Por que a lâmpada acendeu na presença das soluções de HCl e NaCl?

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• Porque a lâmpada acende quando cloreto de sódio NaCl é adicionado na água?
• Por que a intensidade do brilho da lâmpada foi maior para o ácido clorídrico é menor para o ácido acético?
• O que aconteceu com a lâmpada ao ser colocado açúcar na solução?
• Porque o ácido clorídrico conduz eletricidade?

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os reagentes 
 
H2SO4 + 2 NaNO2  Na2SO4 + 2 HNO2 
 ácido forte ácido fraco 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIÊNCIAS 
 
1ª experiência: 
CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA E FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
 
Objetivo: Demonstrar a condutividade elétrica 
de soluções aquosas obtidas 
utilizando compostos iônicos e 
moleculares. 
Material: 
 
 1 aparato para testar condutividade. 
 
 8 copos 
 
 Açúcar comum. 
 
 Sal comum. 
 
 Solução aquosa de ácido acético bem 
diluída (vinagre branco). 
 
 Solução aquosa de hidróxido de 
amônio bem diluída (NH4OH). 
 
 Solução aquosa de ácido clorídrico 
(HCl). 
 
 Solução aquosa de hidróxido de sódio 
(NaOH). 
 
 Álcool comum 
 
 10) Suco de laranja. 
 
Procedimento: 
 
a) Coloque, nos 7 copos, volumes iguais 
de água e identifique com etiquetas 
numeradas. 
b) Nos copos de 2 a 7 adicione, 
separadamente, pequenas quantidades 
de açúcar, sal, HCl, CH3COOH, NH4OH, 
álcool comum e NaOH. 
c) A seguir, teste a condutividade de 
cada sistema, separadamente, 
analisando o brilho da lâmpada. Lave 
com água os eletrodos antes de cada 
teste. 
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Aplicações: 
 
01) (Covest-98) Considere a figura abaixo: 
 
e as seguintes possibilidades para o líquido 
existente no interior do copo: 
 
I. H2O 
II. H2O + glicose 
III. H2O + sal de cozinha 
 
Qual alternativa que melhor descreve a 
condição da lâmpada? 
 
a) Acesa em II e apagada nas demais. 
b) Apagada em I e acesa nas demais. 
c) Apagada em I e II. 
d) Acesa em I, II e III. 
e) Acesa em I e apagada nas demais. 
 
02) Dos seguintes sólidos: 
I. glicose (C6H12O6). 
II. dióxido de silício (SiO2). 
III. óxido de magnésio (MgO). 
IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+). 
 
Conduzem corrente elétrica no estado de 
fusão. 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
03) Observe a figura. Ela representa um circuito 
elétrico.O béquer contém água pura, à qual 
adiciona-se uma das seguintes substâncias: 
KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s) 
 
 
 
 
 
 
 
Após essa adição, a lâmpada pode ou 
não acender. Indique quantas dessas 
substâncias fariam a lâmpada acender? 
 
a) 5. 
b) 4. 
c) 3. 
d) 2. 
e) 1. 
 
 
 
04) Duas substâncias que, em solução aquosa, 
apresentam íons são: 
 
a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico 
(C2H6O). 
b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico 
(C2H6O). 
c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico 
(H2SO4). 
d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio 
(NaCl). 
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio 
(NaCl). 
 
 
2ª experiência: 
 
INDICADOR FENOLFTALEÍNA E AZUL DE 
BROMOTIMOL 
 
OBJETIVO:Produzir os indicadores de 
fenolftaleína e do azul de 
bromotimol para identificar os 
meios ácido e básico. 
 
MATERIAIS: 
 Álcool. 
 Dois copos e uma colher. 
 Fenolftaleina e azul de bromotimol. 
 
COMO FAZER: 
a) Coloque o pó dos indicadores em um 
copo e acrescente cerca de 50 mL de 
álcool. Mexa bem. 
b) Filtre ou despeje o líquido 
sobrenadante em outro recipiente. 
 
COMENTÁRIOS: 
 Você pode utilizar gotas das soluções de 
fenolftaleína e azul de bromotimol para testar 
a acidez ou basicidade de alguns líquidos, tais 
como: 
 Suco de limão. 
 Água com sabão. 
 Água com pasta dental. 
 Vinagre. 
 Soluções de produtos de limpeza. 
 
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3ª experiência: 
 
INDICADORES NATURAIS 
OBJETIVO:Fazer indicador com produtos 
naturais. 
 
MATERIAIS: Beterraba e repolho – roxo. 
 
