A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L). Show
Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl. A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas. Tópicos deste artigo
Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L * Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! Fórmulas utilizadas na molaridadeA fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por: Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m1). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Substituindo n1 na equação, temos: Exemplo de cálculo de molaridadeConsidere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo: “Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?” Resolução: Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades: 1 L ------
1000 mL Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar , que é ensinado no texto “Massa Molar e Número de Mol”: M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46 M (NaCl) = 58,46 g/mol Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L: m = n1 M = 20 M = 3,4 mo/L *Mapa Mental por Me. Diogo Lopes
A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? a) 2g/L b) 4g/L c) 6 g/L d) 8 g/L e) 10 g/L Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: “Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.” Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: a) 0,15 b) 0,165 c) 66 d) 15 e) 150 Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução. b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto? e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L? (UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:
A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado. (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50 (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de: a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. d) 40 g/L (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0 Alternativa “a” C = m1→C = 4,0 g →C = 2,0 g/L Alternativa “e” Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L: 1 L ---------- 1000 mL X = 220/1000 X = 0,22 L Agora podemos fazer uma regra de três básica: 33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução y = 1 L . 33 g y = 150 g/L a) 1 L
---------- 1000 mL X = 500/1000 X = 0,5 L C = m1→C = 4,0 g →C = 8,0 g/L b) 1 L ---------- 1000 mL X = 300/1000 X = 0,3 L C = m1→5 g/L = m1→ m1 = (5 g/L) . (0,3 L) →
m1 = 1,5 g c) 240 g--------------- 1000 mL (1 L) X = (40 g). (1000 mL) 45 g/L - Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L): C = m1→ C = 30 g → C = 150,0 g/L - Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite: 100 % ---------- 150,0 g/L X = 30 . 150 X = 45,0 g/L Alternativa “e” Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar: maçúcar = mrefrigerante comum – mrefrigerante diet maçúcar = 331,2 – 316,2 15 g de açúcar
-------- 0,3 L de refrigerante (300 mL) - Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:
C = m1 Amostra 1: Amostra 2: Amostra 3: C1 = 22 g C2 = 20 g C3 = 24 g C1 = 44 g/L C2= 40 g/L C3 = 48 g/L - Tirando a média: Cmédia = C1 + C2 + C3 →Cmédia = (44 + 40+ 48)g/L →Cmédia = 44 g/L Alternativa “d” C = m1 8,0 g/L = __m1__ m1 = 8,0 g/L . 0,25 L Qual é a massa necessária para preparar uma 100 mL de uma solução aquosa de NaOH 0Resposta verificada por especialistas
A massa molar (MM) do NaOH é: 39,997 g/mol, portanto, para achar a massa a ser pesada, basta calcular: m = n × MM = 0,0100 mol × 39,997 g/mol = 0,340g. Basta pesar 0,340g de NaOH para preparar 100 mL de uma solução a concentração 0,1000 mol/L.
Como preparar 100 mL de NaOH?Para preparar essa solução , 1° pese em um cadinho 0,4 g de NaOH, transfira para um béquer só pra coloca um pouco de água destilada para solubilizar, depois coloque em um balão volumétrico de 100 mL , e avolume com água novamente até o menisco do balão .
Qual a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio 0 10 g L 1?A massa de NaOH necessária para preparar esta solução é de 2 g.
Qual a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de uma solução de 2A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é: Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23. Parabéns! Você acertou!
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Qual a massa em gramas necessária para se preparar 100 mL uma solução de NaOH 0 5 m?
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