Quantos gramas de água são necessários a fim de preparar uma solução a 20% em peso?

Solu��es

 S�o misturas homog�neas (aspecto uniforme) que apresenta dois componentes principais, chamado de soluto e solvente.

      Podemos ter v�rios tipos de solu��es. Observe:

q       Solu��o s�lida: ligas met�licas, tais como bronze (Cu+Sn) e lat�o (Cu+Zn);

q       Solu��o gasosa: ar atmosf�rico;

q       Solu��o liquida: Podemos ter um s�lido dissolvido em um l�quido, ou ent�o, dois l�quidos dissolvidos entre si. S�o formados por uma ou mais subst�ncias dissolvidas (soluto) num l�quido (solvente). Seus componentes n�o podem ser separados por filtra��o. Sua separa��o pode ocorrer usando outros processos f�sicos, tais como a destila��o.

O soluto sempre ir� representar o componente que se encontra dissolvido em uma outra subst�ncia que, no caso, ser� o solvente. Ainda com base na defini��o, � poss�vel dizer que o soluto sempre ser� a esp�cie que se encontra em menor quantidade.

             Coeficiente de solubilidade: � a quantidade de soluto que se encontra dissolvido em uma quantidade padr�o (m�nima) de solvente a uma determinada temperatura. Normalmente a quantidade de solvente mais usada � de 100g.

q       Solu��o saturada: � toda solu��o em que o soluto atinge o seu coeficiente de solubilidade na temperatura fornecida;

q       Solu��o saturada com corpo de fundo: � toda solu��o em que a quantidade de soluto dissolvida ultrapassa o coeficiente de solubilidade (ponto de satura��o);

q       Solu��o supersaturada: � quando excede a quantidade m�xima de soluto a ser dissolvida de acordo com o coeficiente de solubilidade, sendo que o excesso de soluto � dissolvido por varia��o de temperatura.

q       Solu��o insaturada: � toda solu��o em que a quantidade  de soluto dissolvida n�o ultrapassa o coeficiente de solubilidade (ponto de satura��o).

Quando � conhecido o coeficiente de solubilidade de um soluto em v�rias temperaturas, � poss�vel  apresentar os seus valores em um gr�fico que relaciona a solubilidade com a temperatura, que passaremos a denominar de curva de solubilidade.

             Analisando o gr�fico, � poss�vel perceber que qualquer ponto situado � esquerda da curva ir� representar a condi��o de supersatura��o e qualquer ponto � direita representar� a condi��o de insatura��o. Al�m disso, � importante observar que todo ponto situado na curva indica que a solu��o est� saturada.

 A tabela a seguir refere-se a solubilidade de uma determinada subst�ncia nas respectivas temperaturas:

Uma solu��o saturada desse sal foi preparada, utilizando-se 200g de �gua a 70O C e a seguir foi resfriada a 30O C. com base nessas informa��es, responda:

1.       Qual a massa de precipitado que ir� se formar?

2.       Qual a massa da solu��o final?

     3.       Para dissolver 40g dessa subst�ncia a 50O C, qual dever� ser a massa de �gua necess�ria?

     4.       (Fuvest-SP) Quatro tubos cont�m 20 mL de �gua cada um a 20O C. Coloca-se nesses tubos dicromato de pot�ssio         (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

A solubilidade do sal, a 20O C, � igual a 12,5g/100 mL de �gua. Ap�s agita��o, em quais tubos coexistem, nessa temperatura, solu��o saturada e fase s�lida?     

5.       (PUC-RJ) A tabela abaixo mostra a solubilidade de v�rios sais, � temperatura ambiente, em g/100 mL:

Se 25 mL de uma solu��o saturada de um desses sais forem completamente evaporados, e o res�duo s�lido pesou 13g, qual era o sal? R:nitrato de pot�ssio

 6.       (UEL-PR) A 10O C a solubilidade do nitrato de pot�ssio � de 20,0g/100g de H2O. Uma solu��o contendo 18,0g de nitrato de pot�ssio em 50,0g de �gua a 25O C � resfriada a 10O C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na �gua?

