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Pré-visualização | Página 2 de 3a seguir de forma incompleta: Cálcio + oxigênio calvirgem 40 g X 1a experiência 2a experiência 56 g Y 32 g Z Descubra os valores de x, y ez com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes). Resposta:Podemos afirmar que os valores de x, y e z, de acordo com as Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes), são: x= 16 gramas, y= 80 gramas, z= 112 gramas. Considerando a lei de lavoisier , a massa no sistema permanece constante, assim temos: 40 g+ x =56 g x=56-40 x=16 g De acordo com a lei de proust, a proporção se mantém constante, então se a massa do oxigênio era 16 g e passou a 32 g, ela dobrou e os outros valores também deverão dobrar : y=40 g . 2 =80 g y=80 g z=56 g .2= 112 g z =112 g. 2)100 g de calcário e colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? a) Lavoisier b) Dalton c) Richter d) Gay- Lussac e) Proust Essa afirmativa está baseada na lei de a) Lavoisier De acordo com a conhecida Lei de Lavosier, quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos se rearranjam para formar substâncias novas, os produtos. Assim, a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos. Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação, ou seja, o balanceamento das equações químicas. 3 — Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácidoreage com 58 g do hidróxidocom formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizandoa Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio. Pela lei de Lavoisier, a massa se conserva na reação em um sistema fechado. Nos reagentes nós temos uma massa de: R=73+58=131 g Nos produtos nós temos uma massa de: P=x+36 Como a massa se conserva: R=P 131=x+36 x=131- 4)Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados comum pedaço de papel em cada prato efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:Com Papel Com palha de aço a - A e B no mesmo nivel A e B do mesmo nivel b- A Abaixo de B A Abaixo de B c- A acima de B A acima de B d- A acima de B A abaixo de B e- A abaixo de B no mesmonível A alternativa correta é a D. Quando você queima o papel, forma gás carbônico e o vapor de água, por está em um sistema aberto, eles abandonam o sistema com isso o A fica mais leve que o B (A acima de B). Quando você queima a palha de aço, forma (oxido de ferro) ferrugem Fe2O3, que incorpora o oxigênio, assim ela vai ganhar mais massa, então A fica mais pesado que B (A abaixo de B). 5 — (FUVEST-SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir: Experimento 1: Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. Reagente B: pó de cloreto de sódio. Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio. Experimento 2: Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Reagente B: pó de carbonato de sódio. Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio. Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se: a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I Alternativa "C" Explicação: Como o béquer é um sistema aberto, o gás carbônico formado no experimento 2 abandona o sistema, de modo que nesse experimento a massa final é menor que a massa inicial SEMANA 4 1 — Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia.Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidro-gênio suficiente para completar a reação? Resposta: Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia 28 g 6 g x x = 28 g + 6g = 34 g Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 5 vezes: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia 140 g 30 g 170g Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g. Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia 28g----------------------------------34g 140g--------------------------------y y = 170g 2 — Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidro-gênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstrea Lei de Proust baseando-se nesses resultados. Nitrogênio + Hidrogênio Amônia 1,00 g + 4,66 g 5,66 g 2,00 g + 9,33 g 11,33 g 3,00 g + 14,00 g 17,00g A Lei de Proust pode ser verificada olhando-se as proporções dos reagentes. A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes diz que, independente da massa envolvida na reação, a proporção que ira reagir da mesma para formar o produto será sempre a mesma. Nesse caso, temos que 1 g de nitrogênio reage com 4,66 g de hidrogênio para formar 5,66 g de amônia. Assim a reação ocorre numa proporção 1 g para 4,66 g. Logo, se dobrarmos a massa, teremos que 2 g reagem com 9,33 g formando o dobro de produto (11,33 g). Logo, se triplicarmos a massa, teremos que 3 g reagem com 14,00 g formando o triplo de produto (17,00 g). VUNESP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados: Amostra Massa de enxofre (g) Massa de oxigênio (g) Massa de amostra (g) I 0,32 0,32 0,64 II 0,08 0,08 0,16 III 0,32 0,48 0,8 Tabela com dados em exercícios sobre a lei de Proust Esses resultados mostram que: a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes. Resposta: letra (B) ) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. 4 — (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? a) 23,0 b) 32,0 c) 69,0 d) 78,0 e) 92,0 Sódio + Oxigênio -> Peróxido de sódio Segue equação balanceada: 2Na + O2 -> Na2O2 Massa Molar Na: 23 g/mol Massa Molar O: 16 g/mol 2Na + O2 -> Na2O2 46 + 32 -> 78 As proporções de massas sempre são iguais, portanto: 2Na -> Na2O2 46 --> 78 x --> 156 Resolvendo a regra de três: 46 x 156 = 78x x = (46 x 156)/78 x = 92 gramas Alternativa E 5 — Agora, caro aluno(a), baseado nos conceitos abordados no plano de estudo tutorado que envol-veram Propriedades e Transformação da matéria, Lei de Lavoisier e Lei de Proust, responda odesafio mencionado abaixo, justifique sua resposta com base nos conteúdos abordados durantetodo o processo das atividades e pesquisas. Desafio • Pesquise sobre a formação da camada de ozônio identificando Página123 Qual é a massa em gramas de amônia formada quando 140g de nitrogênio reagem com hidrogênio suficiente para a reação se completar?Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? 170g. Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g.
Qual é a massa em gramas de hidrogênio que reage com 140 g de nitrogênio?Portanto a massa em gramas de hidrogênio que reage com 140 gramas de nitrogênio é 30 gramas de H. Espero ter ajudado!
Qual é a massa produzida de amônia?Resposta verificada por especialistas. A quantidade de massa produzida na reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na produção de amônia é de 170 gramas.
Qual massa de amônia nh3 é produzida a partir de 3Alternativa correta: c) 12,14 g de NH3. Através de uma regra de três simples podemos encontrar o valor de x, que corresponde a massa, em gramas, de amônia. Portanto, na reação é produzida a massa de 12,14 g de amônia.
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Qual é a massa em gramas de amônia formada quando 140g de nitrogênio reagem com hidrogênio suficiente para a reação se completar?
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