Ouça este artigo: Show A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica. O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas K, L, M, N, O, P e Q.  Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto. Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes. Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção é Hélio, que possui 2 elétrons na camada de valência. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade. Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos átomos presentes na camada de valência, estão o Oxigênio, que possui 6 elétrons na última camada e o Hidrogênio, que possui 1 elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de dois elétrons. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire dois elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas de água. Outro exemplo conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O Cloro possui 7 elétrons na camada de valência. O Sódio, por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um cátion, pois perde um elétron, e o Cloro se torna um ânion, pois ganha um elétron. A representação da tabela periódica permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de eletrons da última camada. Assim, os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 possuem, respectivamente, 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento Ferro: Fe: nº atômico 26 Assim como o elemento Prata: Ag: nº atômico 47 Desta forma, é possível conhecer as ligações prováveis entre os diversos elementos, assim como a sua provável transformação em cátions e ânions. Fontes: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/ Podemos descobrir o número de elétrons de valência (elétrons localizados na camada de valência, que é a última camada, do átomo) através da distribuição eletrônica. Seguindo a ordem das setas pelo diagrama de Linus Pauling, teremos a seguinte distribuição eletrônica dos 83 elétrons deste elemento: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 6s2 5p6 4d10 4f14 5d10 6p3 Observamos que ele possui 6 camadas eletrônicas, então a sexta camada é a camada de valência, então ele terá 2 + 3 = 5 elétrons de valência. Podemos descobrir o número de elétrons de valência (elétrons localizados na camada
de valência, que é a última camada, do átomo) através da distribuição eletrônica. Seguindo a ordem das setas pelo diagrama de Linus Pauling, teremos a seguinte distribuição eletrônica dos 83 elétrons deste elemento:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 6s2 5p6 4d10 4f14 5d10 6p3 Observamos que ele possui 6 camadas eletrônicas, então a sexta camada é a camada de valência, então ele terá 2 + 3 = 5 elétrons de valência. Quantos elétrons tem na camada de valência?De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar. Assim, os átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência. Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa.
Como saber o número de elétrons de valência?Caso você queira descobrir o número de elétrons de valência, basta observar o número de elétrons que tem na camada mais externa, no nível de energia mais externo. Para o sódio, por exemplo, ele tem o primeiro e o segundo nível de energia completo, e o terceiro nível seria o mais externo.
Quantos elétrons de Valencia elétrons na última camada eletrônica existem na configuração do elemento químico de número atômico 83?O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica: 6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia; Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.
Como saber a valência de um elemento químico?Podemos localizar a camada de valência a partir da posição de dado elemento na tabela. Essa informação corresponde aos períodos, que são as linhas horizontais do quadro. São sete no total, e correspondem às sete camadas que podem estar presentes em um elétron, representadas pelas letras do alfabeto entre K e Q.
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Quantos elétrons de Valencia existem na configuração do elemento químico de número atômico 32?
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