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Onde o enxofre está presente?Na sua forma natural, é encontrado em fontes termais, áreas vulcânicas e em depósitos sedimentares. Quando associado a outros elementos químicos, pode ser encontrado em menor quantidade no carvão, petróleo e gás natural, formando os sulfatos, os sulfitos e os sulfetos. Qual a classificação do enxofre?7704-34-9 Enxofre/Número CAS
Porque o enxofre é importante?O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas. Para que os átomos de enxofre?Questão 1. (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. Como eram os membros da nobreza na Idade Média?
Quais as condições de vida na Idade Média?
Qual a expectativa de vida da população na Idade Média?
Qual a expectativa de vida das mulheres no período medieval?
Descubra tudo sobre a Teoria do Octeto aqui!Em 1916, o cientista alemão Walther Kossel (1888-1956) observou que um átomo torna-se mais estável quando possui oito elétrons na última camada (camada de valência) ou dois elétrons quando possui apenas a camada K, fato que publicou em sua “Teoria Eletrônica da Valência”, que o americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) aperfeiçoou em sua teoria conhecida como “Regra do Octeto”. Vamos aprender um pouco mais sobre essa teoria? Podemos enunciar a Teoria do Octeto assim:
Assim, os átomos precisam doar ou compartilhar elétrons para adquirir sua estabilidade. Para isso, cada átomo numa ligação deve completar sua camada de valência, ou seja, sua última camada, com 8 elétrons. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Com exceção do Hidrogênio e do Hélio que são estáveis com 2 elétrons na sua última camada. Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade. Os únicos elementos que são encontrados isolados na natureza de forma estável são os gases nobres, isto é, os elementos da família 18 ou VIII A (hélio (He), neônio(Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn)). Exemplo: A famosa molécula da água Formada pela ligação de dois átomos de hidrogênio com um de oxigênio. O hidrogênio possui só uma camada e um elétron no estado fundamental; portanto, segundo a regra do octeto, cada átomo de hidrogênio precisa ganhar mais um elétron para ficar estável. Já o oxigênio possui seis elétrons na camada de valência; com isso, ele precisa ganhar 1 elétron para ficar estável. Como nos dois casos é preciso ganhar elétrons, não há como um perder e outro ganhar, então eles vão compartilhar seus elétrons, estabelecendo uma ligação química. Molécula de água
A regra do octeto não é aplicada para todos os elementos, ela explica principalmente as ligações entre os elementos representativos (famílias A). Porém, mesmo entre os elementos representativos, existem muitas exceções*. Ainda assim, a teoria do octeto continua sendo usada, porque ela explica as ligações químicas que formam a maioria das substâncias presentes na natureza. Exercícios1) (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram
configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 2) (UCBA) Considerando suas posições na Tabela Periódica, o hidrogênio e o enxofre devem formar o composto de fórmula: a) HS 3) (Integrado RJ/1996) Das espécies químicas abaixo, indique aquela que NÃO obedece à regra do octeto. a) MgBr~2~b) AlCl~3~c) CO~2~d) NaCl Gabarito1. E 2. C 3. B Para que os átomos de enxofre é potássio adquiram configuração eletrônica igual?(Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
O que é necessário para que átomos de enxofre é potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre?Assim, para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Para quê átomos de enxofre é potássio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que dados S 6a ); K 1a?A alternativa correta quanto às configurações eletrônicas do potássio e do enxofre é: é necessário que e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Para quê átomos de fósforo é do Calcio adquiram configuração eletrônica igual a de um gás nobre é necessário que?Resposta verificada por especialistas. Para adquirir a configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: Que o Fósforo receba 3 elétrons; Magnésio doe 2 elétrons.
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