Quais qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?

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Qual é a diferença entre raio atômico é raio iônico?
Qual dos íons tem o maior raio?
Como varia o raio iônico na tabela periódica?
Qual é a ordem crescente de raio atômico?

$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ O raio atômico de um cátion sempre será menor que de seu átomo neutro, pois, ao remover um elétron, ocorre uma menor repulsão entre os mesmos, o que deforma a região extranuclear do átomo e, consequentemente, diminui-se o raio atômico. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ A priori, temos íons isoeletrônicos, isto é, mesmo número de elétrons, porém, prótons diferentes, veja que o $Na$ possui $\text{11 prótons}$, enquanto o $F$ possui $\text{9 prótons}$. Dessa forma, sabido que a presença de prótons aumenta a carga efetiva, por conseguinte, aumenta-se a atração dos elétrons ao núcleo, esta que por sua vez deforma a região extranuclear do átomo e, consequentemente, diminui o seu raio atômico. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $Mg$ com $\text{12 prótons}$ e, $O$ com $\text{8 prótons}$. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $F$ com $\text{9 prótons}$ e, $O$ com $\text{8 prótons}$. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $F$ com $\text{9 prótons}$ e, $Mg$ com $\text{12 prótons}$. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}

Qual é a diferença entre raio atômico é raio iônico?

Raio atômico e raio iônico Portanto, a diferença entre o raio iônico e raio atômico é apenas que este é o tamanho do átomo neutro, enquanto o primeiro representa o tamanho do átomo após a perda ou ganho de elétrons.

Qual dos íons tem o maior raio?

Entre isoeletrônicos (átomos com mesmo número de elétrons), o maior raio é sempre do ânion. O cátion monovalente sódio (Na⁺) apresenta número atômico igual a 11, 11 prótons e 10 elétrons.

Como varia o raio iônico na tabela periódica?

Como o núcleo promove uma maior atração sobre os elétrons presentes nos orbitais em razão de um maior número de prótons, ocorre diminuição do seu tamanho. Assim, resumidamente, o raio de um átomo neutro é sempre maior do que o raio iônico do seu cátion.

Qual é a ordem crescente de raio atômico?

Resumindo: da esquerda para a direita: aumenta Z → aumenta p → aumenta atração sobre os e^- → diminui R. Movendo-se pelos períodos e mantendo a mesma família ou grupo: Podemos ver que o raio cresce de cima para baixo.