Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004) Show
Ouça este artigo: O modelo atômico proposto por Rutherford seria o primeiro a partir de uma experimentação, e marcaria uma nova forma de se fazer ciência. Entretanto, seus resultados surpreenderam ao próprio Rutherford, “ao descobrir que algumas das partículas alfa retornavam, ou seja, eram refletidas pela lâmina. Para explicar os resultados, Rutherford supôs o átomo constituído por um núcleo positivo extremamente pequeno (com raio da ordem de 10-14 m) localizado no centro de uma esfera muito maior (com raio da ordem de 10-10 m), na qual a carga negativa dos elétrons se acha mais ou menos uniformemente distribuída. As partículas alfa que retornam são as que chegam tão próximas do núcleo que sofrem a ação de sua intensa força repulsiva. Quase todas as demais partículas são apenas ligeiramente desviadas (ou prosseguem sem desvios), porque ao atravessar o átomo, passam longe do núcleo, em regiões onde a força repulsiva é menor”1. Entretanto, nem tudo é êxito nas ciências experimentais, e muito progresso científico se dá pelo erro e pela improvisação. O modelo atômico proposto por Rutherford parecia ser a solução completa para o problema da estrutura atômica. Sua teoria mostrava que os elétrons não poderiam estar estacionários como o proposto por Thomson, devido a forte atração eletrostática imposta pelo núcleo. De acordo com as suas proposições, a única solução seria apontar uma movimentação eletrônica em órbitas, as quais poderiam ser comparadas com a dos planetas, sempre ao redor do núcleo. Para Rutherford, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética. O elétron em seu movimento orbital está submetido a uma aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia na forma de onda eletromagnética. Dessa forma, o novo átomo proposto estaria violando as leis eletromagnéticas conhecidas na época, segundo as quais o elétron deveria descrever em torno do núcleo órbitas cada vez menores, até o momento em que acabaria se precipitando sobre o núcleo. Entretanto, verifica-se que a matéria que conhecemos possui a estabilidade não prevista pelo modelo de Rutherford, o que viria a ser explicado alguns anos mais tarde por Bohr na proposição de um novo modelo para o átomo. Referências: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/falhas-do-modelo-atomico-de-rutherford/ O modelo atômico, iniciando-se com o de Dalton, fez a Química progredir. Alguns cientistas que contribuíram para o seu desenvolvimento foram Thomson, Rutherford e Bohr. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a: a) Uma bola de tênis; b) Uma bola de futebol; c) Uma bola de pingue-pongue; d) Uma bola de bilhar; e) Uma bexiga cheia de ar. Relacione os nomes dos cientistas e filósofos apresentados na coluna à esquerda com suas descobertas na coluna à direita: a) Demócrito ( ) Descobridor do nêutron. b) Thomson ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. c) Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. d) Dalton ( ) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. e) Chadwick ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar. (UFTM-MG)Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan. (UFRS-RS) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem.
 A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é: a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4 b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3 c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2 d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3 e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2 respostas Alternativa “d”. Voltar a questão (Chadwick) É o descobridor do nêutron. (Dalton) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. (Thomson) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. (Demócrito) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. (Rutherford) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar. Voltar a questão Alternativa “b”. Voltar a questão Alternativa “c”. Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Qual foi a grande contribuição de Rutherford?Rutherford fez história na ciência tendo realizado pesquisas sobre o movimento das partículas dos átomos eletricamente carregados: os íons. O físico-químico também estudou as radiações emitidas pelo elemento químico rádio (Z=88) que havia sido descoberto a pouco pelo casal Marie e Pierre Curie.
Que importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar para a constituição do átomo?Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
Qual a principal contribuição de Rutherford para o modelo atômico e qual foi sua limitação na época?Assim, ele descobriu a eletrosfera. Ou seja, o átomo era formado por um núcleo, onde havia carga positiva concentrada, e por uma eletrosfera, onde se concentra a carga negativa. Rutherford não sabia do que era constituído o núcleo. Ele apenas supunha que existissem nêutrons, mas isso só foi comprovado na década de 30.
Quais foram as principais conclusões do modelo atômico de Rutherford?Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.
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Qual foi a principal contribuição dada pelo modelo proposto por Rutherford ao entendimento da estrutura atômica?
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