Questão 01 sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases: Modelo Enem. Considerando os dados a seguir, assinale a alternativa CORRETA. Show
A) Em soluções aquosas do ácido A, praticamente não existem moléculas de HF. B) O ácido C é o mais forte. C) Soluções aquosas de mesma concentração dos três ácidos apresentam condutividades elétricas diferentes. D) O equilíbrio C6H5COOH + H2O C6H5COO− + H3O+ encontra-se deslocado para a direita. E) No equilíbrio representado por NH4+ + H2O NH3 + H3O+ a concentração em mol/L de NH4+ é menor do que a de NH3. Questão 02. (Fatec-SP) Analisando as constantes de ionização dos monoácidos a seguir, a uma dada temperatura, KHA = 2,5×10-2 ; KHB = 3,0×10-4 ; KHC = 5,0×10-6, podemos concluir que a ordem crescente do grau de ionização, para a mesma concentração em mol.L-1, é: A) HA < HB < HC. Questão 03 sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases: (FCMMG–2008) Considere uma solução 0,01 mol/L de H2SO4(aq). Com relação ao pH dessa solução, a proposição CORRETA é; Questão 04. (FCMMG–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, foram adicionados 10 mL de solução aquosa de HCℓ, cujo pH era igual a 2. Com relação às características da solução resultante, todas as proposições estão corretas, EXCETO: A) [Na+] > [Cℓ–] Questão 05 sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases: (Cesgranrio) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH = 11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH = 8)? A) 3 Questão 06. (UnB-DF / Adaptado) A reação de dissolução do ácido acético (HAc) em água pode ser representada pela equação HAc H+ + Ac – Considerando uma solução aquosa de ácido acético 0,100 mol.L-1, JULGUE os itens. ( ) As espécies presentes na solução são: H3O+, Ac–, HAc, OH–, e H2O. Questão 07 sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases: (UFMG) Considerando os valores das constantes de ionização dos ácidos HX, K x = 1,0×10-3; HY, Ky= 4,0×10-5 e HZ, Kz = 8,0×10-8, marque a proposição FALSA. A) Em soluções de mesma concentração mol.L-1, a concentração hidrogeniônica, [H+], de HX é maior do que a de HY, e a deste, maior do que a de HZ. B) A base conjugada X– é mais fraca que Y–, e esta é mais fraca que Z–. C) pKx < pKy < pKz. D) Diluindo-se as soluções de HX, HY e HZ, aumentam-se os valores de Kx, Ky e Kz. E) Diluindo-se as soluções de HX, HY e HZ, aumentam-se os valores dos respectivos graus de ionização. Questão 08. (UFJF-MG–2009) Alguns animais aquáticos apresentam limites de resistência em relação ao pH da água onde habitam. Por exemplo, a faixa de pH de sobrevivência de camarões é 5,5 – 5,8 e a dos caramujos é 7,0 – 7,5. Solução [H+] / mol.L-1 Sobre a sobrevivência desses animais nessas soluções, é CORRETO afirmar que: Questão 09. (PUC-Campinas-SP) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área, verifica-se que a concentração de íons OH–(aq) é igual a 8×10-5 mol.L-1, a 25 ºC. Pode-se afirmar que a amostra tem pH igual a: Dados: log 8 = 0,90; Kw = [H+] . [OH–] =
1×10-14 a
25 ºC Questão 10 sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases: (UFMG) Alguns valores do produto iônico da água estão no quadro. Considerando esses dados, todas as alternativas estão corretas, EXCETO Questão 11. (Enem–1998) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala a seguir apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25 ºC. Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o pH dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. Aluno Valor de pH Da solução testada pelos alunos, o professor retirou
100 mL e adicionou água até completar 200 mL de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo: Questão 12 sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases: (Enem–1999) As informações a seguir foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. Água mineral
natural Características físico-químicas Classificação Indicadores ácido-base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o pH da solução. O quadro a seguir fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25 ºC. Indicador Cores conforme o pH 🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química. Gabarito com as respostas do simulado com questões de Química sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases:01. C; 07. D; Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA Que reação ocorreu entre o vinagre ácido acético HAc é o bicarbonato de sódio Nahco 3 )?O que acontece
Quando o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre, o ácido acético reage com o bicarbonato de sódio. Um dos produtos da reação é um gás muito conhecido, chamado dióxido de carbono, o CO2. É por isso que se observou efervescência.
Que reação ocorreu entre o vinagre ácido acético HAc é o bicarbonato de sódio NaHCO3 )? Faça a equação desta reação?A reação química entre bicarbonato de sódio e ácido acético (presente no vinagre) pode ser representada pela equação abaixo: NaHCO3(aq) + HAc(aq) → NaAc (aq) + H2CO3(aq)
Qual o nome da reação entre bicarbonato é vinagre?Isso ocorre porque eles passam por uma reação química conhecida como ácido carbônico. A grande questão é que esse ácido carbônico imediatamente se decompõe, virando dióxido de carbono - que é o que forma as bolhas que nós vemos -, acetato de sódio e água.
Qual a equação química balanceada entre o ácido acético do vinagre é o bicarbonato de sódio?A explicação para esse fenômeno é que a reação entre o ácido acético presente no vinagre e o bicarbonato de sódio libera CO2 (CH3COOH(aq) + NaHCO3(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)) que se adere às bolinhas de naftalina.
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