Dê sua resposta Dê a sua resposta à questão e o nosso especialista, após verificação, a publicará no site 👍 Dada a reação em equilíbrio :N2(g) = O2 (g) -> 2 NO (g) delta H = 43,2 kca <-Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:a)For adicionado N2(g)b)For retirado NO(g)c) For aumentada a temperatura d)For aumentada a pressão N2(g) -> O2 (g) -> 2 NO a)For adicionado N2 : O equilíbrio é deslocado para direita b)For retirado NO(g) : O é deslocado para esquerda c) For aumentada a temperatura: O equilibrou é deslocado para o lado endotérmico , ou seja, para esquerda. d)For aumentada a pressão. O equilíbrio é deslocado para onde tem menor volume. Nesse caso, Para esquerda também! esquerda: Reagentes, N2 . DIREITA : PRODUTOS, O2 E NO Administração (392) Artes (1376) Biologia (11844) Contabilidade (328) Direito (226) Espanhol (535) Filosofia (4186) Fisica (16822) Geografia (11337) Historia (15618) Informatica (864) Ingles (2496) Matematica (79196) Musica (350) Outro (12099) Pedagogia (644) Portugues (13538) Psicologia (711) Quimica (10588) Quiz (16157) Sociologia (2901)
Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g) ΔH = − 43,2 kcal Determine o que ocorre com esse equilíbrio se: 1 RespostaMais perguntas de QuímicaQuímica Apresente respectivamente Substâncias: Simples, Composta, Composta, Simples e Composta. A. H2O, CO, CaO, O2, N2. B. H2, H2CO3, NaOH, CO2, O2 . C. NaI, Be, NaCl, H2O,...Antonella Souza - há 2 hrs Categorias
Você tem alguma dúvida?Faça a sua pergunta e recebe a respostas de outros estudantes. Faça sua Pergunta O texto Constante de Equilíbrio mostrou como determinar a expressão de Kc para as equações que representam as reações químicas. Agora veremos como determinar o valor dessa constante de equilíbrio Kc. O cálculo da constante de equilíbrio Kc é importante porque ela transmite algumas informações com respeito ao equilíbrio químico, se ele está deslocado ou não e, se estiver, para qual sentido. Veja essas informações a seguir: * Kc = 1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio; * Kc > 1: significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os produtos estão no numerador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a direita; * Kc < 1: significa que os reagentes estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os reagentes estão no denominador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos reagentes, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a esquerda. Vamos, então, ver um exemplo para entender como calcular o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc): Exemplo:Considere que em um recipiente fechado de 15 litros foram introduzidos 6 mol de gás nitrogênio e 12 mol de gás hidrogênio a uma determinada temperatura. Depois de uma hora, verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio químico e que foram formados 4,5 mol de gás amônia. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc, com a mesma temperatura inicial? Resolução: Primeiro vamos escrever a equação balanceada que representa a reação que ocorreu: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) É importante atentar para a proporção estequiométrica fornecida por essa equação, que é mostrada pelos coeficientes: 1 : 3 : 2. A expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação é dada por: Kc =
[ NH3]2 Para realizar o cálculo de Kc, precisamos determinar as concentrações de cada uma das substâncias participantes dessa reação no equilíbrio e substitui-las na fórmula acima. A concentração em quantidade de matéria, ou seja, em mol/L, é feita dividindo-se a quantidade de matéria ou substância em mol pelo volume da solução em litros (M = n1/V). O volume nós já sabemos, resta saber as quantidades de matéria. Isso pode ser facilmente determinado por montarmos um esquema semelhante ao seguinte: Equação química balanceada: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Quantidades iniciais: 6 mol 12 mol zero Quantidades que reagiram
2,25 mol 6,75 mol 4,5 mol Quantidades no equilíbrio: 6-2,25 = 3,75 mol 12-6,75 = 5,25 mol 4,5 mol Observe que as quantidades que reagiram foram determinadas com base na proporção estequiométrica, ou seja, sabíamos que foram formados 4,5 mol de NH3, então, temos: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) Agora sabemos a quantidade de matéria (mol) de cada substância no equilíbrio. Se fosse uma reação em que os produtos também estivessem presentes desde o início, bastava somar a quantidade inicial com a que foi formada para descobrir a quantidade do produto no equilíbrio. Com isso, podemos determinar a concentração em mol/L no equilíbrio, sabendo que o volume do recipiente é de 15 L: N2: 3,75 mol = 0,25 mol/L H2: 5,25 mol = 0,35 mol/L NH3: 4,5 mol = 0,30 mol/L Por fim, podemos aplicar esses valores na fórmula da constante de equilíbrio Kc: Kc = [ NH3]2 Kc = (0,3)2 Kc ≈ 8,40 |
Dada a reação em equilibrio n2(g) + o2(g)
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