Quando realizamos a distribuição eletrônica dos elementos representativos, estamos distribuindo os elétrons dos elementos químicos que pertencem às famílias A da tabela periódica. As famílias dos elementos representativos são: Show
Obs.: O elemento hidrogênio não faz parte de nenhuma família da tabela periódica. Um fato interessante é que, ao realizar a distribuição eletrônica dos elementos representativos, é possível observar que cada uma das famílias desses elementos apresenta um padrão, ou seja, um subnível mais energético específico. Confira a seguir alguns exemplos: ⇒ Família IA e Hidrogênio
Observando as distribuições eletrônicas do hidrogênio (Z=1), sódio (Z=11) e rubídio (Z=37), propostas acima, fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família IA e do hidrogênio é o s1, alterando apenas o nível (1, 2, 3... 7) em que esse subnível está. ⇒ Família IIA
Nas distribuições eletrônicas do berílio (Z=4), cálcio (Z=20) e rádio (Z=88), é perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIA é o s2, alterando apenas o nível (2, 3... 7) em que esse subnível está. ⇒ Família IIIA
Nas distribuições eletrônicas do alumínio (Z=13) e Índio (Z=49) fica nítido que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIIA é o p1, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) ⇒ Família IVA
Nas distribuições eletrônicas do silício (Z=14) e germânio (Z=32), constata-se que o subnível mais energético de todos os elementos da família IVA é o p2, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível. ⇒ Família VA
Nas distribuições eletrônicas do nitrogênio (Z=7) e arsênio (Z=33), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VA é o p3, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível. ⇒ Família VIA
Nas distribuições eletrônicas do enxofre (Z=16) e polônio (Z=84), fica claro que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIA é o p4, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível. ⇒ Família VIIA
Nas distribuições eletrônicas do flúor (9) e iodo (Z=53), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIA é o p5, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível. ⇒ Família VIIIA
Nas distribuições eletrônicas do neônio (Z=10) e argônio (Z=18), propostas acima, fica perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIIA é o p6, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível. Porém, é importante ficar atento, porque o gás nobre hélio apresenta o subnível mais energético (s2) totalmente diferente de todos os elementos da família – fato esse que não o impede de ser um gás nobre.
Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5p4?O número atômico será o 52 e esse elemento será o Telúrio.
Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5p *?Resposta. Analisando a tabela periódica, o elemento que esta indicando numero atômico igual a 52 é o Telúrio (Te).
Qual é o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 4p2?Resposta: O número atômico é 32, se trata do elemento germânio que está na coluna 14, quarto período da tabela periódica.
Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 4p¹ *?São 5, pois a camada mais externa é a 4 e nela há 5 elétrons.
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