Lei da velocidade de reação Exercícios resolvidos pdf

Estes exercícios sobre lei da velocidade das reações envolvem o fato de que a concentração é proporcional à velocidade. Isso pode ser expressado por meio de uma equação. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

(Uni-Rio-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:

2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:
a) V = k. [H2]
b) V = k. [NO]
c) V = k. [H2] . [NO]
d) V = k. [H2]2 . [NO]
​e) V = k. [H2] . [NO]2

(Efei-MG)A cinética da reação hipotética:

2 A + 3 B → 1 D + 2 C

foi estudada, obtendo-se a seguinte tabela:

A lei da velocidade para a reação hipotética é fornecida pela equação:

a) v = k . [A]2 . [B]3     b) v = k . [A]2 . [B]2

c) v = k . [A]2 . [B]       d) v = k . [A] . [B]2

e) v = k . [A]

Considere a seguinte reação a 55ºC:

(CH3)3CBr(aq) + OH-(aq) → (CH3)3COH(aq) + Br-(aq)

Determine a equação da rapidez ou lei da velocidade dessa reação a 55ºC:

a) V = k. [(CH3)3CBr]
b) V = k. [OH-]
c) V = k. [(CH3)3CBr] . [OH-]
d) V = k. [(CH3)3CBr]2 . [OH-]
e) V = k. [(CH3)3CBr] . [OH-]2

Considere a seguinte reação química hipotética:

A(g) + 2 B(g) → AB2(g)

Com os dados obtidos, construiu-se o seguinte gráfico, em que foi medida a velocidade inicial da reação, variando-se as concentrações de A e B.

Determine a lei da velocidade dessa reação genérica:

a) v = k . [A]2 . [B]3       b) v = k . [A]2 . [B]2

c) v = k . [A]2 . [B]        d) v = k . [A] . [B]

e) v = k . [A]

respostas

Alternativa “e”.

V = k. [H2]α . [NO]β

Mantendo-se [NO] constante e dobrando-se [H2] (experimento 2), a taxa de desenvolvimento dobra. Logo α = 1 .

Mantendo-se [H2] constante e dobrando-se [NO] (experimento 3), a taxa de desenvolvimento quadruplica. Logo β = 2.

Desse modo, concluimos que a lei da velocidade dessa reação é: V = k. [H2] . [NO]2 .

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Alternativa “d”.

De acordo com os dados fornecidos, dobrando-se a concentração em quantidade de matéria de A, a velocidade da reação dobra. Por outro lado, dobrando-se a concentração em quantidade de matéria de B, a velocidade da reação quadruplica. Logo a expressão da velocidade da reação é: V = k . [A] . [B]2.

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Alternativa “a”.

De acordo com os dados fornecidos, dobrando-se (experimentos 1 e 2) a concentração em quantidade de matéria de [(CH3)3CBr], a velocidade da reação dobra, logo seu expoente é igual a 1. Por outro lado, dobrando-se a concentração em quantidade de matéria de [OH-] (experimentos 2 e 3), a velocidade da reação não é alterada. Logo a expressão da velocidade da reação é: V = k. [(CH3)3CBr] . [OH-]0. Mas todo número elevado a zero é igual a 1. Por isso, temos:

V = k. [(CH3)3CBr] . 1

V = k. [(CH3)3CBr]

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Alternativa “d”.

V = k. [A]α . [B]β

De acordo com os dados fornecidos no gráfico, a velocidade da reação dobra quando a concentração de B dobra e a de A é mantida constante (seta laranja abaixo). Logo, α = 1 . A velocidade da reação também dobra quando a concentração de A é dobrada (seta verde). Portanto, β = 1 .

Então, conclui-se que a lei da velocidade da reação é: v = k . [A] . [B].

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