Quais são os números das moléculas que representam substâncias composta?

As substâncias puras, ou simplesmente substâncias, são aqueles que apresentam um material único, isento de outros materiais e que tem constantes físicas bem definidas.

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Introdução
Substâncias simples
Substâncias compostas
Quais são as moléculas compostas?
Quais são os números de moléculas que representa substância composta?
Qual é o número de substâncias?

Por exemplo, veja algumas constantes físicas da água pura (H2O) e do cloreto de sódio (sal – NaCl) em condições de temperatura e pressão normais, ao nível do mar:

As substâncias podem ser formadas por átomos, moléculas ou aglomerados iônicos, todos iguais entre si. A água é formada por moléculas de H2O e o sal por um aglomerado iônico de Na+ e Cl-.

Existem dois tipos básicos de substâncias puras: as simples e as compostas. Tanto o sal quanto a água são exemplos de substâncias compostas, conforme a definição a seguir:

Substância pura composta, ou simplesmente substância composta, é aquela em que suas moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos.

No caso da água, os dois elementos são o hidrogênio (H) e o oxigênio (O), e no sal tem o sódio (Na) e o cloro (Cl).

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Outros exemplos de substâncias compostas são: gás carbônico (CO2), álcool etílico anidro (H3C ? CH2 ? OH), ácido cianídrico (HCN), metano (CH4), entre outros.

Contudo, vale ressaltar que a água mineral que bebemos e o sal de cozinha que comemos não são substâncias puras, mas sim misturas, pois conforme se pode ver nos rótulos das embalagens desses produtos, eles possuem outras substâncias dissolvidas ou misturadas nelas. A água contém vários íons e o sal contém, por exemplo, iodo, pois é uma exigência do Ministério da Saúde para evitar doenças na população, como o bócio.

Já uma substância simples é aquela que é formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico.

Por exemplo, na figura abaixo são mostradas moléculas de oxigênio e de ozônio, que são casos de substâncias simples formadas apenas por átomos de oxigênio. Outros exemplos são o gás nitrogênio (N2), o gás hidrogênio (H2), o gás hélio (He), o fósforo (P4), entre outros.

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

Índice

Introdução

Um conjunto de átomos que apresentam as mesmas propriedades químicas constitui um elemento químico, sendo cada substância caracterizada por uma proporção constante desses elementos.

As substâncias puras são formadas por unidades químicas iguais, ou seja, podem ser formadas por um conjunto de átomos ou moléculas (junção de dois ou mais átomos), apresentando, assim, suas próprias propriedades físicas e químicas.

Existem duas formas de classificação das substâncias puras: as substâncias simples e as compostas.

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Substâncias simples

Substâncias puras simples ou substâncias simples são aquelas constituídas por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico. Como exemplos, temos os gases nobres (hélio (He), argônio (Ar), neônio (Ne), criptônio (Kr), xenônio (Xe), etc.); o gás nitrogênio (N2), formado por átomos de nitrogênio; o gás ozônio (O3), formado por átomos de oxigênio; o fósforo (P4), formado por átomos de fósforo; o gás hidrogênio (H2), formado por átomos de hidrogênio; o gás oxigênio (O2), formado por átomos de oxigênio; dentre outros.

As substâncias simples podem ser classificadas como monoatômicas, diatômicas, triatômicas e por aí vai, dependendo da quantidade de átomos que a molécula apresenta. A seguir serão apresentados alguns exemplos de cada uma dessas classificações.

Substâncias monoatômicas: possuem apenas um átomo na molécula, como é o caso dos gases nobres, que se apresentam de maneira isolada na natureza, por exemplo, o xenônio (Xe), o argônio (Ar), o hélio (He). Podemos citar, também como exemplo, alguns metais, como o alumínio (Al), o ferro (Fe), dentre outros.

Substâncias diatômicas: possuem apenas dois átomos na molécula, caso dos halogênios, como o gás cloro (Cl2), o gás nitrogênio (N2), o gás oxigênio (O2), o gás bromo (Br2). Podemos citar, também, outros compostos presentes no ar, como o gás hidrogênio (H2), dentre outros.

Substâncias triatômicas: possuem apenas três átomos na molécula, como é o caso do gás ozônio (O3).

Substâncias tetratômicas: possuem apenas quatro átomos na molécula, como é o caso do fósforo (P4).

Substâncias octoatômicas: possuem apenas oito átomos na molécula, como é o caso do enxofre (S8).

Uma característica bem interessante sobre as substâncias simples é que algumas delas podem formar alótropos, como acontece com o carbono (que pode ser encontrado na natureza na forma de diamante ou grafite), o oxigênio (que pode ser encontrado na natureza na forma de gás oxigênio ou ozônio), o fósforo (que pode ser encontrado na natureza como fósforo branco ou fósforo vermelho) e o enxofre (que pode ser encontrado na natureza como enxofre ortorrômbico, ou simplesmente rômbico, ou como enxofre monocíclico).

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Substâncias compostas

As substâncias puras compostas, ou substâncias compostas, são aquelas constituídas por moléculas que contêm dois ou mais elementos químicos diferentes. Como exemplos, temos a água (H2O), formada por átomos de hidrogênio e oxigênio; o metano (CH4), formado por átomos de carbono e hidrogênio; o cloreto de sódio (NaCl), formado por átomos de sódio e cloro; o ácido clorídrico (HCl), formado por átomos de hidrogênio e cloro; o gás cianídrico (HCN), formado por átomos de hidrogênio, carbono e nitrogênio; a amônia (NH3), formada por átomos de nitrogênio e hidrogênio; dentre outros.

O mais interessante das substâncias compostas é que elas podem ser decompostas em substâncias menores e mais simples. Para conseguir alcançar esse objetivo, pode-se aplicar uma corrente elétrica sobre a substância fundida e, com isso, através da reação de oxirredução, obteremos substâncias simples. Este processo é conhecido como eletrólise ígnea. Abaixo temos um exemplo desse tipo de reação química, bastante estudado na eletroquímica. É a eletrólise aquosa do sulfato de cobre (CuSO4 (aq)).

CuSO4 (aq) + H2O (l) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq) + Cu (s) + ½ O2 (g)

Exercício de fixação

UNESP/2015

Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação dariam-se a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque se trata de:

A uma mistura de três elementos.

B uma substância simples com dois elementos.

C uma substância composta com três elementos.

D uma mistura de dois elementos.

E uma substância composta com dois elementos.

Quais são as moléculas compostas?

As substâncias compostas também são chamadas de compostos químicos, que são formados em reações químicas por átomos ou íons de diferentes elementos. Duas substâncias simples (N₂ e H₂) reagem e formam uma substância composta (NH₃). Um cátion (Na⁺) e um ânion (Cl^-) reagem e formam uma substância composta (NaCl).

Quais são os números de moléculas que representa substância composta?

Não existe limite para o número de átomos que formam uma substância composta. Exemplos: CO₂ (dióxido de carbono), NaCl (cloreto de sódio), H₂O (água). Representação com átomos simbolizados por bolinhas para a molécula de H₂O.

Qual é o número de substâncias?

O mol, símbolo mol, é a unidade do SI de quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares. Este número é o valor numérico fixado para a constante de Avogadro, N_A, quando expresso em mol^–¹, e é chamado de número de Avogadro.