FranciscaPessoal, alguém sabe a resposta? Show
obtenha os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exemplo a radiação e os resultados dos experimentos de crooks.cada um dos modelos se baseou nos conhecimentos de sua época e foram nomeados principalmente, pelo nome do cientista que o propôs. deste site. ColaborarVeja grátis o arquivo Colaborar - Av1 - Química Geral enviado para a disciplina de Química Geral I Categoria: Exercício - 79688373 Grátis 5 pág.  Colaborar - Av1 - Química GeralQuímica Geral I 16 avaliaçõesEnviado por Pamila Nascimento Pré-visualização | Página 1 de 1! Química Geral (/aluno/timeline/index/24343… Av1 - Química Geral " # (/notificacao/index) Informações Adicionais Período: 09/03/2020 00:00 à 13/04/2020 23:59 Situação: Confirmado Pontuação: 750 Protocolo: 490278062 Avaliar Material a) b) c) d) e) 1) Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exemplo a radiação e os resultados dos experimentos de Crooks.Cada um dos modelos se baseou nos conhecimentos de sua época e foram nomeados principalmente, pelo nome do cientista que o propôs. Com base em seu conhecimento de evolução dos modelos atômicos, assinale a opção correta que contenha o modelo mais antigo para o mais moderno. Alternativas: Dalton, Rutherford, Bohr e Thomson Thomson, Bohr, Dalton e Rutherford Rutherford, Bohr, Dalton e Thomson Bohr, Dalton, Thomson e Rutherford Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr $ Alternativa assinalada 20/06/2020 00:59 Página 1 de 5 a) b) c) d) e) 2) 3) "A tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da segunda metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências como a física e a biologia, começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área até aquele momento. Buscava-se, dessa forma, estabelecer princípios e leis que legitimassem a química como ciência moderna, afastando-a do empirismo e facilitando seu estudo." LEITE, H. S. A.; PORTO, P. A. Análise da abordagem histórica para a tabela periódica em livros de química geral para o ensino superior usados no Brasil no século XX. Química Nova, São Paulo, v. 38, n. 4, p. 580-587, 2015. A primeira proposta amplamente aceita da tabela periódica foi a proposta por Mendeleev, a qual sofreu alterações posteriores, principalmente na maneira de organizar os elementos na tabela devido a uma descoberta da época. Neste contexto, assinale a alternativa que contenha esta descoberta. Alternativas: Experimentos de Crooks que consistia em observar um feixe de cargas se chocando com moléculas de um gás. Experimentos de Thomson, com alterações no experimento de Crooks, que permitiu a descoberta do elétron, alterando o modelo atômico da bola de bilhar. Experimentos de Rutherford, onde ao alvejar uma folha de platina com feixes de partículas alfa observou que algumas eram desviadas e outras não, resultado incompatível com o modelo de Thomson. Experimentos de raios-X de Henry Moseley, onde observou-se que um mesmo elemento químico possuía a mesma carga nuclear e, por conseguinte, o mesmo número de prótons (cargas positivas). $ Alternativa assinalada Experimentos de Planck e Einstein, que levaram a conclusão da natureza dualística (onda/partícula) do átomo. Um químico precisa entender a tabela periódica e não decorá-la. Saber como os elementos estão organizados e o que significa sua posição em termos de energia de ionização, afinidade eletrônica e raio atômico é fundamental para compreender as características dos átomos que irão formar moléculas. Atualmente a tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam características em comum. Você pode observar a tabela na figura abaixo. 