Qual é a tendência que um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 possui ao fazer uma ligação iônica?

Q: Qual o período Este elemento se encontra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5?

Alternativa correta letra c”. Basta realizarmos a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 e verificar que vai até a 4º camada; além disso, é um elemento que tem 35 elétrons, ou seja, é o halogênio bromo.

Q: Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?

Alternativa correta: d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. O número atômico do titânio é 22, isso quer dizer que no núcleo atômico existem 22 prótons. O átomo no estado fundamental é eletricamente neutro e, por isso, o titânio apresenta 22 elétrons.

Lista de questões sobre distribuição eletrônica, que caíram em provas de vestibulares.
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Qual o período Este elemento se encontra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5?
Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?
Qual elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
Qual é o elemento químico que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1?

Exercício 1: (PUC-RIO 2007)

Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:

A)	quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.
B)	sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.
C)	o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
D)	devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
E)	a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização).

Exercício 2: (UDESC 2009)

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

A)	Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
B)	Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
C)	Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
D)	Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
E)	O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

Exercício 3: (UDESC 2008)

Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com relação a essa informação, é correto afirmar:

A)	o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -1/2.
B)	o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/2.
C)	o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -1/2.
D)	o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -1/2.
E)	o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 12 apresentam o spin -1/2.

Exercício 4: (UFRGS 2017)

Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6

A respeito desses elementos, pode-se afirmar que:

A)	X e Y tendem a formar ligação iônica.
B)	Y e Z tendem a formar ligação covalente.
C)	X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
D)	dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
E)	dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.

Exercício 5: (URCA 2016/1)

Apresentando a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 um determinado elemento químico se mostra com forte tendência para:

A)	perder 5 elétrons.
B)	perder 1 elétron.
C)	perder 2 elétrons.
D)	ganhar 2 elétrons.
E)	ganhar 1 elétron.

Exercício 6: (Unespar 2016)

Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental: 1s²2s²2p¹. com base nesta configuração você pode afirmar que ainda existem orbitais vazios, num total de:

A)	5;
B)	2;
C)	1;
D)	4;
E)	3.

Exercício 7: (Unespar 2016)

Considere um elemento que apresenta a configuração ns2np5 na camada mais externa. Com esta informação concluímos que este elemento apresenta:

A)	Alta condutibilidade;
B)	Caráter semimetálico;
C)	Alto potencial de ionização;
D)	Alto caráter metálico;
E)	Baixa afinidade eletrônica.

Qual o período Este elemento se encontra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5?

Alternativa correta letra “c”. Basta realizarmos a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 e verificar que vai até a 4º camada; além disso, é um elemento que tem 35 elétrons, ou seja, é o halogênio bromo.

Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?

Alternativa correta: d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². O número atômico do titânio é 22, isso quer dizer que no núcleo atômico existem 22 prótons. O átomo no estado fundamental é eletricamente neutro e, por isso, o titânio apresenta 22 elétrons.

Qual elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?

A) de acordo com a tabela vemos que o elemento de número atômico 20 é o cálcio (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2) e que o de número atômico 17 é o cloro (de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5).

Qual é o elemento químico que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1?

o íon Sr²⁺ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.