Observe as duas configurações eletrônicas abaixo i 1s2 2s2 2p6 3s1 II 1s2 2s2 2p6 6s1

Observe as duas configurações eletrônica abaixo : 1 ) 1s2 2s2 2p6 3s1 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Assinale a alternativa INCORRETA :
A) a configuração 1 representa o átomo de sódio em seu estado fundamental
B ) as configurações 1 e 2 representam átomos de elementos químicos diferente
C) é necessário fornecer energia para obter a configuração 2,a partir da configuração 1
D) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da confirmação 2 do que da 1

Explicando o pq é essa alternativa.

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Estudo Dirigido – Parte 1 
 
01. O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é: 
2 ELÉTRONS.
 
 
02. “Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.” 
(Adaptado de O Globo, 14/10/2011) Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o: 
a) alumínio; 
b) cobre; 
c) ferro; 
d) níquel; 
e) titânio. 
03. Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. 
b) quarto período, grupo 13 ou 13A. 
c) quarto período, grupo 10 ou 7B. 
d) quinto período, grupo 13 ou 3A. 
e) quinto período, grupo 15 ou 5A. 
04. Observe as duas configurações eletrônicas abaixo: 
I. 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 1s2 2s2 2p6 6s1 
 
 
Assinale a alternativa INCORRETA: 
a) a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental. 
b) as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes. 
c) é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I. 
d) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I. 
05. Sabendo-se que dois elementos químicos são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, a) 15 e 32. 
b) 32 e 16. 
c) 15 e 17. 
d) 20 e 18. 
e) 17 e 16. 
06. Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos: 
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo. 
b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas. 
c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo. 
d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes. 
e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo. 
07. Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 
 
a) 1s2, 2s2, 2p5 
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 
c) 1s2, 2s2, 2p2 
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5 
08.Para saber a quantidade de camadas eletrônicas que um determinado elemento tem, basta ver a linha horizontal da classificação periódica que ele está localizado. Considerando isso, responda: 
a)Um determinado elemento está na sexta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta? 
 6 CAMADAS.
b)Um determinado elemento está na quinta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta? 5 CAMADAS.
 
c)Um determinado elemento está na quarta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta? 4 CAMADAS.
 
d)Um determinado elemento está na terceira linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta? 3 CAMADAS.
 
e)Um determinado elemento está na segunda linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta? 2 CAMADAS.
09. Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica abaixo é: 
( 1 )Gases nobres. ( 2 )Grupo 1 
( 2 )Metais alcalinos ( 3 ) Grupo 2 
( 3 )Metais alcalinos terrosos ( 4 ) Grupo 16 
( 4 )Calcogênios ( 5) Grupo 17 
( 5 )Halogênios ( 1 ) Grupo 18 
10. O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto , o seu número atômico e sua posição na tabela periódica será: 
a) 40, 15 e 4º período. b) 34, 14 e 4º período c) 52, 16 e 5º período 
d) 56, 16 e 5º período e) 55, 15 e 5º período. 
11. Determine o número atômico Z e o número de massa A do gás nobre pertencente ao 4º período da tabela periódica, sabendo que o mesmo apresenta 47 nêutrons. Z=36 A=83
 
 
12. Os elementos I,II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I – 3s2 3p3 ; II – 4s2 4p5; III – 3s2.Com base nessas informações, assinale a afirmação errada. a) O elemento I é um não-metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino-terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. 
e) Os três elementos pertencem a mesma família da tabela periódica. 
13. O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles são gases nobres: 
a) Nitrogênio, oxigênio, argônio. 
b) Argônio, hidrogênio, nitrogênio. 
c) Hélio, hidrogênio, nitrogênio. 
d) Hélio, argônio, neônio. 
e) Nitrogênio, oxigênio, hidrogênio. 
14. Um átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. 
a) A que período e família do sistema periódico pertence o elemento E? 4°PERIODO , FAMILIA 7A/HALOGÊNIOS.
 
b)Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico? 
Cl=17 , I=53
 
15. Nos garimpos utiliza-se mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercúrio entra em contato com a água dos rios, causa uma série de contaminação: é absorvido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes grandes usados na alimentação humana. Podemos prever com auxílio da tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é: 
a)Cd 
b)Na 
c)C 
d)Fe 
16. Um elemento químico A apresenta propriedades químico semelhante às do oxigênio (Z=8). A pode ter configuração eletrônica: 
a)1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s2 2p63s2 c) 1s2 2s2 2p63s2 3p4 d) 1s2 2s2 2p63s2 3p4 e) 1s2 2s2 2p63s2 3p1 
17. Resolva as questões abaixo: 
a) Faça o diagrama de Pauling e distribua os elétrons do 40 Zn (Zircônio). 
b) Dê a configuração eletrônica por nível de energia. 
c) Dê a configuração eletrônica por camada. 
d) Qual é a camada de valência? 
18. Um elemento químico é constituído de átomos que têm 35 prótons e 46 nêutrons no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa, bem como o seu número de elétrons. Sabendo-se que o elemento pode ser representado pela letra R, represente no símbolo o número atômico e o número de massa. 
 
 
 
19. "O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio - um metal branco-prateado, leve e resistente."

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