COMO FAZER: 
 Corte uma fatia de beterraba, ou uma 
folha do repolho em pequenos 
pedaços. 
 Ferva os pedaços cortados em dois 
copos de água durante 10 min. 
 Filtre o líquido com um coador 
comum. 
COMENTÁRIOS: 
a) O extrato assim obtido deve ser 
guardado em geladeira. 
b) A tabela abaixo mostra as cores dos 
indicadores em presença de soluções 
de caráter ácido ou básico: 
 
Solução 
ácida 
Solução 
básica 
Extrato de 
repolho – roxo 
 
Vermelho 
Verde 
amarelado 
Extrato de 
beterraba 
 
Vermelho 
 
Amarela 
 
 Também funcionam como indicadores 
naturais: suco de amora, vinho tinto e 
extratos alcoólicos de casca de cebola e 
de pétalas de flores coloridas. 
 
 
4ª experiência: 
 
SANGUE DO DIABO 
 
OBJETIVO: Verificar a atividade do indicador. 
 
MATERIAIS: 
 
 Hidróxido de amônio, 
 Fenolftaleina. 
 Recipiente. 
 Tecido branco 
 
COMO FAZER: 
 
a) Coloque 500 mL de água destilada em 
um recipiente. 
b) Adicione o indicador à água do 
recipiente. 
c) Adicione 20 mL de NH4OH a este 
recipiente. 
 
COMENTÁRIOS: 
 Coloque a solução em um tecido 
branco. Observe a cor. O que acontece 
com o tempo? Explique. 
 Lave o tecido com sabão. O que 
acontece? Por quê? 
5ª experiência: 
 
NEUTRALIZAÇÃO ENTRE ÁCIDOS E BASES 
 
OBJETIVOS:Observar a tendência de 
neutralização entre ácidos e 
bases. 
 
MATERIAIS: 
 Solução aquosa de uma base. 
 Solução aquosa de um ácido. 
 Indicador. 
 Tubos de ensaio. 
 
 
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COMO FAZER: 
 Preparar a solução ácida e acrescentar 
o indicador. 
 Adicionar um produto básico, de 
preferência em pequenas quantidades. 
 Observar a mudança de cor do 
indicador. 
 
COMENTÁRIOS: 
 
 Repita a experiência com outras 
soluções básicas, tais como água com 
sabão ou creme dental. 
 Use outros ácidos, tais como vinagre 
incolor, ácido muriático, etc. 
 Troque o indicador e observe a 
mudança de cores. 
 
6ª experiência: 
 
ELEVADOR DE NAFTALINA 
 
Material: 
 
 10g de mármore em pequenos pedaços. 
 5g de sal comum. 
 20 mL de ácido muriático diluídos em 
180 mL de água (na proporção de 
1 parte de ácido para 9 partes de água). 
 3 bolinhas de naftalina 
 1 proveta de 100 mL. 
 Água. 
Procedimento: 
Coloque na proveta os pedaços de 
mármore (10g), o sal (5g) e 25 mL do 
ácido muriático já diluído. 
A seguir, adicione água até a marca 
superior da proveta (100mL). 
Depois, acrescente as 3 bolinhas de 
naftalina. 
Observe o que acontece e responda às 
questões: 
 
Perguntas: 
a) Neste experimento ocorreu fenômeno 
químico ou físico? Justifique sua 
resposta pela observação visual. 
b) Da mistura do ácido muriático com o 
mármore, cujos principais componentes 
são, respectivamente, ácido clorídrico e o 
carbonato de cálcio, formam-se cloreto de 
cálcio, gás carbônico e água. Identifique 
os reagentes e produtos. Escreva a 
equação que representa a reação. 
c) Ao redor das bolinhas de naftalina 
podemos observar uma camada formada 
por pequenas bolhas. Qual a substância 
que constitui essas bolhas? Como 
denominamos a interação entre as bolhas 
e a naftalina? 
d) Como você explica o deslocamento das 
bolinhas de naftalina para a superfície do 
líquido quando surge a camada de 
pequenas bolhas? Ao alcançarem a 
superfície, as bolinhas começam a 
afundar. Por quê? 
 
7ª experiência: 
 
RECONHECENDO UM ÓXIDO BÁSICO 
 
Material 
 
 Cinza

Porque a lâmpada acende quando cloreto de sódio NaCl é adicionado na água?

Por que a intensidade do brilho da lâmpada foi maior para o ácido clorídrico é menor para o ácido acético?

O que aconteceu com a lâmpada ao ser colocado açúcar na solução?

Porque o ácido clorídrico conduz eletricidade?