Dentre as espécies químicas as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são

ATENÇÃO no desenvolvimento dos exercícios:Questões objetivas não serão consideradas se não forem apresentados os cálculos ou justificativas.1.(Unifor-CE) Dentre as espécies químicas:5B9,5B10,5B116C10,6C12,6C14. As que representam átomos cujosnúcleos possuem 6 nêutrons são:(A)6C10e6C12(B)5B11e6C12(C)5B9 e6C14(D)5B10e5B11(E)5B10e6C142.Um elemento tem número de massa atômica(3x +6), ondexé seu número atômico. O númeronêutrons desse elemento será dado por:3.Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que:4.A espécie químicaPb2+apresenta 127 nêutrons. Pode-se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é:Dado:82Pb5.O número atômico do átomoXé 30. Os íonsX2+eY3–são isoeletrônicos. Identifique a opção corretapara o número atômico deY.(A)33.(B)30.(C)25.(D)31.(E)28.6.(PUC-MG) O carbono 14 é um isótopo radioativo do carbono 12, utilizado para identificar a idade de fósseis. Sobreele, é correto afirmar que:(A)tem maior número de prótons que o carbono 12.(B)apresenta 14 prótons.(C)tem maior número de elétrons que o carbono 12.(D)tem maior número de camadas eletrônicas que o carbono 12.(E)tem maior número de nêutrons que o carbono 12.ExercíciosNome:Ano:NºGrupo:Data:Professor:Juliana Paula de Souza NunesQUÍMICA

7.Identifique a alternativa falsa:

8.Entre as seguintes espécies nucleares:Com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de massa, analise as afirmações:I. (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros.II. (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos.III. (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos.IV. (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são isótonosSão verdadeiras, apenas:

ALÔ PESSOAL!
Viram a Teoria no post passado e agora vamos fazer exercícios!
Lembre sempre: quando aplicamos aprendemos melhor!

1) Qual o número de massa (A) de um átomo de cálcio (Z = 20) com 20 nêutrons?
R: A = p + n ( por definição o número de prótons é o número  atômico representado pela letra Z.)
 A= 20 prótons + 20 nêutrons  = 40

2) O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são:
R: Se a carga do íon é + 3 significa que perdeu 3 elétrons. Logo o número de elétrons do átomo é 13.Como em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons, Z=13
Para saber a massa :
A = 13 + 14 nêutrons = 27.

3) Dentre as espécies químicas:

5B9 5B10 5B11           6C10 6C12 6C14

Os átomos que possuem 6 nêutrons no núcleo são:   5B11        6C12     


 4) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por

5) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:

10+x 5xA                    11+x4x+8B

R: Átomos isóbaros são aqueles que possuem o mesmo número de massa:

5x = 4x+ 8 ==>    x=8  ( lembre-se que você achou o valor de x, que agora tem que ser substituído nas ´fórmulas para saber os números de massa!)

Para o elemento A = 5x = 5.8 = 40 ( Massa atômica )

Para o elemento B= 4x+ 8= 4.8 + 8= 32+8= 40 ( Massa atômica )

Para saber o número atômico de A = 10 + x = 10 + 8 = 18 ( Z )

Para saber o número atômico de B = 11+x = 11+ 8 = 19 ( Z )

6) X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é :

R: Vamos construir o elemento X a partir das informações dadas:

tem o mesmo número atômico do cálcio:         20 x

      tem  41- 19= 22 nêutrons  porque é isótono do potássio.

Cálculo da Massa atômica = p+ n =>  20 + 22= 42

Logo nosso átomo X tem A= 42  e Z = 20

7)  Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons:  (Dado: Mg possui Z = 12)

R: Vamos lembrar que os isótopos tem o mesmo número atômico e diferente número de massa . Essa diferença é por conta de nêutrons, uma vez que o número de prótons não se altera!  

Calculando:

Mg de massa 24 tem: 24-12= 12 nêutrons

Mg de massa 25 tem : 25-12= 13 nêutrons

Mg de massa 26 tem : 26-12= 14 nêutrons.

Dúvidas?

Perguntem, comentem! XQUIMICA responde!

fontes: alunosonline e brasilescola.com.br