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O SO2(g) é um dos principais poluentes atmosféricos que afeta a vida do homem. Sua presença na atmosfera resulta em danos aos vegetais, aos corpos de águas superficiais, aos bens artísticos e arquitetônicos e à saúde dos seres vivos. A principal fonte de emissão desse gás para a atmosfera é a combustão de materiais que contenham enxofre na sua composição. É o caso do enxofre presente nos combustíveis fósseis. Quando se queima um combustível que contém enxofre, forma-se o SO2(g), que é emitido junto com os outros gases de exaustão. Embora o enxofre se apresente na forma de diferentes compostos, a reação pode ser representada pela seguinte equação geral:S(s) + O2(g) → SO2(g) (1) Como o SO2(g) é solúvel em H2O(l), ele pode ser incorporado às gotículas que formam as nuvens, formando o H2SO3(aq) conforme equação a seguir: SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) (2) Outras substâncias (R) presentes na atmosfera podem também ser incorporadas às gotículas de água das nuvens e oxidar ou servir como catalisador para a reação de oxidação do H2SO3(aq) a H2SO4(aq) tal como apresentado abaixo: H2SO3(aq) + R(oxidante) → H2SO4(aq) (3) Cardoso, A. A. Franco, A. Algumas reações do enxofre de importância ambiental. Química Nova na Escola. n.15. 2002. Os dois ácidos de Arrhenius envolvidos nas reações que ocorrem na atmosfera devido a combustão do combustível fóssil em questão são: O dióxido de enxofre é um gás incolor, classificado como um óxido, emitido a partir da queima de combustíveis fósseis e um dos responsáveis pela chuva ácida. Estrutura molecular do dióxido de enxofre. O dióxido de enxofre é um gás muito utilizado em escala industrial. Ele é emitido de forma natural por atividades vulcânicas, mas também por atividades humanas nas indústrias e nos meios de transporte. Esse gás vem ganhando destaque devido aos seus impactos no meio ambiente e na saúde humana. FórmulaO dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor na temperatura ambiente, tóxico e sufocante. Também é um gás não inflamável e solúvel em água. Sua densidade é de 2,7 kg/m³ (cerca de 2 vezes mais denso que o ar atmosférico). Sua fórmula estrutural é composta por dois átomos de oxigênio e um átomo de enxofre ligados por ligações duplas covalentes em uma geometria angular. Saiba mais: Alotropia do enxofre Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Fontes emissorasParte do dióxido de enxofre disponível no ambiente é proveniente da decomposição de vegetação e de atividades vulcânicas, mas ainda pode vir da oxidação do sulfeto de hidrogênio pelo ar atmosférico como mostra a reação abaixo: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) → 2 SO2 (g) + 2 H2O (g) Outra fonte de emissão de dióxido de enxofre na atmosfera é a queima de materiais que contenham enxofre em sua formulação em indústrias e meios de transporte. A combustão de combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão, contribui com a liberação desse gás considerado um dos mais nocivos ao meio ambiente.
AplicaçõesA aplicação mais importante do dióxido de enxofre é na escala industrial, na produção de ácido sulfúrico, mas também possui algumas utilizações secundárias, como gás de refrigeração em indústrias de bebidas e gelo; na fabricação de papel sulfite; na preservação de frutas secas, refrigerantes e vinhos, inibindo a atividade de leveduras. Acesse também: Conheça melhor as características dos gases! Efeitos sobre a saúde e o meio ambientePor se tratar de um gás com alta solubilidade em água, o SO2, liberado de forma natural ou a partir dos combustíveis fósseis, interage com as gotículas de água presentes na atmosfera, formando o ácido sulfuroso (H2SO3), conforme a reação a seguir: 2 SO2 (g) + 2 H2O (l) → H2SO3 (aq) O gás sulfuroso, por sua vez, é oxidado, produzindo o ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida. Essa chuva, devido ao pH reduzido, afeta diretamente as plantas, reduzindo a taxa de fotossíntese e atrapalhando seu crescimento. Além disso, também aumenta a acidez do solo, rios e lagos, prejudicando a vida aquática, causando a morte de espécies. Em alguns casos, a chuva ácida também corrói a estrutura de monumentos e edificações. Além do dano ambiental, que gera impactos diretamente aos seres humanos, o dióxido de enxofre é um gás tóxico que causa irritações no sistema respiratório, na pele e pode levar ao desenvolvimento de doenças cardiovasculares. Os principais sintomas aparentes ao ser exposto a esse gás é tosse, irritação nos olhos, náuseas, vômitos e dificuldades na respiração. Por Victor Ricardo Ferreira Como o gás dióxido de enxofre é solúvel em água?O dióxido de enxofre é um composto covalente (formado por dois ametais) e sua fórmula estrutural é composta por dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre, em geometria angular – o que explica sua característica polar e, por isso, sua alta solubilidade em água.
Qual o produto da reação entre dióxido de enxofre e água?A formação do ácido sulfúrico pode ocorrer pela oxidação do dióxido de enxofre na atmosfera, resultando em trióxido de enxofre. Então, o gás trióxido de enxofre reage com a água e resulta na formação do ácido sulfúrico.
O que acontece se misturar enxofre com água?Esse gás tem propriedades antissépticas, e gera um ácido fraco ao reagir com água.
Qual o composto formado ao adicionar trióxido de enxofre em água?O trióxido de enxofre, em água, forma o ácido sulfúrico: Formação do ácido sulfúrico.
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