Alternativa “a”. Show A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g: d = m m = d . v m = (1,0 g/mL) . 180 mL m = 180 g Assim, temos: 1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol n = 180/18 n = 10 mol de moléculas de água * Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 180 g----------- x x = 180 . 6,0 . 1023 x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. * Determinação da quantidade total de átomos: 1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos y = (6,0 . 1024 ) . 3 y = 18,0 . 1024 átomos Voltar a questão Por Camila Salgado de Paula Professora de Química do Colégio Qi DefiniçõesUtilizamos o cálculo estequimétrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos. Antes de começar a resolução dos cálculos, devemos seguir alguns passos, como: Exemplo 1 Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio? 1° Escrever a reação: Exemplo 2 7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O$$$_2$$$ e entram em combustão. Quantas moléculas de O$$$_2$$$ serão consumidas nesta reação? 1°
escrever a reação: Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então: PUREZANa prática, a maioria dos produtos que participam de um processo químico não são totalmente puros, como é o caso dos materiais utilizados nas indústrias. Ao realizar os cálculos estequiométricos, devemos
levar em consideração o grau de pureza das substâncias envolvidas na reação, já que, algumas vezes, é preciso descontar as impurezas, que não participam da reação química. Exemplo: Se a pureza do ácido sulfúrico é de 90%, então sua massa corresponde a 15 * (90/100), que é igual a 13,5 g. Na reação percebemos que 3 mols de H$$$_2$$$SO$$$_4$$$ (M = 98 g/mol) formam 3 mols de H$$$_2$$$ (M = 2 g/mol), então: 294 g -------- 6g Rendimento
O rendimento de uma reação química é a relação entre a quantidade realmente obtida de produto e a quantidade teoricamente calculada.Na prática, o rendimento de uma reação química nunca é de 100%. O cálculo para obter o rendimento, expresso em porcentagem, pode ser feito da seguinte forma: Rendimento = (quantidade de produto real/quantidade teórica) * 100 Ou podemos apenas calcular os valores das substâncias (reagentes e produtos) para uma reação total (100% de
aproveitamento), e depois aplicar uma regra de três para relacionar as proporções, encontrando os valores necessários. Exemplo 1: Queimando 40 g de carbono puro é obtido 146,66 g de dióxido de
carbono, caso o rendimento da reação seja de 100%. Mas a questão é que o rendimento é de 95%, logo: x = 139,32 g de CO2 é obtido pela queima de carbono puro, numa reação com rendimento de 95%. Exemplo 2: Como o rendimento da reação foi de 80%, temos: Reagente limitante e reagente em excessoQuando um problema fornece a quantidade de dois
reagentes, provavelmente um deles está em excesso, enquanto o outro é totalmente consumido, sendo denominado reagente limitante. Para saber qual é o reagente limitante e qual está em excesso, devemos: Exemplo: Qual será a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) obtida na reação de 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (H2SO4)? Para descobrir o reagente limitante e em excesso, ignoramos um deles e fazemos o cálculo em função de outro: 19,6 g de ácido sulfúrico reagem com 16 g de hidróxido de sódio, o que significa que o reagente em excesso é o H2SO4, que se encontra em maior quantidade do que a obtida no cálculo das proporções. Desta forma, o reagente limitante é o NaOH. Trabalhando com o valor do reagente que será
totalmente consumido na reação (NaOH): Exercícios(UFF-RJ)
Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: TiCl4(g)
+ Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: Gabarito Calculando a massa molar do TiCl4, temos: Balanceando a equação: (UFMG) Num recipiente
foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido? Gabarito Calculando a massa molar do Fe2O3, temos: Como no problema, há 4,8 g de oxigênio, e o cálculo forneceu o valor de 6,42 g ( que é o valor que reage completamente com 15 g de Fe), concluímos que o oxigênio é o reagente limitante, ou seja, irá reagir completamente na reação. Dessa forma, o ferro é o reagente em excesso, e não irá ser usado nos cálculos. Confirmando
o excesso do ferro: Trabalhando com o oxigênio: x = 16 g de Fe2O3 serão formados na reação. Letra B. Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Quantas moléculas de água existem em 2H2O?Cada duas moléculas de água (2H2O) formadas durante a combustão retiram uma molécula de oxigênio (O2) do ar que respiramos.
Quanto e o valor de 1 mol?O mol é a unidade de medida utilizada para se expressar a quantidade de matéria e indica a mesma quantidade de partículas presentes em 12,0 g de carbono-12 (12C). Mas afinal, quanto vale um mol? Um mol equivale a 6,02x1023 partículas. Esse número é conhecido como constante de Avogadro.
Quantas moléculas têm em um mol?Portanto, 1 mol de uma substância corresponde à massa molar de uma substância e contém 6,02 x 1023 moléculas dessa substância.
O que e 6x10 23?A constante de Avogadro é igual a 6,022 . 1023 e corresponde ao número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) existente em 1 mol de substância.
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