       7.       (FEI-SP) Tem-se 500g de uma solu��o aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50O C. Qual a massa de           cristais     que se separam da solu��o, quando ela � resfriada at� 30O C? R:55,6
      Dados: Cs a 30O C = 220g/100g de H2O    e            Cs a 50O C = 260g/100g de H2O

 8.       (EEM-SP) Evapora-se completamente a �gua de 40g de solu��o de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obt�m-se 15g de res�duo s�lido. Qual � o coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de �gua na temperatura da solu��o inicial ? R:Cs=60g/100g H2O

 Unidades de concentra��o das solu��es

       De acordo com a IUPAC, a quantidade de mat�ria deve ser expressa em mols. Nas solu��es, a concentra��o pode ser determinada em mols, massa ou volume. O que realmente importa � estabelecer uma compara��o entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou de solu��o.

      Para trabalhar as unidades de concentra��o adotaremos alguns n�meros como �ndices para representar soluto, solvente e solu��o.

1-soluto

2-solvente

sem �ndice � solu��o

 v      Concentra��o comum (C):  Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solu��o (L).

 9.       Qual a concentra��o de uma solu��o contendo 40g de cloreto de s�dio dissolvidos em 250 mL de solu��o? R:160

10.   Uma solu��o foi preparada adicionando-se 40g de hidr�xido de s�dio em �gua suficiente para produzir 200 mL de solu��o. Calcule a concentra��o comum dessa solu��o. R:200

     11.   Calcule a concentra��o comum de uma solu��o de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm3       de solu��o. R:200

     12.   Determine a massa de �cido n�trico, em gramas,  necess�ria para a prepara��o de 150 mL de uma solu��o de              concentra��o 50g/L. R:7,5g

     13.   (Faap-SP) Calcule a concentra��o, em g/L, de uma solu��o aquosa de nitrato de s�dio que cont�m 30g de sal em       400 mL de solu��o. R:7,5

     14.   (Mack-SP) Qual a concentra��o, em g/L, da solu��o obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de s�dio em 50 cm3 de      solu��o? R:80 

15.   S�o dissolvidos 24g de sacarose em �gua suficiente para 500mL de solu��o. Qual � a concentra��o comum dessa solu��o? R:48 

16.   Calcule a concentra��o comum de uma solu��o que apresenta volume de 800mL e cont�m 80g de soluto. R:100 

17.   (PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solu��o aquosa de cloreto de magn�sio de concentra��o 8,0g/L. Quantos gramas de soluto s�o obtidos? R:2 

18.   S�o dissolvidos 200g de cloreto de s�dio em �gua suficiente para 2 litros de solu��o. qual � a concentra��o comum dessa solu��o? R:100 

19.   300g de a��car foram adicionados a uma certa quantidade de �gua, obtendo-se uma solu��o 60g/L. Qual o volume dessa solu��o, em mL?  R:5000 

20.   A concentra��o comum de uma solu��o � de 20g/L. Determine o volume, em mL, dessa solu��o, sabendo que ela cont�m 75g de soluto. R:3750 

21.   (UFSM-RS) O derramamento de �leo nos cursos d��gua forma uma pel�cula que dificulta a absor��o de oxig�nio, o que provoca a destrui��o de algas e pl�nctons, prejudicando a alimenta��o dos peixes. De acordo com alguns �rg�os ambientais, o limite m�ximo de �leo na �gua � de 30mg/L. Com base nesse par�metro, quantos gramas de �leo poder�o estar presentes em 1m3 de �gua, sem comprometer o ecossistema? R:30 

22.   Determine a massa de NaOH, em gramas, dissolvido em �gua suficiente para 300mL de solu��o, cuja concentra��o comum � de 700g/L. R:210 

23.   Um frasco de laborat�rio cont�m 2,0 L de uma solu��o aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solu��o � de 120g. Que volume, em L, deve ser retirado da solu��o inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido?  R:0,5 

24.   (USJT-SP) O oxalato de c�lcio � encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e � um dos constituintes das pedras formadas nos rins (c�lculo renal). Uma amostra (al�quota) de 25 cm3 de uma solu��o aquosa de oxalato de c�lcio cont�m 0,2625g desse sal. Qual � a concentra��o comum de oxalato nessa solu��o? R:10,5  

v      T�tulo ou concentra��o em massa/massa (T):  Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em uma determinada quantidade de massa de solu��o (m). N�o apresenta unidade.

