Por Camila Salgado de Paula Show
Professora de Química do Colégio Qi ConceitoUma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas. Porém, esse estado de equilíbrio é vulnerável a alguns fatores que podem alterar uma dessas velocidades e, consequentemente, modificar as concentrações de reagentes e/ou produtos, provocando o deslocamento do equilíbrio. ConcentraçãoEm um sistema em equilíbrio, o aumento na quantidade de qualquer participante favorece a
reação que consome esse participante, e a diminuição de um componente irá favorecer a reação que forma esse componente. Por exemplo: TemperaturaA temperatura exerce influência sobre a maioria das reações. De acordo com o princípio de Le Chatelier, em um sistema em equilíbrio, sob pressão constante, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que absorve calor, e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que libera calor. Exemplo: PressãoOs gases apresentam acentuada variação de volume em função da pressão exercida, por isso a variação de pressão só deslocará equilíbrios que contenham participantes gasosos. Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do
volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, à temperatura e massas constantes, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas for menor (contração de volume). Observe os exemplos: Reação 2: 2 NO$$$_{2(g)}$$$ $$$\rightarrow$$$ 2 NO$$$_{(g)}$$$ + O$$$_{2(g)}$$$ Reação
3: H$$$_{2(g)}$$$ + I$$$_{2(g)}$$$ $$$\rightarrow$$$ 2 HI Exercícios(PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação: (Ufes) Considere a reação hipotética: Gabarito (Ufrgs) Assinale a
alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão. Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Como a concentração afeta o equilíbrio químico?Concentração:
Um maior número de moléculas provoca um maior número de choques entre elas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação direta, favorecendo a formação dos produtos. Isso quer dizer que o equilíbrio foi deslocado para a direita.
Como ocorre a influência da concentração no deslocamento do equilíbrio?Se aumentarmos a concentração de Z: deslocaremos o equilíbrio para a esquerda (←); Se diminuirmos a concentração de X ou de Y: deslocaremos o equilíbrio para a esquerda (←); Se diminuirmos a concentração de Z: deslocaremos o equilíbrio para a direita (→).
O que acontece com com a concentração das substâncias quando a reação atinge o equilíbrio químico?Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Qual a influência das concentrações dos participantes do equilíbrio?Aumento da concentração: o equilíbrio desloca-se no sentido contrário ao do participante; Diminuição da concentração: o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido do participante.
|