Certa massa gasosa, contida num reservatório, sofre uma transformação termodinâmica no trecho AB

1583 palavras 7 páginas

ZZQuestão 01 - (ITA SP/2006) Um mol de um gás ideal ocupa um volume inicial Vo à temperatura To e pressão Po, sofrendo a seguir uma expansão reversível para um volume V1. Indique a relação entre o trabalho que é realizado por:

1. W(i), num processo em que a pressão é constante.
II. W(ii), num processo em que a temperatura é constante.
III. W(iii), num processo adiabático.

a) W(i) > W(iii) > W(ii)

b) W(i) > W(ii) > W(iii)

c) W(iii) > W(ii) > W(i)

d) W(i) > W(ii) > W(iii)

e) W(iii) > W(ii) > W(i)

Gab: D

Questão 02 - (UFRRJ/2005) Certa massa gasosa, contida num reservatório, sofre uma transformação termodinâmica no trecho AB. O gráfico mostra o comportamento da pressão P, em função do volume V.

O módulo do trabalho realizado pelo gás, na transformação do trecho AB, é de:
a) 400J
b) 800J
c) 40kJ
d) 80kJ
e) 600J

Gab: C

Questão 03 - (FEI SP/2008) Um gás a uma pressão de 15 atm sofre uma transformação isobárica até que seu volume passe de 100 L para 200 L. Qual é o trabalho realizado pelo gás nesta transformação?
Adote 1 atm = 105 Pa.
Adote g = 10 m/s2
a) 15 x 104 J
b) 15 x 103 J
c) 1 500 J
d) 300 x 103 J
e) 3 000 J

Gab: A

Questão 04 - (FEPECS DF/2011) O diagrama PV abaixo mostra dois processos termodinâmicos realizados por 1 mol de um gás ideal: um processo adiabático que conecta os estados A e B e um processo isocórico que conecta os estados A e C. Os pontos B e C se encontram em uma isoterma.

Sabendo-se que a variação de energia interna no processo isocórico foi de –40,0 J, então o trabalho realizado pelo gás no processo adiabático foi de:

a) –40,0 J;
b) 40,0 J;
c) 20,0 J;
d) –20,0 J;
e) 80,0 J.

Gab: B

Questão 05 - (PUC RJ/2011) Em um processo termodinâmico Γ, uma quantidade de n moles de um gás ideal é aquecida por uma quantidade de calor Q = 1000 J e realiza trabalho igual a W. Ao fim do processo termodinâmico Γ, o sistema retorna à temperatura inicial, ou seja, à energia inicial. Calcule o trabalho realizado.

a)