     

25.   Calcular a porcentagem, em massa, de uma solu��o formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de s�dio para serem dissolvidos em 60g de �gua. R: 40% 

26.   Uma solu��o aquosa de hidr�xido de s�dio � preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solu��o? R: 12.5% 

27.   (F.F.O.Diamantina-MG) Quantos gramas de �gua s�o necess�rios, a fim de preparar uma solu��o a 20% em peso,usando 80g de soluto? R: 320g 

28.   (PUC-Camp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solu��o aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em �gua? R: 50g

29.   (E.E.Mau�-SP) Uma solu��o de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de �gua. Se o t�tulo da solu��o � 0,2, calcule  a massa do soluto. R: 40g 

30.   A an�lise revelou que um vinho cont�m 48 mL de �lcool em cada caneca de 300 mL. Qual o t�tulo em volume desse vinho? E em porcentagem? R: 0,16 e 16% 

v      Concentra��o molar ou molaridade (Mr):  � a rela��o entre o n�mero de mols do soluto (n1) e o volume (V), em litros, da solu��o.

31.   Quantos litros de solu��o de cloreto de s�dio a 0,2M podem ser preparados a partir de 468g de cloreto de s�dio? R: 40L 

32.   Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solu��o 1M de HCl? R: 3,65g 

33.   (UFRN) Qual a concentra��o  molar da glicose (C6H12O6) numa solu��o aquosa que cont�m 9g de soluto em 500mL de solu��o? R: 0,1M 

34.   Qual a concentra��o molar de uma solu��o aquosa de �cido sulf�rico, sabendo-se que foram dissolvidos 49g do �cido em 2L de solu��o? R: 0,25M 

35.   (UFAC) Qual a molaridade de uma solu��o aquosa contendo 36,5g de �cido clor�drico (HCl) dissolvidos em �gua at� completar 2L de solu��o? R:0,5M 

36.   Para preparar uma solu��o de concentra��o 0,2 mol/L, usando 15g de iodeto de s�dio (NaI), qual dever� ser o volume dessa solu��o, em litros? R: 0,5L 

37.   Ao dissolver 5,85g de cloreto de s�dio em �gua suficiente para 0,5L de solu��o, calcule a concentra��o molar dessa solu��o? R: 0,2M 

38.   No preparo de uma solu��o alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de s�dio (NaClO) s�o dissolvidos em �gua suficiente para 10L de solu��o. Qual � a concentra��o molar da solu��o obtida? R: 0,7 

39.   (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de s�dio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O) em �gua suficiente para se obter 100cm3 de solu��o. Qual a molaridade dessa solu��o? R: 0,1M 

40.   O r�tulo de uma garrafa de �gua mineral, distribu�da para consumo, informa que ela cont�m, principalmente, 696,35 mg/L de bicarbonato de s�dio (NaHCO3), al�m de outros componentes. Qual a concentra��o molar de bicarbonato de s�dio? R: 0,008M 

41.   (UFCE) Qual a molaridade de uma solu��o aquosa de etanol (C2H6O), de concentra��o igual a 9,2g/L? R: 0,2M 

42.   Em um laborat�rio, tem-se um frasco com o seguinte r�tulo: NaOH 5M. Que volume dessa solu��o, em mL, cont�m massa igual a 20g de NaOH? R: 100mL 

43.   (Unicamp-SP) Em um frasco A h� 100mL de uma solu��o aquosa 0,1M de glicose (C6H12O6). Em outro frasco B h� 100mL de uma solu��o 0,1M de cianeto de pot�ssio (KCN). Quantos �tomos de carbono h� em cada frasco? R: A: 3,612x1022 e B: 6,02x1021

 �       Dependendo do sistema que estamos investigando, a concentra��o molar pode ser dada em fun��o de um c�tion ou de um �nion. Considere a seguinte equa��o de dissocia��o i�nica de uma solu��o 0,2M de sulfato de alum�nio : Al2(SO4)3� 2Al+3 + 3SO4-2. Como em cada litro, h� 0,2 mol de sal, as quantidades de mol de c�tions e �nions ser�o proporcionais aos coeficientes da equa��o de dissocia��o.

