Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Excitação Eletrônica e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza Show (UFPI) O sulfeto de Zinco – ZnS – tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta: a) salto de núcleos provoca fosforescência. b) salto de nêutrons provoca fosforescência. c) salto de elétrons provoca fosforescência. d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. e) ao pagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. A excitação dos elétrons produz energia capaz de gerar luz, é o fenômeno chamado de fluorescência, que pode ser utilizado, por exemplo, para compor as chamadas “pulseiras de Neon”. Estas se destacam pelo brilho emitido em meio à penumbra de boates em festas de formatura, casamento, aniversário, etc. As diferentes tonalidades desse acessório são obtidas dependendo da pressão do gás e de sua composição.
 (UFRS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor verde é utilizado o cobre, enquanto para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se: a) aos elétrons desses íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica. b) às propriedades radioativas desses átomos metálicos. c) aos átomos desses metais, que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. O luminol é uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue produzindo luz, como mostra a imagem:
Essa propriedade do luminol é muito útil para a investigação forense, uma vez que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, até mesmo se a superfície for lavada após o crime. a) incandescência. b) fosforescência. c) luminescência. d) quimioluminescência. e) fluorescência. 5. A luminescência (excitação eletrônica) é usada na produção de fogos de artifício, em que as cores brilhantes são produzidas pela queima de diferentes elementos químicos.
Relacione a cor dos fogos aos compostos queimados para sua produção: 2. Amarelo ( ) sódio 3. Prata ( ) pó de titânio, de alumínio ou magnésio. 4. Dourado ( ) metal ferro 5. Azul ( ) metal cobre 6. Roxo ( ) mistura de Estrôncio e Cobre. respostas A alternativa correta é a letra C. Voltar a questão A ordem de enumeração correta é: 2,3,1 Voltar a questão A alternativa correta é letra A. Voltar a questão A alternativa correta é a letra D. Voltar a questão (4) Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Por que as chamas adquirem cores específicas?Porque a cor do fogo depende da temperatura em que ele queima e, geralmente, cada parte da chama tem uma temperatura diferente. A cor do fogo, na verdade, é resultado da cor da luz que ele emite. Essa luz é formada por fótons, partículas muito pequenas que se comportam como uma onda eletromagnética.
Por que diferentes substâncias apresentam chamas de cores diferentes?Cada elemento apresenta um espectro diferente e constante. Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde a cada cor.
Porque a cor do fogo varia de um material para o outro?Por que a cor do fogo varia de um material para outro? A cor depende basicamente do elemento químico em maior abundância no material que está sendo queimado.
Por que acontece a formação de chamas de diferentes cores quando sais inorgânicos são submetidos a chama?Quando o sal de cozinha (NaCl – cloreto de sódio) entra em contato com a chama da boca do fogão ocorre a absorção de energia pelos elétrons presentes no sal, passando para um estado superior de energia. Por não ser seu estado natural, ele retorna para o estado inicial emitindo a cor alaranjada.
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Porque o fogo adquire cores diferentes quando em contato com substâncias diferentes?
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