20/06/2020 00:59 Página 2 de 5 a) b) c) d) e) 4) Esta tabela separa os grupos em I, II, III e IV. São eles: Alternativas: I-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV- não metais $ Alternativa assinalada I-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-não metais I-não-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV-metais I-não-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-metais I-metalóides; II-metais do grupo principal; III-metais de transição e IV-metais Pela definição de orbitais não podemos traçar uma linha e dizer exatamente o tamanho do átomo, nem matematicamente e nem com observações diretas. Porém podemos utilizar de medidas indiretas para conseguirmos estas informações. Como por exemplo, analisar moléculas compostas pelos mesmos átomos. Neste caso, a definição de raio atômico é dada como metade da distância entre os centros de dois átomos. Realizando experimentos com o gás cloro ( ) e com o grafite (C) temos os valores de raio atômico dos dois elementos, como na figura abaixo. Com estes dados podemos prever o tamanho da ligação C-Cl, entretanto temos que levar em conta que outros átomos próximos podem afetar este tamanho de ligação. 20/06/2020 00:59 Página 3 de 5 a) b) c) Fonte : www.passeidireto.com Conheça a história da evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Home Química Química Geral Atomística Evolução dos modelos atômicos Evolução dos modelos atômicosA evolução do modelo atômico contou com a contribuição de quatro cientistas principais: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr Um grande passo rumo ao desenvolvimento da Química como ciência foi a evolução do entendimento a respeito da estrutura atômica. Por exemplo, foi possível entender o que constitui a matéria, prever determinados comportamentos dos materiais, entender e manipular a radioatividade, produzir produtos de nossos interesses e assim por diante. Mas, para que chegássemos até a ideia atual da estrutura atômica, foi preciso o pensamento de filósofos, que levantaram hipóteses, isto é, suposições que na época não podiam ser comprovadas, sobre a constituição da matéria. Entre eles estavam os dois filósofos gregos Demócrito e Leucipo que, em meados de 450 a.C, levantaram a hipótese de que tudo seria formado por pequenas partículas indivisíveis, que eles denominaram de átomos. Essa palavra vem do grego a, que significa “não”, e tomo, “parte”, ou seja, “sem partes” ou “indivisível”. Isso significa que se fôssemos dividindo sucessivamente um corpo, chegaríamos num momento em que isso não seria mais possível, porque chegaríamos à menor parte que compõe a matéria. No entanto, suas ideias não foram bem aceitas pelos filósofos da época e elas foram substituídas por outras, como as ideias de Aristóteles que perduraram por séculos à frente. Foi somente no século XIX que a ideia dos átomos foi retomada, pois agora os cientistas podiam testar as suas hipóteses por meio de experimentos para comprová-los ou para refutar ideias de outros cientistas. Logo mais abaixo, temos alguns dos principais cientistas que contribuíram para o estudo da constituição do átomo, que são vistos no Ensino Médio. Embora algumas ideias não estivessem totalmente corretas, todas as contribuições dadas foram importantes, pois foi a partir da ideia de um cientista que o outro pode desenvolver o próximo modelo. Todos eles elaboram um modelo atômico, ou seja, uma representação que não corresponde exatamente à realidade, mas que serve para explicar corretamente o comportamento do átomo. Por exemplo, imagine que você faça um desenho idêntico a uma caneta. Por meio deste desenho, todos conseguem identificar que se trata de uma caneta, porém o desenho não é a caneta. De modo similar, o modelo atômico serve para entendermos o funcionamento do átomo, suas propriedades e características. Mas, o modelo não é exatamente igual ao átomo. Vejamos então os principais modelos atômicos: 1- Modelo de DaltonO químico inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e, baseando-se em leis já comprovadas experimentalmente, como as Leis Ponderais, ele propôs resumidamente que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto é, esférico, maciço e indivisível. 2- Modelo de ThomsonA natureza elétrica da matéria já era bem conhecida, por exemplo, há 2500 anos, na Grécia antiga, o filósofo Tales de Mileto já havia mostrado que quando atritamos âmbar com um pedaço de lã, ele passa a atrair objetos leves. Porém, o modelo atômico de Dalton não explicava esse fato: como a matéria neutra podia ficar elétrica. Assim, em 1897, o físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) passou a trabalhar com a ampola de Crookes, ou seja, um tubo onde gases eram submetidos a voltagens elevadíssimas, produzindo raios catódicos. Quando se colocava um campo elétrico externo, esses raios se desviavam em direção à placa positiva, o que significava que o átomo teria partículas negativas, que ficaram denominadas como elétrons. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) No entanto, como a natureza da matéria é neutra, uma explicação razoável seria de que haveria uma parte positiva que neutralizaria os elétrons. Com base nesse raciocínio, em 1903, Thomson modificou o modelo de Dalton, pois o átomo não seria maciço nem indivisível, e estabeleceu o seu, que propôs o seguinte: O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (partículas negativas), de modo que sua carga total seja nula. Esse modelo foi comparado a um “pudim de passas”. Veja no texto O átomo de Thomson. 3- Modelo de RutherfordEm 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) realizou um experimento que pode ser visto no texto Átomo de Rutherford, em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa vindas do polônio radioativo. Ele observou que a maioria das partículas atravessava a folha, o que significava que o átomo deveria ter imensos espaços vazios. Algumas partículas eram rebatidas, o que seria explicado se o átomo tivesse um núcleo pequeno e denso e, por fim, algumas partículas alfa sofriam um desvio em sua trajetória, o que significava que o núcleo seria positivo, pois as partículas alfa eram positivas e foram repelidas ao passar perto do núcleo. Fonte : mundoeducacao.uol.com.br Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exemplo a radiação e os resultados✅ Responda: 2 ✅ para a pergunta ✅ Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exemplo a radiação e os resultados dos experimentos de Crooks. Cada um dos modelos se baseou nos conhecimentos de sua época e Química, 22.08.2021 18:00 pattiniantonia92 Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exemplo a radiação e os resultados dos experimentos de Crooks. Cada um dos modelos se baseou nos conhecimentos de sua época e foram nomeados principalmente, pelo nome do cientista que o propôs. Com base em seu conhecimento de evolução dos modelos atômicos, assinale a opção correta que contenha o modelo mais antigo para o mais moderno.Respostas: 2 MOSTRAR RESPOSTES Outra pergunta: QuímicaQuímica, 15.08.2019 01:00 Considere a equação química abaixo: ca3(po4)2+h2so4+ ca(h2po4)2+caso42h2o quantos moles de ca(h2po4)2 você esperaria obter numa reação em que foram utilizados 130kg de ca3(po4)2 e 656 moles de h2so4? Respostas: 3 Mostrar Química, 15.08.2019 00:44 Calcule a molaridade de determinada substância que apresenta 16g de cloreto de sódio (nacl) em 2 litros de água Respostas: 1 Mostrar Química, 15.08.2019 00:37 Preciso de ajuda com ! 4- os sais podem ser classificados em sais com oxigênio e em sais sem oxigênio, qual adiferença entre eles? de exemplos.5- existe um elemento químico que caracteriza os sais? que tipo de elemento químico e(metal ou não metal)? qual a localização desse elemento na tabela periódica? que tipode ligação química esse elemento químico faz (iônica ou covalente) nos sais? 6- pode-se afirmar que todo sal faz ligação mista (iônica e covalente)? por quê? 7- pode-se afirmar que todo sal dissolve em água por formação de ponte ou ligação dehidrogênio? por quê? Respostas: 1 Mostrar Química, 15.08.2019 03:27 Quais os elementos representa e de transicao na tabela periodica e porque recebem essa denominacao Respostas: 3 Mostrar Você sabe a resposta certa? Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exempl... Perguntas Pedagogia, 09.06.2020 02:47 Épossível construir educação de qualidade com foco no eixo específico da pós graduação que estou cursando? texto em prosa de carater dissertativo e ar... Geografia, 09.06.2020 02:47 Oppp pode ser modificado de ano em ano... Português, 09.06.2020 02:47 Bom, preciso dessa atividade até quarta-feira, se alguém souber por favor me ajude! Matemática, 09.06.2020 02:47 Quantos numeros de 12 algarismos podemos formar com os algarismos 1,2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 8, 8, 8 e 8, de modo que nao haja dois ou mais "8" juntos?... Português, 09.06.2020 