Al2(SO4)3�      2Al+3     +      3SO4-2

Propor��o dos coeficientes:          1mol            2mols             3mols

         Em cada litro:          0,2M             0,4M               0,6M

      44.   500mL de solu��o cont�m 40g de sulfato f�rrico � Fe2(SO4)3 � totalmente dissociado. Calcule a molaridade dos �ons,      em mol/L. R: 0,4M e 0,6M 

45.   (Mack-SP) Qual a molaridade do �on Mg+2 e a do PO4-3 numa solu��o 0,4M de ortofosfato de magn�sio � Mg3(PO4)2? R: 1,2M e 0,8M 

46.   Uma solu��o aquosa de cloreto de c�lcio (CaCl2), totalmente dissociado, foi preparada pela dissolu��o de 11,1g do referido soluto em �gua suficiente para 2L de solu��o. Qual a concentra��o molar dos �ons na solu��o? R: 0,05M e 0,1M 

v           Fra��o molar do soluto (X1): � a rela��o entre o n�mero de mols do soluto (n1) e o n�mero de mols da solu��o (n2)

v           Fra��o molar do solvente (X2): � a rela��o entre o n�mero de mols do solvente (n2) e o n�mero de mols da solu��o (n2)

47.   Calcular as fra��es molares do soluto e do solvente em uma solu��o que cont�m 117g de cloreto de s�dio dissolvidos em 324g de �gua. R: 0,1 e 0,9

48.   (FURRN adaptado) Qual a fra��o molar do soluto e do solvente de uma solu��o preparada tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de �gua? R: 0,03 e 0,97 

49.   Qual a fra��o molar do componente B numa mistura contendo 4g de A (M=20g/mol) e 8,4g de B (M=28g/mol)? R: 0,6 

50.   (U.F.Fluminense-RJ) Uma solu��o cont�m 18g de glicose (C6H12O6),  24,0g de �cido ac�tico (C2H4O2) e 81,0g de �gua. Qual a fra��o molar do �cido ac�tico na solu��o? R: 0,08 

51.   (Faap-SP) Uma solu��o aquosa de NaCl apresenta 11,7% em peso de soluto. Determine as fra��es molares do soluto e do solvente nessa solu��o. R: 0,0392 e 0,9608 

52.   Determine as fra��es molares do soluto e do solvente numa solu��o que foi preparada dissolvendo-se 98g de �cido sulf�rico em 162g de �gua. R: 0,1 e 0,9 

v           Concentra��o molal ou molalidade (W): � a rela��o entre o n�mero de mols do soluto (n1) e a massa, em kg, do solvente.

53.   Calcular a molalidade da solu��o formada utilizando-se 171g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400g de �gua. R: 1,25 

54.   Determinar a massa de �gua, em gramas,  que deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de cloreto de s�dio  e originar uma solu��o 0,4 molal. R: 500g 

55.   Qual a molalidade de uma solu��o que cont�m 100g de brometo de c�lcio � CaBr2 � em 250g de �gua? R: 2 

56.   Uma solu��o 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500g de �gua. Qual a massa de glicose presente nessa solu��o? R: 18g 

57.   (PUC-MG) Quando 39,2g de �cido sulf�rico s�o dissolvidos em 200mL de �gua, obt�m-se uma solu��o de volume igual a 220 mL.Qual a molalidade e a molaridade dessa solu��o?R:  2W e 1,8M 

v           Rela��o entre as unidades de concentra��o e densidade

v           Rela��o entre concentra��o comum e t�tulo

�

 v           Rela��o entre molaridade e t�tulo

�

 v           Rela��o entre molaridade e concentra��o comum

�

 v           Rela��o final

      58.   Uma solu��o de �cido clor�drico, de densidade 1,2 kg/L, cont�m 40% em massa, de HCl. Qual a massa de  �gua,            em   gramas, existente em 1 L de solu��o do �cido, nessa concentra��o? R:720g 

59.    (PUC-PR) A solu��o aquosa de NaOH (soda c�ustica) � um produto qu�mico muito utilizado. Uma determinada ind�stria necessitou usar uma solu��o com 20% em massa de hidr�xido de s�dio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L. Qual a molaridade da solu��o? R: 6M  

60.   O soro caseiro, recomendado para evitar a desidrata��o infantil, consiste em uma solu��o aquosa de cloreto de s�dio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Qual a concentra��o  molar do cloreto de s�dio nessa solu��o? R: 0,06M 

61.   Num refrigerante do tipo �cola�, foi feita uma an�lise qu�mica que determinou uma concentra��o de �ons fosfato (PO4-3) igual a 0,15 g/L. Qual a concentra��o de �ons fosfato, em mols por litro, nesse refrigerante? R: 1,57x10-3M 

