(Cesgranrio-RJ) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada: Show Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g) Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação foi de: (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40). a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70 O calcário é um minério constituído principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3). Quando esse minério é aquecido, são produzidos cal viva (óxido de cálcio) e dióxido de carbono. Se forem produzidos 52,5 g de gás carbônico a partir de 128,19 g de carbonato de cálcio, qual será o rendimento aproximado dessa reação? a) 70% b) 80% c) 84% d) 93% e) 94%
A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto Cu(NH3)4SO4: CuSO4(aq)+ 4 NH3(g) → Cu(NH3)4SO4(aq) Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos 31,5 g de Cu(NH3)4SO4(aq) a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia. a) 59% b) 68% c) 73% d) 80% e) 88%
Alternativa “a”. Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica: 1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) As massas molares são: M (Fe2O3) = 160 g/mol e M (Fe) = 56 g/mol. Então o rendimento teórico dessa reação é dado por: 1 . 160g de Fe2O3---------- 2 . 56 g de Fe x = 4,8 . 106 . 2 . 56 Obs.: Visto que nesse exercício não se menciona o outro reagente (C), não precisamos determinar se há reagente limitante, porque somente o minério interessa-nos. 3,36 . 106 g de ferro é o rendimento teórico, ou seja, de 100%. Mas o enunciado disse que o rendimento foi de 80%, então temos: 8,4 . 106
--------- 100% Alternativa “d”. Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) As massas molares são: M (CaO) = 56 g/mol e M (NH3) = 17 g/mol. Então o rendimento teórico dessa reação é dado por: 1 . 56g de CaO---------- 2 . 17 g de NH3 x = 224 . 2 . 17 Obs.: Visto que nesse exercício não se menciona o outro reagente (C), não precisamos determinar se há reagente limitante, porque somente o minério interessa-nos. 136g é o rendimento teórico, ou seja, de 100%, mas foram produzidos 102 g de NH3. Vamos descobrir, então, qual foi o rendimento percentual real: 136 --------- 100% Alternativa “d”. Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica: CaCO3 → CaO + CO2(g) As massas molares são: M (CaCO3) = 100 g/mol e M (CO2) = 44 g/mol. Então o rendimento teórico dessa reação é dado por: 1 . 100g
de CaCO3---------- 1 . 44 g de CO2 x = 128,19 . 44 Esse é o rendimento teórico, ou seja, de 100%, mas foram produzidos 52,5 g de CO2 . Vamos descobrir, então, qual foi o rendimento percentual real: 56,4036 --------- 100%
Alternativa “e”. Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica: CuSO4(aq)+ 4 NH3(g) → Cu(NH3)4SO4(aq) As massas molares são: M (CuSO4) = 159,6 g/mol e M (Cu(NH3)4SO4) = 227,6 g/mol. Obs.: Visto que a amônia está em excesso, o reagente limitante é o sulfato de cobre II. Então vamos tomar somente ele por base para a produção do composto: O rendimento teórico dessa reação é dado por: Cu(NH3)4SO4(aq). 1 . 159,6 g de CuSO4 ---------- 1 . 227,6 g de
Cu(NH3)4SO4(aq). x = 128,19 . 44 Esse é o rendimento teórico, ou seja, de 100%, mas foram produzidos 31,5 g de CO2 . Vamos descobrir, então, qual foi o rendimento percentual real: 35,65 --------- 100% Qual a massa de óxido de cálcio obtida quando são aquecidos 64g de calcário?Resposta. 28,7 g.
Qual a massa do óxido de cálcio formado?QNInt :: Home. O Ca O, óxido de cálcio ou cal, é encontrado na forma de um sólido branco, com massa molar de 56,08 g. mol-1 e temperatura de fusão de 2850 °C.
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800 g de calcita?Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? Para o restante do cálculo, utiliza-se somente o valor de CaCO3 puro, ou seja, 640g.
Quanto de cálcio tem no óxido de cálcio?Cal de calcário puro ou Cálcica, com extinção violenta, origina-se de calcários puros, com teores entre 90 e 98% de CaO e entre 0,3 e 3% de MgO.
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