Termoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas. Show
Quando uma reação libera calor, ela é classificada como exotérmica. A absorção de calor em uma reação, faz com que ela seja endotérmica. A termoquímica estuda também a transferência de energia em alguns fenômenos físicos, tais como as mudanças de estados da matéria. Termoquímica e calorNas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais baixa.  Vale lembrar que o calor, também chamado de energia calorífica, é um conceito que determina a troca de energia térmica entre dois corpos. O equilíbrio térmico é estabelecido quando os dois materiais atingem a mesma temperatura. Veja também: Propagação de Calor Reações Endotérmicas e ExotérmicasChama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Dessa forma, um corpo absorve calor do meio em que ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica provoca uma sensação de resfriamento. Exemplo: Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor dessa substância. Mas, ao soprar para o braço depois de ter passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é resultado da reação endotérmica. Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é de aquecimento. Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o calor liberado pelas chamas aqueça quem está à volta. As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de estado físico. Ocorre que, na mudança do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico. De maneira oposta, é exotérmica a mudança do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido. Veja também: Reações Endotérmicas e Exotérmicas EntalpiaEntalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica. Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o que é feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final). Os tipos de entalpia mais recorrentes são: Entalpia de FormaçãoEnergia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância.Entalpia de CombustãoEnergia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância.Entalpia de LigaçãoEnergia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no estado gasoso.Enquanto a entalpia mede a energia, a entropia mede o grau de desordem das reações químicas. Veja também: Entalpia Lei de HessGermain Henry Hess estabeleceu que:
A variação da energia, de acordo com a Lei de Hess, é estabelecida através da seguinte fórmula: ΔH = Hf – Hi Onde,
A partir disso, concluímos que a variação da entalpia é negativa quando estamos diante de uma reação exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando estamos diante de uma reação endotérmica. Veja também: Lei de Hess Não deixe de conferir esses textos para aprender ainda mais sobre o tema:
Exercícios com gabarito comentado1. (Udesc/2011) Dadas as seguintes equações: (A)2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)ΔH = - 565,6 kj(B)2CH4O(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH = - 1462,6 kj(C)3O2(g) → 2O3(g)ΔH = + 426,9 kj(D)Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g)ΔH = + 490,8 kjConsidere as seguintes proposições em relação às equações: I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. Ver Resposta Alternativa correta: e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. a) ERRADA. A afirmativa III não é verdadeira. Ao contrário do que diz a afirmativa III, as reações (C) e (D) são endotérmicas, pois o sinal positivo na variação de entalpia indica a absorção de calor. b) ERRADA. Nenhuma das afirmativas citadas nessa alternativa estão corretas. Elas estão erradas porque:
c) ERRADA. Das três afirmativas citadas nessa alternativa, apenas a IV está correta. As outras duas estão erradas porque:
d) ERRADA. A afirmativa VI não é verdadeira. Ao contrário do que diz a afirmativa VI, a reação (D) não libera energia, pois é endotérmica. a) CORRETA. As afirmativas estão corretas, pois:
Esses textos te ajudarão a aumentar seu conhecimento:
2. (Enem/2011) Uma opção não usual, para o cozimento do feijão, é o uso de uma garrafa térmica. Em uma panela, coloca-se uma parte de feijão e três partes de água e deixa-se ferver o conjunto por cerca de 5 minutos, logo após transfere-se todo o material para uma garrafa térmica. Aproximadamente 8 horas depois, o feijão estará cozido. O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa térmica, pois a) a água reage com o feijão, e essa reação é exotérmica. Ver Resposta Alternativa correta: b) o feijão continua absorvendo calor da água que o envolve, por ser um processo endotérmico. a) ERRADA. Uma reação química é caracterizada pela formação de novas substâncias, o que não ocorre no cozimento do feijão. b) CORRETA. A água ao ser aquecida ganha calor e uma garrafa térmica não permite que essa energia seja perdida para o ambiente. Sendo assim, o feijão absorve o calor da água e cozinha, caracterizando um processo endotérmico. c) ERRADA. O sistema é isolado em relação ao ambiente externo. Dentro da garrafa, o feijão e a água estão tendo contato direto e, por isso, realizando uma troca térmica. d) ERRADA. A garrafa térmica tem a função de isolar o sistema, não permitindo que a mistura dentro dela troque calor com o ambiente. e) ERRADA. A temperatura não é constante, pois à medida que a água transfere calor para o feijão, ela perde energia até que as duas temperaturas se igualem. Confira os textos a seguir e aprenda mais sobre os assuntos abordados nessa questão:
Carolina Batista Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Como é chamado o calor liberado ou absorvido em uma determinada reação química?A entalpia é a energia liberada ou absorvida em uma reação, quando produtos e reagentes são comparados sob a mesma pressão. Ela é representada por H, e sua variação, por ∆H. Podemos representar essa fórmula da termoquímica como: ∆Hreação = Hprodutos – H.
Como é o nome de uma reação que absorve calor?As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.
O que é absorção é liberação de calor?Quando a substância passa do estado físico sólido para líquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Quando uma reação química libera calor ela é denominada?Quando uma reação libera calor, ela é classificada como exotérmica. A absorção de calor em uma reação, faz com que ela seja endotérmica. A termoquímica estuda também a transferência de energia em alguns fenômenos físicos, tais como as mudanças de estados da matéria.
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Como e chamado o calor liberado ou absorvido em uma determinada reação química?
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