62.   (Cesgranrio-RJ) Num  exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritr�citos, ou seja,  deles isolado antes que qualquer modifica��o  fosse feita na concentra��o de g�s carb�nico. Qual a concentra��o em g/L, sabendo-se que a concentra��o de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L? R: 1,1 

63.   Considerando que o conte�do de �cido ac�tico existente no vinagre � de aproximadamente 3% em peso e que a densidade do vinagre � 1 g/mL, qual a molaridade do �cido ac�tico existente em um litro de vinagre? R: 0,5M 

v           Dilui��o de solu��es:  Diluir uma solu��o nada mais � do que acrescentar solvente a essa solu��o, alterando a rela��o soluto/solvente. Considerando que a massa do soluto � a mesma, alterando apenas o volume da solu��o, podemos ter as seguintes f�rmulas:

� importante considerar que em toda dilui��o a concentra��o final ser� sempre menor que a concentra��o inicial.

     64.   A uma amostra de 100 mL de hidr�xido de s�dio 20g/L foi adicionada �gua suficiente para completar 500 mL. Qual        a      concentra��o, em g/L, dessa nova solu��o? R: 4 g/L

65.   (Vunesp-SP adaptado) Qual o volume, em mL,  de uma solu��o  de �cido sulf�rico 15 mol/L necess�rio para preparar 500 mL de uma solu��o aquosa de �cido sulf�rico de concentra��o 3 M? R:100 mL 

66.   Qual a molaridade de uma solu��o de hidr�xido de s�dio, que foi obtida adicionando-se 80 mL de �gua a 20 mL de outra solu��o de concentra��o 0,1M? R: 0,02M 

67.   (Osec-SP) Preparam-se 100 mL de uma solu��o contendo 1 mol de cloreto de pot�ssio (KCl). Tomaram-se, ent�o, 50 mL dessa solu��o e juntaram-se 450 mL de �gua. Qual a molaridade da solu��o final? R: 1M 

68.   (PUC-MG) Uma solu��o de hidr�xido de pot�ssio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em �gua suficiente para 200 mL de solu��o. Dessa solu��o, qual o volume que deve ser dilu�do a 300 mL, para que a molaridade seja 1/3  da solu��o original? R: 100 mL 

69.   (UFRN) Qual o volume de �gua, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solu��o aquosa 0,1M de ur�ia, para que a solu��o resultante seja 0,08M? R: 20 

70.   Em 300 mL de uma solu��o de cloreto de s�dio 0,2M, foi adicionada �gua suficiente para fazer um litro de solu��o. Qual a molaridade da solu��o final? R: 0,06M 

71.   (Cesgranrio-RJ) Uma solu��o 0,05M de sacarose, contida em um b�quer, perde �gua por evapora��o at� restar um volume de 100 mL, passando a concentra��o para 0,5M. Qual o volume de �gua evaporado? R: 900 mL 

v           Mistura de duas solu��es de mesmos solutos

Quando s�o misturadas duas solu��es formadas pelo mesmo soluto e pelo mesmo solvente, observe que eles se comportam como se ocorresse uma dilui��o, sendo que a solu��o resultante ficar� entre os valores das duas outras solu��es. 

 72.   Duas amostras de solu��es aquosas de hidr�xido de s�dio � uma de volume 200 mL e 0,15M e outra de volume 0,1L e 0,030M � foram misturadas. Qual a molaridade da solu��o final? R:0,2M 

73.   500 mL de uma solu��o 1M de �cido sulf�rico e 1500 mL de uma outra solu��o 2M do mesmo �cido foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adi��o de �gua. Qual a molaridade da solu��o resultante? R: 1,4M 

74.   (Fesp-SP) Qual o volume, em mL, de uma solu��o de hidr�xido de s�dio 1,5M, que deve ser misturada a 300 mL de uma solu��o 2M da mesma base, a fim de torn�-la solu��o 1,8M? R: 200 mL 

75.   300 mL de solu��o de hidr�xido de am�nio, com concentra��o 3 g/L, foram misturados com 200 mL de outra solu��o de mesma base, de concentra��o desconhecida. Ap�s a mistura, foi obtida uma solu��o final contendo 4 g/L. Indique, respectivamente, quantos gramas de soluto h� na primeira solu��o e qual o valor da concentra��o desconhecida? R: 0,9g e 2,22 g/L 

76.   (UFAC) Qual a molaridade de uma solu��o de hidr�xido de s�dio formado pela mistura de 60 mL de solu��o a 5M com 300 mL de solu��o  a 2M? R: 2,5M 

