O que é oxidação e redução?Os processos de oxidação e redução ocorrem, de modo simultâneo, em reações em que há a transferência de elétrons. Ou seja, são fenômenos que ocorrem ao mesmo tempo e não existem um sem o outro. Isso acontece porque o total de elétrons perdidos por uma espécie química deve ser igual ao total de elétrons ganhos por outra espécie, sendo assim, o número de elétrons ao total é inalterado. Essas reações são conhecidas como reações de oxirredução , oxidorredução ou redox. Show
Outra definição é associar as reações de oxirredução às variações nos valores de números de oxidação dos elementos no transcorrer de uma reação química. O que é oxidação?O fenômeno de oxidação refere-se ao processo em que há perda de elétrons por uma espécie química, ocorrendo o aumento do número de oxidação (NOX). A espécie química que sofreu a oxidação é responsável por agir provocando a redução de algum outro elemento presente na reação sendo chamada de agente redutor. O que é redução?Simultaneamente a oxidação ocorre a redução. Denomina-se de redução o ganho de elétrons por uma determinada espécie química que tem seu número de oxidação diminuído. Ao sofrer a redução, a espécie química atua como agente oxidante, uma vez que, causa a oxidação de algum outro elemento. Classificação das espécies químicas em reações redoxComo calcular a oxidação e a redução das reações?Para que a identificação da ocorrência da oxidação/redução seja realizada de forma mais clara é necessário entender um novo conceito: o número de oxidação. O número de oxidaçãoO número de oxidação (ou estado de oxidação) é um número associado aos átomos de um determinado elemento que encontra-se presente em uma determinada substância, que indica o valor da carga elétrica desses átomos. A carga elétrica pode ser uma carga real como é o caso dos íons ou imaginária, que representa um número atribuído aos átomos devido ao ambiente eletrônico que o circundam. Regras para a determinação do número de oxidaçãoDe modo geral, a determinação do NOX segue algumas regras:
Exemplos de oxidação e reduçãoAs reações de oxirredução estão presentes em inúmeras aplicações do nosso cotidiano como por exemplo: a corrosão metálica e a combustão. Corrosão metálicaUm exemplo de corrosão metálica é o processo de enferrujamento do ferro. Na formação de ferrugem, há o processo de oxidação do metal. Esse fato ocorre devido à interação do metal com a água e com o ar do ambiente. Processo de oxidação no ferroA reação de oxirredução é mostrada a seguir: Fe(s) → Fe2+ + 2 e– (oxidação) O2 + 2H2O + 4e– → 4OH– (redução da água) Reação geral: Fe(s) + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 A formação do Fe(OH)2 é responsável pela coloração avermelhada característica da ferrugem. CombustãoA combustão é o processo de interação entre uma substância combustível com o oxigênio, resultando em calor e luz. Nesse tipo de reação, o oxigênio atua como agente oxidante, ou seja, provoca a oxidação do combustível. Qual a diferença de oxidação e redução?Classificação das reações e dos agentes em reações de óxido-redução: se houver uma perda de elétrons a reação será chamada de reação de oxidação; quando há ganho de elétrons é chamada de reação de redução. O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.
Qual a diferença de redução é oxirredução?Oxirredução é uma reação química em que há a ocorrência de oxidação e redução de átomos de substâncias (espécie química) presentes no processo. Oxidação: É a perda de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química. Redução: É o ganho de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química.
O que é a reação de oxidação redução?As reações de oxidação-redução, geralmente chamadas de reações redox, são reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie para outra. A espécie que perde elétrons é a oxidada, enquanto a espécie que recebe elétrons é a reduzida.
Que se entende por oxidação?Oxidação é um processo de perda de elétrons por parte de um átomo, grupo ou íon que resulta no ganho desses elétrons por outra espécie, modificando assim a substância.
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