A pressão de um gás está associada ao volume deste gás. O aumento da pressão beneficia a reação com menor volume e a diminuição da pressão beneficia a reação com maior volume. Aumento do volume do gás = EXPANSÃO Seja a reação química:  O volume ocupado por regentes e produtos, obedece à proporção estequiométrica. Neste caso, o produto possui menor volume. Com um aumento da pressão, o equilíbrio será deslocado para o sentido dos produtos, sentido direito, porque tem menor volume. Aumento da pressão = EQ para lado com menor volume Para estas alterações, não há modificação no valor da KC. Influência da temperaturaÉ a única alteração que pode modificar o valor da KC. O aumento da temperatura beneficia a reação endotérmica. Influência da presença de catalisadorA presença de um catalisador (substância química que acelera a reação química) não altera o valor da KC. O catalisador promove a diminuição do momento do equilíbrio. Altera tanto na reação direta como na reação inversa. Resumo de deslocamento de equilíbrio químico
Equilíbrio Químico – 2 Constante de acidez (Ka) e constante de basicidade (Kb)Quando um ácido entra em contato com água, dizemos que ocorreu uma ionização. Para as bases, utilizamos o termo dissociação. Veja o que acontece quando ácido clorídrico é adicionado em água: A sua
constante de equilíbrio é dada por: Observe que a substância líquida água não deve participar da constante de equilíbrio porque a sua concentração é constante. Então se a concentração de água for multiplicada por KC, teremos o aparecimento de uma nova constante, a constante de acidez, Ka. A constante de acidez indica a força do ácido. Quanto menor o valor do Ka, mais fraco é o ácido. Menos ionizado é este ácido. Utiliza-se esta constante para os ácidos fracos. Ácidos fortes não tem Ka , já que dissociam completamente e não apresentam equilíbrio (reação direta e inversa). A constante de acidez está ligada ao grau de ionização de um ácido. Quanto maior o Ka , maior é o grau de ionização, portanto, ácido forte. Observe a tabela de ácidos com diferentes valores de Ka e sua força ácida:
Podemos utilizar, também para demonstrar o valor da constante de acidez, a constante de ionização, Ki. A constante de basicidade é dada por Kb, e indica a força da base e o seu grau de dissociação. É semelhente ao Ka, porém agora refere-se às bases.
Como referenciar: "Influência da pressão e temperatura - Equilíbrio químico" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 21/11/2022 às 07:15. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p4.php Qual é a relação entre o volume é a temperatura?Em uma transformação isotérmica, pressão e volume são inversamente proporcionais e em uma transformação isométrica, pressão e temperatura são diretamente proporcionais. Dessas observações, podemos concluir que a pressão é diretamente proporcional à temperatura e inversamente proporcional ao volume.
Como a temperatura influência no volume?Mantendo a temperatura constante
Obviamente o volume diminui. Quando o volume diminui e a temperatura se mantém constante, verificamos um aumento na pressão. Diminuindo o volume, os choques das moléculas passam a ser mais freqüentes, o que pode ser traduzido como maior pressão.
Como a temperatura é a pressão influência no volume de um gás?A lei dos gases afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta. Assim, um acréscimo na temperatura ou na densidade causa um aumento na pressão, se a outra variável (densidade ou temperatura) permanece constante.
O que acontece com o volume de um gás quando a temperatura?Isso ocorre porque, se a temperatura aumenta, significa que a agitação das partículas constituintes do gás está maior. Com isso, a tendência é haver a expansão do gás, isto é, o volume aumenta com o aumento da temperatura.
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Como a temperatura influência no volume de um gás?
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