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 O princípio de Le Chatelier diz que alguma alteração no equilíbrio químico faz com que o equilíbrio seja deslocado no sentido de minimizar os efeitos causados pela perturbação. Assim, se aumentarmos a pressão em sistemas gasosos, o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação capaz de diminuir essa pressão e vice-versa. Para sabermos qual será então o sentido do deslocamento, precisamos analisar primeiro o número de mols de cada substância envolvida e relacionar com o volume. Por exemplo, consideremos a seguinte reação em equilíbrio químico: 1 PCl3(g) + 1 Cl2(g) ↔ 1 PCl5(g)
Se aumentarmos a pressão sobre esse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido direto, favorecendo a formação de PCl5(g), porque nesse sentido há uma diminuição do número de mol de gás, um menor volume e, em consequência, a pressão irá diminuir. O contrário também é verdadeiro, a diminuição da pressão fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, no sentido da reação inversa, porque nesse sentido há um aumento do número de mol e do volume, aumentando também a pressão. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) O esquema abaixo mostra bem como isso ocorre: OBSERVAÇÕES IMPORTANTES:
Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça Assista às nossas videoaulas Artigos RelacionadosCinética Química Cinética Química, Reações Químicas, a função dos catalisadores, velocidade das reações, influência da pressão, influência da temperatura, superfície de contato, concentração dos reagentes. Classificação das soluções Classificação das soluções, Estado de agregação, Natureza das partículas dispersas, Solução Sólida, Solução Líquida, Solução Gasosa, Solução diluída, Solução concentrada, Solução saturada, Solução supersaturada, Solução molecular, Solução iônica, Solução aquosa de cloreto de sódio. Concentração em mol/L A concentração em mol/L é a relação existente entre o número de mol do soluto em um litro da solução. Condições para a ocorrência de reações químicas Entenda quais são os fatores que influenciam a ocorrência de reações químicas e como isso interfere na velocidade de cada uma. Crioscopia Você já ouviu falar de crioscopia? Não? Clique aqui e entenda! Deslocamento em equilíbrios iônicos Clique e conheça como ocorre o deslocamento em equilíbrios iônicos após a adição de íons comum ou reativos. Pressão Osmótica Para impedir que a osmose ocorra é só aplicar uma pressão externa, denominada pressão osmótica, sobre a solução mais concentrada. Quociente de equilíbrio (Qc) Entenda o que é o quociente de equilíbrio (Qc), como ele é calculado, qual a sua relação com a constante de equilíbrio e qual a sua aplicação. Refrigerante e bala de menta Explicação sobre o que leva à formação do jato de espuma que é observado quando se adiciona bala de menta em refrigerante. Tonoscopia Conheça as características da tonoscopia e aprenda como a pressão máxima de vapor de um solvente pode diminuir após a adição de um soluto não volátil. Velocidade das reações químicas Faça uma introdução ao estudo da Cinética Química por meio deste artigo sobre a velocidade das reações químicas. Sociologia Funcionalismo Veja nesta aula o que é o funcionalismo, teoria das ciências sociais que marcou o início da sociologia e influenciou diversos autores. Últimas notíciasOutras matériasMatemática Área da esfera Clique para aprender a calcular a área da esfera. Inglês Estrangeirismo Nessa videoaula você entende sobre o estrangeirismo na música "Samba do Approach." História Crise de 1929 A quebra da bolsa de valores de Nova Iorque afetou não só os EUA, como o mundo. Entenda! Como o equilíbrio se desloca após o aumento da pressão de um sistema composto por reagentes e produtos em estado gasoso?Assim, se aumentarmos a pressão em sistemas gasosos, o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação capaz de diminuir essa pressão e vice-versa.
O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a pressão total de uma reação entre gases e quando se diminui a pressão total?Se aumentar a pressão, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio químico para o lado de menor volume; se diminuir a pressão, o deslocamento será para o lado de maior volume.
O que acontece com o equilíbrio quando aumenta a concentração dos reagentes?Concentração:
Quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, o equilíbrio se desloca no sentido da reação direta, isto é, de formação dos produtos e consumo dos reagentes.
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Como o equilíbrio se desloca após o aumento da pressão de um sistema composto por reagentes é produtos em estado gasoso?
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