Uma reação química ocorre quando certas substâncias reagem entre si, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. Show
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato, entre outras. Através desse experimento é possível verificar a velocidade de uma reação influenciada pela temperatura e superfície de contato. Material: • 2 comprimidos de antiácido efervescente; Procedimento 1: - Corte um comprimido de antiácido ao meio; - Coloque volumes iguais de água em dois copos (em um deles a água deve estar aquecida quase à ebulição e no outro à temperatura ambiente); - Em seguida adicione ao mesmo tempo, cada metade do comprimido em cada um dos copos; - Observe a reação. A reação ocorre com maior velocidade no copo onde se encontra a água aquecida. De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Procedimento 2: - Corte um comprimido de antiácido ao meio e triture uma das metades; - Adicione aos dois copos volumes iguais de água à temperatura ambiente; - Em um dos copos coloque a metade não-triturada e no outro, a metade triturada (estas ações devem ocorrer no mesmo instante); - Observe atentamente a velocidade de liberação das bolhas. Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação, sendo assim, o procedimento mais rápido ocorre no copo onde se encontra o comprimido triturado. Os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem com uma velocidade maior do que se estiver em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) O que acontece com o antiácido quando e colocado em diferentes volumes de água explique?Os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem com uma velocidade maior do que se estiver em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
Quando adicionamos um tablete de antiácido em um copo com água o que acontece?A reação desses comprimidos com água produz e libera gás carbônico (CO2), responsável pela formação de bolhas e pela eructação (arroto) após a ingestão do medicamento.
Qual e a causa da efervescência ao colocarmos o comprimido na água?O comprimido efervescente, em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir).
Qual a influência da temperatura na velocidade da dissolução do comprimido antiácido?O emprego da temperatura pode acelerar/retardar a velocidade das reações químicas. Por exemplo, a utilização de baixas temperaturas diminui a intensidade da movimentação das moléculas, reduzindo os choques efetivos. De modo análogo, se dissolvermos um comprimido em água gelada a reação química ocorrerá lentamente.
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