02:47 Releia alguns trechos que as vozes dos entrevistados são reproduzidas a)que tipo de linguagem foi usada na reprodução das vozes dos entrev... Geografia, 09.06.2020 02:47 Por que o abastecimento do rio amazonas é influenciado pela cordilheira do andes... Física, 09.06.2020 02:47 Após germinar como a planta consegue se alimentar?... Biologia, 09.06.2020 02:47 (ufscar-2004) as figuras 1 e 2 mostram curvas de crescimento de duas espécies de protozoários a e b. em um as espécies foram cultivadas em tubos de en... Matemática, 09.06.2020 02:47 Opeso de um corpo é obtido por meio do produto da sua massa e da aceleração da gravidade que atua sobre ele, ou seja, p = m-g, em que m é a massa do c... Matemática, 09.06.2020 02:47 Adesvalorização que certo modelo de automóvel sofre pode ser calculada por meio da fórmula v = ní(9/10)^t, em que v é o valor futuro, n ê o valor atua... Biologia, 09.06.2020 02:47 Qual o papel da vegetação para evitar deslizamentos de terra ? ( é algo relacionado as raízes que conseguem conter água e fixar a terra... Matemática, 09.06.2020 02:47 (enem-mec) a terra é cercada pelo vácuo espacial e, assim, ela só perde energia ao irradiá-la para o espaço. o aquecimento global que se verifica hoje... Biologia, 09.06.2020 02:47 Nos sarcodíneos, os restos não aproveitáveis da digestão são armazenados no vacúolo residual até serem eliminados através do processo de: ... Matemática, 09.06.2020 02:47 Gente hoje vou ajudar vcs com essa pergunta: se um gato tem 4 patas e um pato 2 patas, quantas patas tem 6 gatos e 10 patos juntos, sendo que que 3 pa... Matemática, 09.06.2020 02:47 Calcule os quocientes a seguir, supondo que o monômio divisor seja diferente de zero. )÷(+7a)... Geografia, 09.06.2020 02:47 Oque vocês sabem sobre o tema abaixo: "o papel da industrialização na apropriação do espaço brasileiro" preciso do máximo de... Ed. Técnica, 09.06.2020 02:47 Aformalização do negócio jurídico é externada por meio da escritura pública, pois é formalizada de maneira minuciosa, seguindo criteriosamente as regr... ENEM, 09.06.2020 02:47 Amaneira que vemos um objeto é resultado da inteligência humana que se desenvolveu com a evolução e seu contexto, tendo implicações psicológicas e fis... ENEM, 09.06.2020 02:47 “a pedagogia é o estudo sistemático da educação. é a reflexão sobre as doutrinas e os sistemas de educação. a didática é uma seção ou ramo especifico... Administração, 09.06.2020 02:47 De acordo com pappa e alves (2019, p. 39) “o estoque existe para atender às demandas de nível de serviço logístico do cliente, porém com impactos adeq... Fonte : answeredugodbr.com Quais as diferenças existentes entre o modelo atómico de Thomson e o de Dalton?a) O modelo atômico de Dalton era indivisível e não possuía carga elétrica, já o modelo atômico proposto por Thomson o átomo passou a ser divisível e possuir cargas positivas e negativas.
Qual era o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson?Os experimentos de J.J. Thomson com tubos de raios catódicos mostrou que todos os átomos contêm partículas subatômicas minúsculas de carga negativa, ou elétrons. O modelo atômico do pudim de passas de Thomson tinha elétrons carregados negativamente inseridos dentro de uma "sopa" carregada positivamente.
Por que o modelo de Thompson foi aperfeiçoado?c) Por que o modelo de Thomson foi aperfeiçoado. absorverem energia, os elétrons saltam de uma órbita de energia mais baixa para outra mais elevada. Ao retornarem a órbitas de menor energia, emitem radiação eletromagnética – ou seja de determinada frequência.
Porque a experiência de Rutherford provocou a rejeição do modelo de Thompson?Mas não foi isso que Rutherford observou. A grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro, uma quantidade pequena não atravessa a folha, mas voltava, e algumas partículas alfa sofriam desvios de suas trajetórias. Isso comprovou que o modelo de Thomson estava incorreto.
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Por que a teoria do modelo atômico de Thomson sofreu alterações em relação ao modelo proposto por Dalton depois das experiências com as ampolas de Crookes?
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