Documento: pdf (5 páginas) 191.4 KB  1) Os elementos x e y tem , respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência quando x e y reagem, forma-se em composto. a) covalente de fórmula XY b) covalente de fórmula XY2 c) covalente de fórmula X2Y3 d) iônico de fórmula XY e) covalente de fórmula X2Y 2) (Fuvest-SP) Dois metais, designados X e Y, reagem com cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual: a) raio iônico. b) carga elétrica. c) número de prótons. d) energia de ionização. e) número de elétrons. 3) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente, a) LiCl2, NaCl, CsCl. b) LiCl, Na Cl2, CsCl. c) Li Cl2, Na Cl2, Cs Cl2. d) LiCl3, Na Cl3, Cs Cl3. e) LiCl, NaCl, CsCl. 4) As cinzas provenientes da queima de vegetais podem ser utilizadas na produção de sabão por serem ricas em óxidos, principalmente os óxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos. Na formação desses óxidos iônicos ocorre transferência aparente dos elétrons de valência do metal para o oxigênio. As fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de cálcio são, respectivamente, a) KO e CaO. b) K2O e CaO. c) KO2 e CaO2 d) K2O e Ca2O 5) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: "Dissolva 5,0 g de Cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente..." . Dentre as substâncias abaixo, qual é a citada no texto ? a)Cl2. b)CCl4. c)NaClO. d)NH4Cl. e)AgCl. 6) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. explique a) H2O, C60 (diamante), Ag e LiH b) O2, NaCl, NH3 e H2 c) CO2, SO2, H2O e Na2O d) C60 (diamante), Cl2, NH3 e CO2 e) C60 (diamante), O2, Ag e KCl. 7) A substância formada exclusivamente por ligações covalente é representada por: a) K2SO4 b) NaCl c) H2S d) BaH2 8) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois elespodem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn²+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metaise seus respectivos cátions. Com base no texto, a toxidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento a) apresentarbaixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos. b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3. c) possuir raio e carga relativamente próximos aos íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam. e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam. 9) Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidos brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentam comportamentos completamente diferentes quanto à condução de corrente elétrica. É correto afirmar que: a) o cloreto de sódio é um composto iônico e sua solução aquosa conduz corrente elétrica, devido à presença de moléculas de NaCl. A sacarose é um composto covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito alta, diminuindo a condutividade da água. b) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma íons, é chamada de eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e água. c) o cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica, devido à presença de íons livres. A sacarose é um composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem corrente elétrica, pois as moléculas neutr d) a dissolução de sacarose em água leva à quebra das moléculas de sacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. A solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da água destilada. e) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior do que aquela apresentada pela água pura, pois há formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis pelo transporte de cargas em ambos os casos 10) Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.o período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica: X = 3.o período do Grupo 1 (I A) Y = 3.o período da Grupo 16 (VI A) Z = 2.o período da Grupo 18 (VIII A) é correto afirmar que: a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno. b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y. c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius. d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular. e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende aganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y. 11) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z. A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos a) molecular, covalente e metálico. b) molecular, covalente e iônico. c) covalente, molecular e iônico. d) covalente, metálico e iônico. e) iônico, covalente e molecular. 12) As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas resumidas na tabela adiante. Com base nestes dados, conclui-se que: a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes. b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente. c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas. d) X e Y São substância covalente e Z é uma substância iônica. e) X, Y e Z são substâncias iônicas. 13) Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante: Baseado nestas afirmações pode-se afirmar que: a) x é substância molecular e y é substância iônica. b) x é substância iônica e y é substância molecular. c) x é substância metálica e y é substância iônica. d) x e y são substâncias moleculares. e) x e y são substâncias iônicas. 14) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela. S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos a) metálico, covalente e iônico. b) metálico, iônico e covalente. c) covalente, iônico e metálico. d) iônico, metálico e covalente. e) iônico, covalente e metálico. 15) Considere 4 elementos químicos representados por: X, A, B e C. Sabe-se que: I. os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica; II. A,B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo B um gás nobre É correto afirmar que: a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC. b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA. (correta) c) O composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido a 20°C e 1 atm. d) Os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas, por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada. GABARITO:1.d 2.b 3.e 4.b 5.d 6.d 7.c 8.c 9.c 10.b 11.b 12.b 13.b 14.a 15.b Comentários para: LISTA 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS |
Os elementos xey tem, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência
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