Os nomes corretos das substâncias de fórmulas nahco3 e nh4no3 são, respectivamente

Qual o nome dos sais nahco3?

(MACK-SP) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3 são, respectivamente: a) carbonato de sódio e nitrato de amônio. b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.

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Qual o nome dos sais nahco3?
Como achar a nomenclatura dos sais?
O que é um sal normal e um sal ácido e um sal básico?
Qual cátion não pode existir nos sais?
Quais são os nomes dos sais?
Como podemos dar nome a um sal de exemplos?
O que é um sal com caráter básico?
Quais são os sais básicos?
Como saber se o sal é forte ou fraco?
O que é um sal de três exemplos?
Como saber se o sal e ácido ou básico?
Quais são os sais oxigenados?
O que é sais básicos?
Como identificar o caráter de um sal?
Qual é a regra de nomenclatura Como damos o nome dos óxidos moleculares?

Como achar a nomenclatura dos sais?

Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo, terminando com o nome do cátion que veio da base.

O que é um sal normal e um sal ácido e um sal básico?

Segundo esses autores, um sal básico é o que libera dois ânions, sendo que um deles é o OH-, e apenas um cátion; e o sal ácido libera dois cátions, sendo um deles o H+, e apenas um ânion.

Qual cátion não pode existir nos sais?

Os sais são compostos inorgânicos que em solução aquosa dissociam-se e formam íons. Destes, pelo menos um cátion não é o H+ e pelo menos um ânion não é o OH-.

Quais são os nomes dos sais?

Classificação dos Sais

NaHCO3: Carbonato monossódico. Carbonato (mono) ácido de sódio. ...
KHSO4: Sulfato monopotássico. ...
Na2HPO4: Fosfato dissódico. ...
NaH2PO4: Fosfato monossódico. ...
CaOHCl: Cloreto básico de cálcio. ...
MgOHBr: Brometo básico de magnésio. ...
AlOH(NO3)2: Nitrato básico de alumínio. ...
Al(OH)2NO3: Nitrato dibásico de alumínio.

Mais itens...•19 de out. de 2018

Como podemos dar nome a um sal de exemplos?

Nomenclatura dos Sais

Exemplos:
Exemplos:
Nomenclatura dos sais:
Sufixo do ácido Sufixo do ânion.
Demostração:
Veja alguns exemplos:
Mg(NO3)2 Ânion (NO3-) + Cátion (Mg2+) Nomenclatura: Nitrato de magnésio.
Al2 (SO4)3 Ânion (3 SO42-) + Cátion (2 Al3+) Nomenclatura: Sulfato de Alumínio.

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O que é um sal com caráter básico?

Um sal apresenta caráter básico sempre que é originado a partir de um ácido fraco e de uma base forte.

Quais são os sais básicos?

* Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco. O ânion desses sais que são provenientes do ácido fraco sofre hidrólise em meio aquoso e origina íons hidroxila (OH-), tornando o meio básico (pH > 7). * Sal ácido ou hidrogenossal: Formado pela reação entre ácido forte e base fraca.

Como saber se o sal é forte ou fraco?

b) Para o ânion do sal: Para determinar a força, é necessário realizar a subtração da quantidade de oxigênios do ânion pela quantidade de hidrogênios do ácido. Se o resultado da subtração for maior ou igual a 2, será um ácido forte.

O que é um sal de três exemplos?

Sais são substâncias químicas formadas por ligações iônicas entre os átomos. ... São exemplos de sais: Cloreto de sódio (NaCl): conhecido popularmente como sal de cozinha. Carbonato de cálcio (CaCO3): presente nos mármores e no calcário.

Como saber se o sal e ácido ou básico?

Um sal é considerado básico quando seus íons são originados a partir de um ácido fraco e uma base forte.

Quais são os sais oxigenados?

Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; carbonato de cálcio, CaCO3.

O que é sais básicos?

* Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco. O ânion desses sais que são provenientes do ácido fraco sofre hidrólise em meio aquoso e origina íons hidroxila (OH-), tornando o meio básico (pH > 7).

Como identificar o caráter de um sal?

Assim, para conhecer o caráter do sal, é fundamental conhecer o ácido e a base que deram origem a ele. Quando um sal com caráter ácido é dissolvido em água, o pH do meio fica menor que 7. Já quando um sal com caráter básico é dissolvido em água, o pH do meio fica maior que 7.

Qual é a regra de nomenclatura Como damos o nome dos óxidos moleculares?

A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo. ... O prefixo mono na frente do elemento ligado ao oxigênio é opcional. Por exemplo, temos o seguinte óxido molecular: CO.