77.   Qual deve ser a massa de solu��o de hidr�xido de s�dio cujo t�tulo � igual a 0,12, que deve ser adicionada a 200g de outra solu��o de NaOH, de t�tulo igual a 0,20, para que seja obtida uma solu��o de NaOH de t�tulo igual a 0,18? R: 66,66g 

v           Mistura de duas solu��es de solutos diferentes que n�o reagem entre si

Devemos considerar cada soluto de modo independente na solu��o final � isto �, como se o outro soluto n�o existisse. Desse modo, tudo se passa como se cada solu��o inicial sofresse uma dilui��o, partindo de seu volume inicial e atingindo o volume da mistura. Sendo assim, podemos aplicar as f�rmulas de dilui��o:

Lembre-se que ao calcular a concentra��o de �ons ap�s a mistura, deveremos considerar cada �on independente e somar aqueles que repetem na mistura. 

78.   Misturando-se 100 mL de cloreto de s�dio 70g/L e 200 mL de cloreto de pot�ssio 40g/L, quais ser�o as concentra��es, em g/L, dessas duas subst�ncias, na solu��o final? R: 23,3 e 26,6 

79.   (UFRN) Quais as concentra��es de Na+, K+, Cl-, de uma solu��o formada a partir de 100 mL de solu��o aquosa de cloreto  de s�dio 0,1M e 100 mL de solu��o aquosa de cloreto de pot�ssio 0,1M? R: 0,05M; 0,05M e 0,10M 

80.   Misturando-se 50 mL de solu��o 5M de nitrato de s�dio (NaNO3) com 150 mL de solu��o 2M de cloreto de pot�ssio, quais ser�o as molaridades dessas duas subst�ncias, na solu��o final? R:1,25M e 1,5M  

81.   (UFRJ) Misturou-se 100 mL de solu��o aquosa de cloreto  de pot�ssio 0,1M com 100 mL de solu��o aquosa de cloreto de magn�sio 0,1M. Quais as concentra��es de K+, Mg+2,  Cl-, na solu��o resultante? R: 0,05M; 0,05M e 0,15M 

v           Mistura de duas solu��es de solutos diferentes que reagem entre si

Havendo rea��o qu�mica e n�o uma simples mistura, devemos resolver com aux�lio do c�lculo estequiom�trico e observar se n�o h� excesso de um participante na rea��o. 

82.   Juntando-se 200 mL de �cido sulf�rico 0,3M e 100 mL de hidr�xido de pot�ssio 1,2M. Pergunta-se quais ser�o as molaridades da solu��o final em rela��o ao �cido, � base e ao sal formado.

H2SO4   +   2KOH �   K2SO4   +   2H2O

                                           1mol          2mols        1 mol        2mols

Calculando o n�mero de mols de cada reagente:

H2SO4    +     2KOH �     K2SO4   +    2H2O        1mol               2mols        1 mol           2mols                                                   0,06mol        0,12mol     0,06mol       0,12mol
Molaridade final do H2SO4� zero                   Molaridade final do KOH   � zero
Molaridade final do K2SO4

 83.   Qual ser� a molaridade da solu��o final com rela��o ao sal formado, quando junta-se 0,3L de �cido clor�drico 0,4M e 0,2L de hidr�xido de s�dio 0,6M? R: 0,24M 

84.   (FFC-BA) A 1L de solu��o 0,1M de hidr�xido de s�dio  adiciona-se 1L de solu��o de �cido clor�drico 0,1M. Qual ser� o valor da massa s�lida quando a solu��o resultante for levada � secura at� que a mesma seja formada? R: 5,85g 

85.   (UFRN) Cada cm3 de leite de magn�sia cont�m 0,08g de Mg(OH)2. Quantos mols de HCl do suco g�strico s�o neutralizados quando uma pessoa ingere 15cm3 de leite de magn�sia? R: 4x10-2 mol. 

86.   (UFF-RJ) Se 40 ml de HCl 1,6M e 60 mL de NaOH 2M s�o misturados, quais concentra��es molares de Na+, Cl- e OH- s�o encontradas, respectivamente, na solu��o resultante? R: 1,2; 0,64; 0,56.

Quantos gramas de água são necessários a fim de preparar uma solução a 20%?

Quantas gramas de h2 o?