Estes exercícios sobre distribuição eletrônica de íons abordam as características das distribuições tanto de cátions quanto de ânions.Publicado por: Diogo Lopes Dias em Exercícios de Química Show
Questão 1 Das configurações eletrônicas fornecidas a seguir, qual delas corresponde à do cátion do elemento cálcio (20Ca+2)? a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ver resposta Questão 2 O que deve acontecer com um átomo cujo número atômico é 16 para que ele adquira a configuração eletrônica de um gás nobre? a) ganhar 2 elétrons. b) ganhar 3 elétrons. c) perder 1 elétron. d) perder 2 elétrons. e) perder 3 elétrons. ver resposta Questão 3 (PUC-RJ) Dadas as espécies químicas 19K, 19K+, 19K+2, podemos afirmar que os seus respectivos subníveis mais energéticos são: a) 4s0 ,4s1 ,4s2 b) 4s1 ,3s2 3p6 ,3s2 3p5 c) 4s1 ,4s2 ,4s2 4p1 d) 4s2 ,4s1 ,4s2 4p6 e) 4s1 ,4s2 ,4s3 ver resposta Questão 4 Considerando as partículas constituintes do íon O-2 e a posição do elemento no quadro periódico (8O), pode-se afirmar que esse íon: a) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de flúor (F= 9). b) apresenta dois níveis completamente preenchidos. c) tem um núcleo com 10 prótons. d) apresenta números iguais de prótons e elétrons. e) nda. ver resposta Questão 5 (Unificado-RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 ver resposta Questão 6 (Integrado-RJ) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração; por isso, a sua toxicidade para os seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+. Dado: [Cr] → Z = 24 a) [Ar] 4s2 3d1 b) [Ar] 3d2 c) [Ar] 3d3 d) [Ar] 4s2 3d4 e) [Ar] 4s1 3d5 ver resposta RespostasResposta Questão 1 Letra c). Ocátion do cálcio possui carga +2 (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é 20. Sendo assim, seu número de elétrons é 18. Para fazer a distribuição eletronica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta dois elétrons, logo, ao perder dois elétrons, o cátion apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 voltar a questão Resposta Questão 2 Letra a). Os gases nobres são: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe e 86Rn. Como o átomo indicado pelo enunciado apresenta número atômico igual a 16, ele só pode ser igualado ao Ar (Z=18). Para que isso, aconteça basta que ele receba ou ganhe dois elétrons. voltar a questão Resposta Questão 3 Letra b). Os cátions do potássio possuem cargas 1+ e 2+ (o que indica perda de um e dois elétrons, respectivamente) e seu número atômico é igual a 19. Sendo assim, seus números de elétrons são 18 e 17, respectivamente. Para fazer a distribuição eletrônica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 1 elétron, logo, ao perder esse elétron, o cátion K+ apresentará a seguinte distribuição: 1s2 Quando o cátion K+2 perder seus 2 elétrons (1 no 4s e outro no 3p) indicados na carga, sua nova distribuição será: 1s2 voltar a questão Resposta Questão 4 Letra b). A letra “b” está correta porque a distribuição de 10 elétrons é: 1s2 Os níveis estão completamente preenchidos porque os subníveis s e p apresentam, respectivamente, 2 e 6 elétrons. A letra “a” está errada porque o íon 8O2- apresenta oito elétrons por ter um número atômico igual a 8 e uma carga 2- (indica ganho de dois elétrons). A letra “c” e “d” estão erradas porque quem apresenta oito prótons e oito elétrons é o átomo de oxigênio neutro (O) voltar a questão Resposta Questão 5 Letra a). O cátion do estrôncio possui carga 2+ (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é igual a 38. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 36. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron): 1s2 O subnível mais externo é o 5s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion estrôncio apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 voltar a questão Resposta Questão 6 Letra c). O cátion do crômio possui carga 3+ (indica perda de três elétrons) e seu número atômico é igual a 24. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 21. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron). 1s2 O subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion crômio terá que perder mais um (para completar os três elétrons que ele deveria perder). No subnível 3d, que será o novo mais externo, ele apresentará a seguinte distribuição: 1s2 ou 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas Que deve acontecer com um átomo cujo número atômico e 16 para que ele adquira a configuração eletrônica de um gás nobre?Os gases nobres são: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe e 86Rn. Como o átomo indicado pelo enunciado apresenta número atômico igual a 16, ele só pode ser igualado ao Ar (Z=18). Para que isso, aconteça basta que ele receba ou ganhe dois elétrons.
O que deve acontecer com um átomo que possui 6 elétrons na camada de valência para que ele adquira a configuração eletrônica de um gás nobre?Oxigênio. O oxigênio possui seis elétrons na camada de valência. Para torna-se estável, ele precisa de mais dois elétrons que serão obtidos através de ligações químicas.
Como foi possível para os cientistas terem certeza da existência do átomo e formular modelos atómicos explique?Os estudos para a criação dos modelos atômicos tiveram como base a descoberta de dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, que afirmaram que toda matéria era composta por pequenos corpos que não podiam ser divididos. A estes corpos eles deram o nome de átomo, que em grego significa “indivisíveis”.
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