande afinidade eletrônica. Isso porque ele tem um raio pequeno, o que propicia a atração do elétron. A afinidade eletrônica do cloro é de 349 KJ/mol. No que respeita à afinidade eletrônica dos gases nobres, ela é irrelevante. Isso porque eles não conseguem receber elétrons e, assim, não liberam energia. Quanto mais estável um átomo, mais energia ele libera. Ao mesmo tempo, quanto mais negativa essa afinidade for, mais elétrons são atraídos pelos átomos. Pelo contrário, a afinidade positiva acontece quando o raio atômico é maior e essa atração é reduzida. Trata-se da eletropositividade, também conhecida como caráter metálico. Isso porque os metais são elementos altamente positivos. Afinidade Eletrônica e Energia de IonizaçãoTanto a afinidade eletrônica como a energia de ionização são propriedades periódicas. Ambas são forças que influenciam os átomos, mas de maneiras diferentes. A afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada quando um átomo recebe um elétron. A energia de ionização, por sua vez, determina a quantidade de energia necessária para retirar um elétron do átomo. E a Eletronegatividade?A eletronegatividade é outra propriedade periódica. Ela indica a atração dos átomos pelos elétrons. Resumindo:
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Qual a diferença entre energia de ionização é afinidade eletrônica?Ambas são forças que influenciam os átomos, mas de maneiras diferentes. A afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada quando um átomo recebe um elétron. A energia de ionização, por sua vez, determina a quantidade de energia necessária para retirar um elétron do átomo.
O que é a afinidade eletrônica?Como o próprio nome diz, a eletroafinidade mede o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado. No entanto, a afinidade eletrônica é difícil de ser medida e, em razão disso, foram determinadas somente para alguns elementos na Tabela Periódica.
Quanto maior a afinidade eletrônica maior a energia de ionização?3) Potencial de Ionização: como o potencial de ionização mede a resistência de um átomo em se tornar cátion monovalente (perder 1 elétron), quanto maior essa resistência, mais afinidade eletrônica o átomo possui. Assim, quanto maior o potencial de ionização, maior a afinidade eletrônica.
O que é a energia de ionização?Energia de ionização também chamado de potencial de ionização é a propriedade da tabela periódica que indicará a energia utilizada para remover um elétron de um átomo isolado em seu estado gasoso. Esse átomo deve estar em seu estado fundamental, ou seja, possuir o número de prótons igual ao número de elétrons.
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Qual é a diferença entre afinidade eletrônica e energia de ionização?
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