Como a eletronegatividade varia nos períodos?

A eletronegatividade consiste na tendência que um átomo de uma ligação covalente tem para atrair a si o par eletrónico partilhado, isto é, a tendência que um átomo tem de captar eletrões e formar iões negativos.
O conceito de eletronegatividade foi introduzido pelo químico norte-americano Linnus Pauling (Prémio Nobel da Química em 1954).
As eletronegatividades dos átomos que intervêm numa ligação determinam o carácter desta e, em geral, também as propriedades químicas do composto. A diferença de eletronegatividade dos átomos numa ligação indica o grau de polarização dessa ligação.
Os halogénios são os elementos eletronegativos típicos. Por exemplo, no cloreto de hidrogénio o átomo de cloro é mais eletronegativo que o hidrogénio e a molécula é polar, com carga negativa no átomo de cloro.
Existem várias maneiras de determinar a eletronegatividade de um elemento. As eletronegatividades de Mulliken são calculadas a partir da expressão e = (i + a)/2, onde i é a energia de ionização e a a afinidade eletrónica. De um modo mais comum é usada a eletronegatividade de Pauling. Esta é baseada nas energias de dissociação de ligações, usando uma escala na qual o flúor é o elemento mais eletronegativo, com valor 4.
A eletronegatividade varia ao longo da Tabela Periódica. De um modo geral, apesar das irregularidades, a eletronegatividade diminui ao longo do grupo e aumenta ao longo do período.

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Portanto, podemos dizer que a eletronegatividade é uma propriedade periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica. Isso acontece em virtude do tamanho do raio atômico.

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Por conseguinte, como se comporta a eletronegatividade na tabela periódica?

Resumindo: Eletronegatividade é a capacidade que determinados átomos possuem de atrair elétrons. A maneira de saber sobre a eletronegatividade de um átomo é observando sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. Como varia na Tabela Periódica? Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Isso acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio atômico aumenta.

Correspondentemente, como varia a eletronegatividade ao longo do grupo e período na tabela periódica?

A eletronegatividade varia ao longo da Tabela Periódica. De um modo geral, apesar das irregularidades, a eletronegatividade diminui ao longo do grupo e aumenta ao longo do período. O que e a eletronegatividade e como ela varia nos períodos da Tabela Periódica e nas famílias? A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.

Por conseguinte, como a eletronegatividade varia nos períodos?

Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias (grupos) e da esquerda para a direita nos períodos, como está representado esquematicamente na tabela abaixo. Note que a família VIIIA, referente aos gases nobres, foi desconsiderada. As pessoas também perguntam são características comuns a eletronegatividade? A eletronegatividade é uma propriedade periódica dos elementos que indica a tendência que cada um tem de atrair os elétrons em uma ligação química. A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química.

Quais são os elementos Eletronegativos?

Propriedades da eletronegatividade

entre os elementos mais eletronegativos, podemos citar em ordem decrescente: flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N).

*A Eletronegatividade aumenta no sentido da seta. Como exposto acima, o Flúor é o elemento mais eletronegativo.

As pessoas também perguntam como varia o raio atômico na tabela?

À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos.

Propriedades periódicas e aperiódicas (continuação)

É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É muito característico dos não metais.

Linus Pauling, através de experimentos, tentou quantificar esta tendência e criou uma escala de eletronegatividade. Essa escala existe em muitas tabelas periódicas.

A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e, então, menor a eletronegatividade.

Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não têm tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados.

A eletronegatividade aumenta nas famílias de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda para a direita.

O elemento mais eletronegativo é o flúor (F), com valor de eletronegatividade 3,98.

Eletropositividade

É a tendência que um átomo tem de perder elétrons. É muito característico dos metais. Pode ser também chamado de caráter metálico. É o inverso da eletronegatividade.

A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta.

Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelo elétron mais afastado, maior a facilidade do átomo em doar elétrons e, então, maior será a eletropositividade.

Os gases nobres também não são considerados, por conta da sua estabilidade.

A eletropositividade aumenta nas famílias de cima para baixo e, nos períodos, da direita para a esquerda.

O elemento mais eletropositivo é o frâncio (Fr), que possui eletronegatividade 0,70.

Tabela de eletronegatividade

Observe a tabela, lembrando que o menor valor é o mais eletropositivo.

Elementos	Eletronegatividade
F	3,98
O	3,44
Cl	3,16
N	3,04
Br	2,96
I	2,66
S	2,58
C	2,55
Metais nobres	2,54 a 2,28
H	2,20
P	2,19
Semimetais	2,04 a 1,18
Metais comuns	2,20 a 0,79
Fr	0,70

Eletroafinidade ou afinidade eletrônica

É a quantidade de energia liberada quando um átomo isolado no seu estado fundamental (fase gasosa) recebe 1é.

Um átomo isolado no seu estado fundamental pode receber 1é, transformando-se em um ânion. Isso pode levar ao átomo um estado de maior estabilidade e então ocorre a liberação de energia.

A afinidade eletrônica aumenta conforme o raio atômico diminui. É importante para os não metais. Os elementos mais eletroafins são os halogênios e o oxigênio.

A eletroafinidade, na tabela periódica, aumenta nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita.

Seus valores são dados em Kj/mol e são muito difíceis de serem medidos.

Calor específico

É uma propriedade aperiódica. O calor específico do elemento no estado sólido sempre diminui com o aumento do número atômico.

O calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a 1°C a temperatura de 1g do elemento.

Como a eletronegatividade aumenta?

O que e eletronegatividade como essa propriedade varia nas famílias e períodos como o raio atômico afeta a eletronegatividade?

Porque a eletronegatividade aumenta de baixo para cima?

Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo?